• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Лужні метали, їх характеристика.

Загальна електронна формула s-металів ІА-підгрупи ns¹, де n - номер періоду і, одночасно, номер зовнішнього енергетичного рівня атома. Попередній електронний шар містить 8 електронів за винятком атомів літію, у яких є тільки два електрони на передзовнішньому шарі. Починаючи з четвертого періоду, атоми калію, рубідію, цезію мають вільні d-, f - і g-підрівні, які заповнються лише у наступних періодах.

Низькізначення перших потенціалів йонізації і, навпаки, дуже високі - других потенціалів йонізації є причиною того, що лужні метали у складних сполуках виявляють постійний ступінь окиснення +1.

При переході від Li до Fr послідовно зменшуються такі властивості:

температури плавлення і теплоти сублімації; енергії утворення кристалічних решіток усіх солей (за винятком солей з аніонами, що мають дуже невеликі радіуси); легкість термічного розкладання нітратів і карбонатів (збільшується їх міцність); ефективні радіуси гідратованих йонів і енергії гідратації; теплоти утворення фторидів, гідридів, оксидів і карбідів - внаслідок великих енергій кристалічних решіток сполук, утворених невеликими за розміром аніонами.

Для атомів лужних металів притаманне дуже невелике значення роботи виходу електрона, завдяки чому вони знайшли широке застосування в електроніці як емітери електронів для фотоелементів, фотомножників, перетворювачів світлових сигналів у електричні.

Поширення у природі

Вміст літію у земній корі становить усього 5^.10^-3% (мас). Літій утворює власні рідкі мінерали: сподумен LiAl (Si₂O₆), амблігонит LiF^. AlРО₄, але найчастіше він зустрічається у природі як домішка до сполук натрію та калію. Натрій становить 2,6% від маси земної кори і знаходиться у вигляді NaCl у твердому мінералі - кам’яній солі - і в морській воді, а також у мінералах: тенардит Na₂SO₄, глауберова сіль Na₂SO_4.10H₂O; глауберит Na₂SO₄^. CаSO₄; чилійська селитра NaNO₃; сода Na₂CO_3.10H₂O; бура Na₂B₄O₇^.10H₂O. Калій, кількість якого у земній корі дорівнює 2,4%, утворює мінерали: сильвін KCl, карналіт KCl^. MgCl^.6H₂O, каїніт KCl^. MgSO₄, селітра KNO₃. Рубідій і цезій у невеликих кількостях знаходяться, як правило, разом із натрієм і калієм в їх сполуках.

Читайте також:

1. Автобіографія. Резюме. Характеристика. Рекомендаційний лист
2. Аплікація як вид образотворчої діяльності дошкільнят, його характеристика.
3. Безстатеве розмноження, його визначення та загальна характеристика. Спори — клітини безстатевого розмноження, способи утворення і типи спор.
4. Валюта: види та характеристика.
5. Види безробіття та їх характеристика.
6. Види депозитів та їх характеристика.
7. Види засобів КЗІ залежно від способу їхньої реалізації, їх характеристика. Типова загальна схема шифратору
8. Види злочинів проти виборчих, трудових та інших особистих прав і свобод людини і громадянина та їх загальна характеристика.
9. Види управлінських рішень і їх характеристика.
10. Види цінних паперів, їх характеристика.
11. Витрати підприємства та їх характеристика.
12. Головоногі молюски. Загальна характеристика.

Переглядів: 718