Спільна влативість Ме – здатність їх атомів при хімічних реакціях віддавати валентні е і претворюватися в позитивно заряджені йони, тобто Ме в реакціях – відновники.У водиних розчинах відновна властивість металів залежить не лише від здатності атомів металічних елементів віддавати електрони, а й від міцності кристалічних ґраток і сили взаємодії йонів, що утворюються, з розчинником.
За ознакою активності всі метали розміщені у порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів, і утворюють електрохімічний ряд напруг металів: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. Електрохімічний ряд напруг( ряд Бекетова) характеризує хімічну активність металів: 1. кожний метал витісняє з солей інші метали, розміщені у витискувальному ряді металів праворуч від нього, і сам може бути витіснений металами, розміщеними ліворуч;
2.усі метали, що стоять у витискувальному ряді ліворуч від водню, витісняють його з кислот (крім нітратної), а ті, що стоять праворуч, - не витісняють; 3. чим далі ліворуч у витискувальному ряді стоїть метал, тим він більш активний і сильний як відновник, і тим важче відновлюються його йони.
Необхідно відзначити, що представлений ряд характеризує поводження металів і їхніх солей тільки у водних розчинах і при кімнатній температурі. Крім того, потрібно знати, що висока електрохімічна активність металів не завжди означає його високу хімічну активність. Наприклад, ряд напруг починається літієм, тоді як більш активні в хімічному відношенні рубідій і калій знаходяться правіше літію. Це зв'язано з винятково високою енергією процесу гідратації йонів літію в порівнянні з йонами інших лужних металів.
1. Взаємодія металів з неметалами:
Найбільш енергійно взаємодіють метали з галогенами, киснем, сіркою.
Ca + Cl2 = CaCl2
2 Mg + O2 = 2 MgO
2Na + S = Na2S
2. Взаємодія металів з водою:
Ме можуть окиснюватися йонами водню, йонами інших металів.
Активні Ме за стандартних умов взаємодіють з водою, яка виступає в ролі окислювача.
2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑
За дуже високої температури з водою (водяною парою) реагують менш активні метали – цинк і залізо. Тому вони утворюють оксиди, а не гідроксиди: