• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Енергетична діаграма електронних рівнів і підрівнів

однаковим набором усіх чотирьох квантових чисел: – Ц – заборонено.

Це означає. що одній орбіталі не може бути більше двох електронів з антипаралельними спінами: ↓ ↑ – дозволено.

Правило Хунда. Орбіталі одного підрівня заповнюються електронами в такий спосіб, щоб їх сумарний спін був максимальним: ↓ ↑ – заборонено. Це означає, що спочатку електрони заповнюють орбіталі по одному на кожній, а якщо число електронів більше за число орбіталей, то – по два, утворюючи електронні пари ↓ ↑ – дозволено.

Правила Клечковського.

1. Електрони заповнюють орбіталі в порядку збільшення суми головного та орбітального квантових чисел.

2. Якщо сума n + l однакова, то передусім заповнюється орбіталь з мен-

шим значенням n. Отже, послідовність заповнення орбіталей електро-

нами можна подати таким рядом:

1s², 2s², 2р^6, 3s², 3р⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p^6, 5s2, 4d1^0, 5p^6, 6 s², 4f^14.

Запам’ятовувати цей ряд не потрібно. Його використовують під час

складання електронних конфігурацій атомів або йонів елемента

До середини ХІХ ст. число відомих на той час хімічних елементів досягло 63, тож виникла потреба їх упорядкування. Як засвідчує історія розвитку хімії, німецький учений Лотар Мейєр першим знайшов правильний

шлях, оскільки він обрав для класифікації на той час єдину для всіх елементів загальну їх характеристику (фізичну величину) – масу. Однак скласти таблицю, яка включала б усі відомі 63 елементи, згрупувати їх у кілька горизонтальних рядів таким чином, щоб у вертикальні колонки потрапили елементи, подібні за хімічними властивостями, вдалося лише Д. І. Менделєєву.

Д. І. Менделєєв

(1834–1907)

Він відкрив періодичний закон (1869), коли про будову атома вчені не мали ще жодного уявлення. При цьому сформулював закономірності зміни властивостей хімічних елементів, як тепер виявилось, однозначно пов’язаних з будовою електронних оболонок атомів, ще задовго до відкриття складної будови самого атома. Тільки з виявленням фізичного змісту порядкового (атомного) номера елемента (1912 р.) і відкриттям будови атомного ядра (1932 р.) стало зрозуміло, що елементи у періодичній системі розміщені в порядку збільшення позитивного заряду їх атомних ядер. Тому сучасне формулювання періодичного закону таке:

Читайте також:

1. Pv– діаграма водяної пари
2. Авоматизація водорозподілу регулювання за нижнім б'єфом з обмеженням рівнів верхнього б'єфі
3. Алгоритми шифрування в електронних картах
4. Аналіз властивостей радіоелектронних кіл
5. Будова електронних оболонок атомів
6. Виділяють кілька рівнів подружніх взаємин, на яких можуть відбуватися конфлікти.
7. Визначальні риси освітніх електронних бібліотек
8. Визначення границі витривалості. Діаграма утоми
9. Вимірювання рівнів.
10. Витрати бюджетів усіх рівнів розділяються на витрати, що включаються в бюджет поточних витрат, і витрати, що включаються в бюджет розвитку.
11. Відповідність рівнів стека TCP/IP семирівневої моделі ISO/OSI
12. Відповідність форм первинних документів з обліку фінансово-розрахункових операцій та їх електронних аналогів

Переглядів: 1123