Застосування лужних металів та їх сполук

Металевий натрій - найширше застосований метал. Він використовується у металургії як відновник, для абсолютування органічних розчинників, як теплоносій в ядерних реакторах сумісно з калієм, для добування Na₂O₂, який, у свою чергу, застосовується для очищення та регенерації повітря в апаратах штучного дихання.

Сполуки натрію використовуються у медицині і багатьох галузях промисловості. Пероксиди застосувують для вибілювання тканин, гідроксид натрію - при виробництві целюлози, виготовленні мил і миючих засобів, штучного волокна, очищення мастил, виробництві барвників тощо. Фторид натрію використовують для просочення деревини і як флюс.

Металевий калій застосовують рідше, ніж натрій. Його використовують у металотермії та органічних синтезах для одержання сплавів з натрієм та іншими металами, а також для вимірювання поглинання рентгенівського випромінювання за допомогою калієвої пластинки. З нього одержують супероксид, який використовують у підводних човнах для регенерації повітря:

4КО₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂.

Сполуки калію застосовують у сільському господарстві як добрива, в стекольній промисловості, при виробництві рідкого мила та ін.

Рубідій та цезій застосовують для виготовлення фотоелементів. Найкращі фотоелементи виробляють зі сплаву стибію та цезію.Інтерметалеві сполуки рубідію та цезію Rb₃Sb і Cs₃Sb використовують як напівпровідниковий матеріал при виготовленні фотокатодів. Багато комплексних сполук, що містять Rb і Cs, використовують в аналітичній хімії.

Існують проекти використання францію для ранньої діагностики раку: встановлено, що він накопичується в ракових пухлинах.

Завдання для самоконтролю.

1. Як розміщені метали в періодичній системі Д. І. Менделєєва?

2. Чим відрізняється будова атомів неметалів від будови атомів иеталів?

3. Поясність сутність металічного зв`язку.

4. Які загальні фізичні властивості Ме?

5. На основі вчення про будову атома поясніть, чим Ме за хімічними властивостями відрізняються від неметалів.

6. Чому лужні метали являються сильними відновниками?

7. Напишіть рівняння хімічних реакцій, відповідних схемі перетворень:

Na → Na₂O₂→ Na₂O →NaOН →Na₂СO₃→Na₂SO₄→NaOН

8. При захворюванні порожнини рота використовують водний розчин питної соди з масовою часткою солі 2%. Обчисліть (усно) масу соди для приготування такого розчину масою 200 г.

9. Скільки грамів розчину, який містить 10% натрій гідроксиду, необхідно для нейтралізації 196 г розчину, що містить 10% сульфатної кислоти.

9. При взаємодії кальцинованої соди масою 10,8 г із надлишком хлоридної кислоти добули вуглекислий газ об`ємом 2,24 л (н.у.). Обчисліть уміст домішок у соді.

10. Обчислити масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 8%, необхідного для нейтралізації розчину нітратної кислоти масою 180 г з масовою часткою кислоти 12 %.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Хімічні властивості	\|	Лекція № 5

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.