МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Залізо реагує з кислотами.У витискувальному ряді металів залізо міститься до водню, тому реагує із розчинами кислот з утворенням солей і виділенням газуватого водню (крім нітратної): Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ Розбавлена нітратна кислота повільно реагує із залізом за стандартних умов. Залежно від концентрації нітратної кислоти утворюються різні продукти відновлення. У розбавленій нітратній кислоті утворюються йони Феруму Fe3+, а в дуже розбавленій – йони Феруму Fe2+: Fe + 4HNO3(розб) = Fe(NO3 )3 + NO + 2H2О 8Fe + 30HNO3(розб) = 8 Fe(NO3 )3 + 3N2O + 15H2О 4Fe + 10HNO3(дуже розб) = 4 Fe(NO3 )2 + NН4NO3 + 3H2О Залізо реагує з концентрованими сульфатною та нітратною кислотами лише при нагріванні, утворюючи солі Феруму (ІІІ): Fe + 6HNO3(конц) = Fe(NO3 )3 + 3NO2↑ + 3H2О 2Fe + 6H2SO4 (конц) = Fe2(SO4 )3 + 3SO2↑ + 6H2О За стандартних умов під дією концентрованих сульфатної та нітратної кислот на поверхні заліза утворюється щільна оксидна плівка; тому ці концентровані кислоти можна зберігати і транспортувати у сталевих цистернах. Залізо реагує з рочинами солей. Залізо заміщує менш активні метали при взаємодії з розчинами їх солей, утворюючи солі Феруму (ІІ): Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu. На вологому повітрі залізо зазнає корозії. Її продуктом є іржа. Унаслідок своєї пористості іржа не перешкоджає доступу кисню й вологи до металу, що призводить до подальшого руйнування металу. Сполуки феруму. Ферум(ІІ) оксид – FeO Чорний порошок, який легко окиснюється. У воді практично нерозчинний. FeСO3 = FeO + СО2↑ Застосування. Ферум (ІІ) оксид є компонентом кераміки, пігментом для фарб і термостійкої емалі. Ферум(ІІІ) оксид Речовина темно-червоного кольору, має атомну кристалічну ґратку, тому й високу температуру плавлення (1565*С). Найстійкіша природна оксигеновмісна сполука Феруму – червоний залізняк. У воді практично нерозчинний. Добування. Розкладання ферум(III) гідроксиду під час нагрівання: Має слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних, тому взаємодіє з кислотами: Виявляє слабкі кислотні властивості лише при сплавлянні з лугами, утворюючи солі ферити – натрій ферит NaFeO2 Fe2O3 + 2NaОН(крист.) = 2NaFeO2 + H2О Застосування. Ферум (ІІІ) оксид застосовують у виготовленні кераміки, цементу, як пігмент у фарбах – жовтий (вохра), червоний (сурик), коричневий (умбра), як полірувальний матеріал тощо. Читайте також:
|
||||||||
|