Типовими для діелектриків є три механізми поляризації.
4.1. Пружна електронна поляризація.
Цей механізм найуніверсальніший і полягає у зміщенні в електричному полі з напруженістю ядер і електронних оболонок у протилежних напрямках. Результатом такого зміщення є виникнення невеликого дипольного моменту навіть у тих атомів, що мали строго симетричне розташування зарядів без поля.
Якщо змістилося на відстань
х від центру і перебуває у рівновазі,
бо на нього діють дві сили:
І – зі сторони електростатичного поля , де - заряд ядра.
ІІ – з боку частини заряду електронної оболонки - вона виділена штриховкою.
Ця частина заряду відноситься до нового заряду оболонки як , тобто .
Умова рівноваги буде .
Обчислена величина х дозволяє написати значення електричного моменту утвореного диполя .
Останню формулу прийнято записувати як: , де .
Р - пропорційна об’єму атома, чи молекули і називається поляризованістю атома, чи молекули.
Досліди показують, що Р = min для інертних газів, які погано взаємодіють з речовинами, тобто погано обмінюються валентними електронами, оскільки останні міцно тримаються атомом. Завдяки цьому і поляризованість у них мала.
У лужних металів, зовнішній електрон знаходиться далеко від ядра і має змогу значно віддалятись від нього, атом значно поляризується і Р = mах.
Те, що і коли говорить про те, що ми маємо пружний характер зміщення зарядів у атомах. Такий варіант поляризації – пружний. Це пружна електронна поляризація.
Абсолютні значення зміщень х у випадку пружної поляризації надзвичайно маліпри
4.2. Поляризація полярних діелектриків.
Абсолютні значення зміщень х у випадку пружної поляризації надзвичайно маліпри
У полярних молекул Н2О, NН3, SО2, СО значно більша асиметрія зарядів порівняно зі зміщенням під дією електричного поля. Тому дипольні моменти цих молекул, що існують і без поля, значно більші від індукованого дипольного момента . Тобто поляризація таких речовин полягає в переорієнтації власних моментів Р0 у зовнішньому полі і мало залежить від поляризації .
4.3. Поляризація іонних кристалів.
Кристал NaCl, KCl, KBr.... мають іонний зв’язок у кристалах: Na+ÛCl`.