• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Зміст лекції

Будова молекули HN0₃

Молекулярна формула нітратної кислоти НNО₃ . М(НNО₃) = 63 г/моль.Зв`язки між атомами в молекулі ковалентні полярні, молекула має кутову будову.

Структурна формула
Фізичні властивості

Безводна нітратна кислота HN0₃ — безбарвна летка рідина (жовтіє при зберіганні), з різким запахом, на повітрі «димить», дуже добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях, t _кип= 86*С,

ρ =1,5г/см³. Вона подразнює шкіру, справляє руйнівну дію на папар, одяг. Отруйна.

Хімічні властивості і дисоціація на йони.

Нітратна кислота — сильний електроліт, у водному розчині практично повністю дисоціює на йони:

HN0₃ → Н⁺ + N0₃^-

Взаємодія з основними оксидами й основами. У даному разі нітратна кислотиа виявляє властивості, типові для кислот.

СuО + 2HN0₃ = Cu(N0₃)₂ + H₂0

NаОН + HN0₃ = NаN0₃ + H₂0
Взаємодія з солями. Нітратна кислота вступає у реакцію з обмеженою кількістю солей. Це пояснюється тим, що нітратна кислота сильна, але летка, Взаємодія нітратної кислоти з солями відбувається за умови, що береться сіль слабкішої або леткішої кислоти:

СаС0₃ + 2HN0₃ = Ca(N0₃)₂ + C0₂↑ + H₂0

Термічний розклад. Нітратна кислота під час нагрівання (і під впливом світла) розкладається з виділенням бурого газу N0₂, через що у процесі зберігання поступово жовтіє:

4HN0₃ = 2Н₂0 + 4N0₂↑ + 0₂↑

Взаємодія з металами. Нітратна кислота реагує з металами інакше, ніж інші кислоти. Це пояснюється тим, що нітратна кислота — сильний окисник. Вона окиснює майже всі метали (за винятком золота, платини та деяких інших) перетворюючи їх на солі — нітрати. При цьому водень не виділяється, бо відновлюється нітроген, а не гідроген. Нітроген відновлюється тим повніше, чим активніший метал і чим розбавленіша кислота. Отже, продукти відновлення нітратної кислоти можуть бути різні. Проте концентрована кислота відновлюється, як правило, до N0₂ в разі взаємодії з важкими металами.

Якщо на дно колби опустити обрізки мідного дроту i долити до них концентрованої нітратної кислоти (у витяжній шафі), то одразу ж почне виділятися бурий газ N0₂, a розчин забарвиться у синій колір:

_{0 +5 +2 +4}
Cu + 4HN0₃ = Cu(N0₃)₂ + 2N0₂↑ + 2H₂0
_КОНЦ.

_{0 +2}
Cu-2e → Cu 2 1
_{+5 +4}
N + le → N 1 2

₊₅
У даному разі нітроген N відновлюється до ступеня окиснення +4, а мідь окиснюється. Отже, мідь — відновник, a HN0₃ — окисник.

У процесі взаємодії концентрованої нітратної кислоти з активними металами (лужними та лужноземельними) утворюється оксид нітрогену (I) N₂O, наприклад:

_{0 +5 +2 +1}
4Ca+10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
конц.

_{0 +2}
Ca - 2e → Ca 2 4
_{+5 +1}
2N + 8e → 2N 8 1

Якщо ж узяти розбавлену нітратну кислоту, то під час взаємодії з міддю замість оксиду нітрогену (IV) NO₂ виділяється оксид нітрогену (II) NO:

Cu + HN0₃ → Cu(N0₃)₂ + NO↑ + H₂0
(розб.)

У наведеній схемі реакції розставте коефіцієнти на підставі електронного балансу. Зазначте окисник і відновник.

Окиснення нітратною кислотою деяких неметалів:

С + 4HN0₃ = СО₂↑ + 4N0₂↑+ 2H₂0

3Р + 5HN0_3розб. + 2Н₂О = 3Н₃РО₄ + 5N0↑

Р + 5HN0_3конц. + 2Н₂О = НРО₃+ 5N0₂↑+ 2H₂0

S + 6HN0_3конц. = Н₂SО₄ + 6N0₂↑+ 2H₂0

Якісна реакція на нітрат-йон (NO₃-)

Взаємодія концентрованої НNO₃ з Cu; якщо це сіль-нітрат, то попередньо слід отримати НNO_3конц.

Cа(N0₃)₂ + H₂SO_4конц. = CаSO₄ + H₂0

Cu + 4HN0₃конц. = Cu(N0₃)₂ + 2N0₂↑ + 2H₂0

синій р-н бурий газ

При роботі з нітратною кислотою слід дотримуватися крайньої обережності!

Завдяки яскраво вираженим окисним властивостям нітратна кислота, діючи на деякі метали (алюміній, хром, залізо), пасивує їх. Це особливо характерно для концентрованої HN0₃. Під її впливом на поверхні металів утворюється дуже щільна захисна оксидна плівка, стійка проти дії кислоти.

Нітратна кислота настільки сильний окисник, що вона може окиснювати різні органічні речовини і матеріали. Так, під час дії концентрованої нітратної кислоти спалахують солома, папір, тирса, скипидар. Вона руйнує вовну, роз'їдає шкіру, забарвлює її у жовтий колір і спричинює на ній виразки, що не можуть довго загоїтися. Тому з нітратною кислотою треба поводитися дуже обережно.

Читайте також:

1. Більш детально про інвестиційну взаємодію в наступному Додатку до цієї Лекції.
2. В лекції висвітлюються питання використання мережних структур, їх недоліки та переваги.
3. В цьому полягає механічний (фізичний) зміст похідної.
4. Валютне регулювання ЗЕД розглянуто окремо в наступній лекції «Валютне регулювання ЗЕД.
5. Вибір остаточного варіанта плану лекції. Робота над формою викладу.
6. Види тлумачення норм права за обсягом їх змісту
7. Вимоги до змісту контрольної роботи
8. Вимоги щодо змісту та оформлення документів
9. Відображальне відношення і власний зміст релігійного феномену
10. ВСТУП. ЗНАЧЕННЯ, ЗМІСТ ТА ЗАВДАННЯ ПРЕДМЕТУ.
11. Геометричний зміст визначеного інтеграла.
12. Геометричний зміст диференціала

Переглядів: 987