• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ БІОЕЛЕМЕНТІВ, ЇХ РОЛЬ У ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ ОРГАНІЗМУ ТА ЗАСТОСУВАННЯ ЇХ СПОЛУК У МЕДИЦИНІ

Біологічна роль хімічних елементів в організмі людини і тварин дуже багатогранна. Елементи-органогени є основою всіх бїосистем оскіль­ки входять до складу білків, ферментів, вітамінів, гормонів, нуклеїнових кислот та води, яка об'єднує всі частини організму в єдине ціле.

Макроелементи виконують роль пластичного матеріалу в побу­дові кісткової тканини, підтримують певні значення осмотичного тиску, рН середовища біорідин, йонну та кислотно-основну рівноваги, стан ко­лоїдних систем.

Мікроелементи входять до складу великої кількості ферментів, деяких вітамінів та гормонів, беруть участь у процесах кровотворення, розмноження, росту й обміну речовин. У необхідних організму дозах та відповідних співвідношеннях вони позитивно впливають на імунну сис­тему організму та тривалість життя.

s-ЕЛЕМЕНТИ (Na, К, Ca, Mg, )

Будова атомів та хімічні властивості S-елементів

Біометали з родини s-елементів знаходяться у верхній лівій частині періодичної системи у головних підгрупах І і II групи і належать до непе­рехідних елементів. Вони постійно містяться в організмі тварин і люди­ни в макрокількостях і є життєво необхідними.

Атоми цих біогенних елементів мають на зовнішньому енергетич­ному шарі по одному (елементи І групи) або по два електрони (елемен­ти II групи). Загальна електронна формула [X]ns^l або [Х]ns², відповідно для елементів І чи ІІ групи періодичної системи (де [X] - завершений передостанній енергетичний рівень відповідного інертного елемента, п - номер періоду, до якого належить елемент).

Атоми S-елементів легко віддають свої валентні електрони і пере­творюються на позитивно заряджені йони, наприклад:

Ступінь окиснення атомів -елементів, як і валентність, є постійним і дорівнює +І для елементів І групи і +2 для елементів II групи (ва­лентність відповідно І і II).

Віддаючи електрони, атоми цих елементів виявляють сильні відновні властивості. Це видно на прикладі їх взаємодії з неметалами - киснем, галогенами, фосфором, азотом та іншими, зокрема:

Внаслідок цих реакцій утворюються йонні сполуки, які в переважній більшості добре розчинні у воді.

Атомні радіуси елементів у періодичній системі у напрямку зверху вниз збільшуються, а енергія йонізації атомів при цьому зменшується, що призводить до посилення металічних влас­тивостей елементів. Це вияв­ляється у здатності атомів легко віддавати валентні електрони, тобто легко утворювати йони; переважно в йонному стані вони й трапляються в живих організмах.

Читайте також:

1. V. Виконання вправ на застосування узагальнювальних правил.
2. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
3. А.1 Стан , та проблемні питання застосування симетричної та асиметричної криптографії.
4. Автомобільні ваги із застосуванням цифрових датчиків
5. АДАПТАЦІЯ ОПОРНО-РУХОВОГО АПАРАТУ ТА ФУНКЦІОНАЛЬНИХ СИСТЕМ ОРГАНІЗМУ ДО ФІЗИЧНИХ НАВАНТАЖЕНЬ
6. Адаптація організму до змін чинників зовнішнього середовища
7. Адаптація організму до зовнішніх факторів середовища.
8. Адаптація функціональних систем організму спортсменів
9. Аеродинамічні властивості колісної машини
10. Азоновмістні органічні сполуки.
11. Азосполуки
12. Азот, фосфор, біогенні елементи та їх сполуки, органічні речовини

Переглядів: 1988