• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Дифузійний потенціал

Електрорушійна сила досліджуваного елемента виражається як різниця між потенціалом електрода порівняння (Е_ст) і потенціалом індикаторного електрода (Е_інд):

Е = Е_ст – Е_інд + Е_д ,

де Е_д – дифузійний потенціал, або потенціал рідинного з'єднання.

Дифузійний потенціал, або потенціал рідинного з'єднання, виникає на границі між розчинами двох різних електролітів або розчинів різної концентрації одного електроліту. Виникнення дифузійного потенціалу обумовлено нерівномірним розподілом катіонів та аніонів уздовж границі розділу розчинів внаслідок розходження у швидкостях дифузії іонів через поверхню розділу. Розходження у швидкостях дифузії викликається різницею в рухливостях іонів. Залежно від заряду іонів, їх рухливостей, концентрації розчину, природи розчинника та інших факторів дифузійний потенціал змінюється в дуже широких межах: від десятих мілівольта до десятків мілівольт і більше. На практиці дифузійний потенціал прагнуть усунути за допомогою так називаного сольового містка. Основним призначенням його є здійснення електролітичного контакту між розчинами, у які занурені електроди, однак з метою зменшення дифузійного потенціалу сольовий місток заповнюють концентрованим розчином електроліту із приблизно однаковими рухливостями катіона та аніона (КС1, NH₄NO₃, KNO₃ та ін.). При роботі з неводними розчинами сольовий місток заповнюють спиртовими розчинами NaJ і KSCN.

Методи визначення концентрації у потенціометрії

Пряма потенціометрія (іонометрія)

Базується на прямопропорційній залежності потенціалу електроду (відповідно до рівняння Нернста) від логарифму активності або концентрації визначуваного іона. Очевидно, що у цьому випадку потенціал електроду повинен залежати від концентрації лише окисненої (або відновленої) форми речовини. Цим методом можна визначати концентрацію катіону або аніону, використовуючи іоноселективні електроди або електроди першого чи другого роду (п. 4.1.2). Та найширше цей метод використовується для визначення рН розчину.

Переглядів: 4209