• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Кристалізація оцтової кислоти

Оцтова кислота має температуру топлення +16,6⁰С. При охолодженні вона кристалізується, причому кристали її подібні на лід, тому безводну оцтову кислоту прийнято називати льодяною. Пробірку з 1 - 2 мл льодяної оцтової кислоти ставлять на декілька хвилин в стакан з льодом. Відмічають вид кристалів та пояснюють природу зв’язків між молекулами.

Дія окиснювача на оцтову кислоту

В пробірку наливають 0,5 мл льодяної оцтової кислоти, 2,5 мл 10%-ного розчину сірчаної кислоти і 5 мл 1%-ного розчину перманганату калію. Реакційну суміш перемішують. Чи відбувається зміна забарвлення розчину? Роблять висновок про дію окиснювача на оцтову кислоту.

Одержання вищих жирних кислот

До 2 - 3 мл свіже приготовленого водного розчину мила додають 1 - 2 мл 5%-го розчину соляної кислоти.

Записують спостереження і рівняння реакції.

Гідроліз мила

В суху пробірку поміщають 1 мл спиртового розчину мила, додають декілька крапель розчину фенолфталеїну. До одержаної суміші обережно приливають дистильовану воду так, щоб шари не змішувалися.

Записують спостереження і рівняння реакції.

Утворення і властивості нерозчинних солей вищих

Жирних кислот

В трьох пробірках до 2,5 мл водного розчину мила додають по 1 мл розчинів CaCl₂, Pb(CH₃CO₂)₂ і CuSO₄.

До половини осаду кальцієвого мила, який одержано в попередньому досліді, додають 10%-ний розчин оцтової кислоти.

В пробірку з осадом мідного мила додають 1 мл бензолу і енергійно струшують вміст пробірки.

Записують та пояснюють спостереження, записують рівняння реакцій.

Висолювання мила

Процес висолювання часто застосовують в лабораторній практиці і в промисловості при видаленні органічних речовин з водних розчинів. В пробірку наливають 2 - 3 мл водного розчину мила, підігрівають його і потім вносять при перемішуванні скляною паличкою сухий хлорид натрію до одержання насиченого розчину.

Що відбувається?

Емульгуючі властивості мила

Миючі властивості мила пояснюються його емульгуючими властивостями, які знижують поверхневий натяг крапель масла. Це призводить до значного збільшення стійкості піни та емульсії. В дві пробірки наливають по 2 - 3 краплі соняшникової олії. В одну з них приливають 2 мл дистильованої води, а в другу - 2 мл 1%-ного розчину мила. Енергійно струшують обидві пробірки. Що спостерігається в кожній з цих пробірок?

Переглядів: 921