• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Хімічні властивості.

Спільна влативість Ме – здатність їх атомів при хімічних реакціях віддавати валентні е і претворюватися в позитивно заряджені йони, тобто Ме в реакціях – відновники.У водиних розчинах відновна властивість металів залежить не лише від здатності атомів металічних елементів віддавати електрони, а й від міцності кристалічних ґраток і сили взаємодії йонів, що утворюються, з розчинником.

За ознакою активності всі метали розміщені у порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів, і утворюють електрохімічний ряд напруг металів: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Електрохімічний ряд напруг( ряд Бекетова) характеризує хімічну активність металів:
1. кожний метал витісняє з солей інші метали, розміщені у витискувальному ряді металів праворуч від нього, і сам може бути витіснений металами, розміщеними ліворуч;

2.усі метали, що стоять у витискувальному ряді ліворуч від водню, витісняють його з кислот (крім нітратної), а ті, що стоять праворуч, - не витісняють;
3. чим далі ліворуч у витискувальному ряді стоїть метал, тим він більш активний і сильний як відновник, і тим важче відновлюються його йони.

Необхідно відзначити, що представлений ряд характеризує поводження металів і їхніх солей тільки у водних розчинах і при кімнатній температурі. Крім того, потрібно знати, що висока електрохімічна активність металів не завжди означає його високу хімічну активність. Наприклад, ряд напруг починається літієм, тоді як більш активні в хімічному відношенні рубідій і калій знаходяться правіше літію. Це зв'язано з винятково високою енергією процесу гідратації йонів літію в порівнянні з йонами інших лужних металів.

1. Взаємодія металів з неметалами:

Найбільш енергійно взаємодіють метали з галогенами, киснем, сіркою.

Ca + Cl₂ = CaCl₂

2 Mg + O₂ = 2 MgO

2Na + S = Na₂S

2. Взаємодія металів з водою:

Ме можуть окиснюватися йонами водню, йонами інших металів.

Активні Ме за стандартних умов взаємодіють з водою, яка виступає в ролі окислювача.

2 Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂↑

За дуже високої температури з водою (водяною парою) реагують менш активні метали – цинк і залізо. Тому вони утворюють оксиди, а не гідроксиди:

Zn + H₂O = ZnO + Н₂↑

Читайте також:

1. А) Товар і його властивості.
2. Аналізатори людини та їхні властивості.
3. Аналізатори людини та їхні властивості.
4. Біохімічні зміни в організмі при розтренуванні і перетренуванні
5. Біохімічні основи розвитку витривалості
6. Біохімічні основи розвитку силових і швидкісних якостей
7. Біохімічні чинники виникнення втоми при виконанні короткочасних вправ максимальної і субмаксимальної потужності
8. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
9. Векторний добуток і його властивості.
10. Відношення еквівалентності та порядку, їх властивості. Впорядковані множини. Зв'язок відношення еквівалентності з розбиттям множини на класи, що попарно не перетинаються.
11. Вікові особливості системи кровотворення (фізико-хімічні, транспортні, захисні, особливості зсідання).
12. Властивості.

Переглядів: 628