Метали взаємодіють з розчинами солей менш активних металів:
Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu
4. Взаємодія металів з кислотами
Взаємодія Ме з кислотами – окислювально-відновний процес. Окислювачем є йон водню, який приймає електрон від атома металу:
Ca +2 НCl = CaCl2 +Н2↑
Ca0 – 2е- = Ca2+
2Н+ + 2е- = Н2
У таких реакціях метали завжди проявляють відновні властивості. Особливість реакцій полягає в тому,що метали під час взаємодії з хлоридною, розчинами сульфатної та ортофосфатної кислот витісняють водень кислотами-окисниками не лише з кислоти, а й з води.
Якщо внаслідок реакції утворюються нерозчинні або малорозчинні продукти на поверхні металу, то вони гальмують подальший перебіг реакції. Таке явище називається пасивацією.
Нітратна і концентрована сульфатна кислоти є сильними окисниками, тому в реакціях з металами водень не виділяється:
Zn + H2SO4 (конц) = SO2↑ + ZnSO4 +2H2O
3Ag + 4HNO3(розб) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
5. Взаємодія металів з лугами.
Метали при взаємодії з лугами також виявляють відновні властивості. Однак з лугами реагують не всі метали, які у витискувальному ряді містяться до водню. А лише ті, котрим відповідають амфотерні гідроксиди або оксиди (алюміній, цинк, олово, свинець тощо).