• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Основні закони хімії

Розділ хімії, в якому розглядаються масові та об’ємні відношення між речовинами, які реагують, називається стехіометрієй.

Основу стехіометрії становлять стехіометричні закони.

Закон збереження маси (Ломоносов): в результаті хімічних перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції однакова.

З точки зору АМУ суть закону полягає в тому, що при реакціях атоми не зникають і не виникають з нічого – їх кількість залишається незмінною до та після реакції. Так як атоми мають постійну масу і їх кількість є постійною, то і маси речовин до та після реакції залишається незмінною.

Цей закон є основою при вивченні реакцій між різноманітними речовинами та розстановки коефіцієнтів в рівнянні хімічної реакції.

2Н₂ + О₂ → 2Н₂О

4г 32г 36 г

Закон сталості складу: кожна речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, мають однакові хімічні властивості.

2Н₂ + О₂ → 2Н₂О

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

теоретично розраховані маси елементів, киї повинні вступити в реакцію

28 16 14 16 28 48 14 32 28 80 –

N₂ O N O N₂O₃ NO₂ N₂O₅

_{14 8 14 16 14---24 14 32 14 40 –} розрахунок на 1 моль нітрогену

випишемо окремо числа 8:16:24:32:40

Скоротимо їх на 8: 1:2:3:4:5

Закон об'ємних відношень: об'єми взаємодіючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об'ємів продуктів реакції, як невеликі цілі числа.

H₂ + Cl₂ → 2HCl

1 об. 1 об. 2 об.

V(H₂): (V(Cl₂) : V(HCl) = 1:1:2

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

1 об. 3 об. 2 об.

V(N₂): (V(H₂) : V(NH₃) = 1:3:2

Закон Авогадро (1811 р.): у рівних об'ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів, йонів).

Висновки:

1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4 л.

2. Моль будь-якого газу за нормальних умов містить 6,02 · 10²³ часток (стала Авогадро N_А).

H₂ O₂ N₂ Cl₂

2 г/моль 32 г/моль 28 г/моль 71 г/моль

22,4 л

6,02 · 10²³ частинок

Закон еквівалентів:

2. Маси (об'єми) речовин, що реагують, пропорційні молярним масам (об'ємам) їхніх еквівалентів:

Хімічні реакції діляться на реакції, які йдуть без зміни ступеня окиснення елементів – це реакції обміну, наприклад

AgNO₃ +NaCl AgCl+NaNO₃

А також реакції, які йдуть зі зміною ступеня окиснення елементів. Це реакції сполучення, наприклад

2SO₂+O₂=2SO₃

Реакція розкладу, наприклад

2KClO₃=KCl+3O₂

Реакція заміщення, наприклад

Zn+2HCl ZnCl₂+H₂

Хімічні рівняння, в яких вказано тепловий ефект реакції називаються термохімічними рівняннями.

Реакції, в результаті яких тепло виділяється, називаються екзотермічними реакціями.

2Н₂+О₂=2Н₂О+483,2 кДж.

Реакції, в результаті яких тепло поглинається називаються ендотермічними реакціями.

N₂O₄=2NO₂-58.1 кДж.

Тепловий ефект реакції віднесений до утворення 1 моль речовини із простих речовин, називається теплотою утворення даної речовини.

Величина теплового ефекту реакції, а відповідно і теплоти утворення речовин залежить від агрегатного стану речовин, які приймають участь в реакції. Кількість тепла,яке виділяється або поглинається в результаті реакції, залежить тільки від відносного запасу енергії продуктів і вихідних речовин.

Якщо цей відносний запас енергії виміряне при постійному тиску, то він називається ентальпією (Н). Екзотермічна реакція відповідає негативному значеню реакцією.

2Н₂+О₂=2Н₂О; = -483,2 кДж

Якщо відноситься до утворення 1 моль речовини із простих речовин,, то така зміна ентальпії називається ентальпією утворення речовини. (_f).

_{f 298} простих речовин в їх стійких станах дорівнює 0.

Основний закон термохімії – закон, відкритий в 1840 році російським хіміком Г. І. Гессом. Суть цього закону в тому, що зміна ентальпії залежить тільки від виду і стану вихідних речовин і продуктів реакції але не залежить від шляху переходу. Висновки із закона Гесса, застосування якого спрощує термохімічні розрахунки, показує, що реакції = _f продуктів реакції _f вихідних речовин (з урахуванням стехіометрічних коефіцієнтів).

Рекомендована література

1. Михайличенко Я.И. Курс общей и неорганической химии. – М., 1965 г..

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – М.: Высшая школа, 1981 р.

3. Глінка М.Л. Загальна хімія, Київ, 2001 р.

4. Б. В. Некрасов «Учебник общей химии», Москва, 2009 г.

Читайте також:

1. II. Основні закономірності ходу і розгалуження судин великого і малого кіл кровообігу
2. II. Основні засоби
3. II.3. Основні способи і прийоми досягнення адекватності
4. IV. Закони ідеальних газів.
5. VII. ОСНОВНІ ЕТАПИ РОЗВИТКУ УКРАЇНСЬКОЇ КУЛЬТУРИ У ХХ ст.
6. А) Грошовий обіг. Закони.
7. Аграрні закони України
8. Адвокатура в Україні: основні завдання і функції
9. Амортизація основних засобів, основні методи амортизації
10. Артеріальний пульс, основні параметри
11. База управлінських рішень і закони організації.
12. Банківська система та її основні функції

Переглядів: 463