• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Енергія іонізації .

№59.

№46.

№35.

Приклади завдань.

1. Наведіть електронні формули атомів елементів, що мають порядкові номери 35, 46, 59, 80. Знайдіть валентні електрони, поясніть, виходячи з будови електронних оболонок атомів, у якому періоді, групі, підгрупі знаходиться елемент.

, отже елемент знаходиться у IV періоді;

– елемент (заповнюється р – підрівень) – в головній підгрупі;

∑ валентних електронів = 7 – в 7 групі.

Отже елемент знаходиться в IV періоді, 7 групі, головній підгрупі.

, отже елемент знаходиться у V періоді;

– елемент (заповнюється – підрівень) – в побічній підгрупі;

∑ валентних електронів = 10 – в 8 групі.

Отже елемент знаходиться в V періоді, 8 групі, побічній підгрупі.

, отже елемент знаходиться у VI періоді;

– елемент (заповнюється – підрівень) – в побічній підгрупі;

– елементи – 3 група.

Отже елемент знаходиться в VI періоді, 3 групі, побічній підгрупі.

№80.

, отже елемент знаходиться у VI періоді;

– елемент (заповнюється – підрівень) – в побічній підгрупі;

∑ валентних електронів = 12 – в 2 групі.

Отже елемент знаходиться в VI періоді, 2 групі, побічній підгрупі.

Періодичний характер зміни мають ті властивості, які залежать від будови валентних електронних підрівнів атомів. Це – хімічні властивості, розміри атомів, атомні об’єми, енергетичні характеристики (енергія іонізації, спорідненість до електрону, ін.).

Неперіодично змінюються властивості, які залежать від значення заряду ядра – атомні маси, довжини хвиль окремих ліній рентгенівського спектра, ізотопний склад.

Коли атом перетворюється на позитивно заряджений іон, то відбувається його іонізація. Ця перебудова завжди пов’язана із затратою енергії.

Енергія іонізації – енергія, яку потрібно затратити, щоб від ізольованого (що перебуває у газоподібному стані) атома чи іона відщепити електрон.

Здатним до відщеплення є електрон, який найслабше зв’язаний з ядром. Його енергію визначають за формулою:

– заряд електрона;

– радіус атома;

– ефективний заряд ядра (під час його розрахунку враховують екрануючу дію інших електронів атома на той, що відщеплюється).

Читайте також:

1. Аналогія величин і рівнянь поступального і обертального руху. Кінетична енергія обертання тіла
2. Важливим параметром конденсаторів є пробивна напруга конденсатора. Чим вона більша, тим надійніший конденсатор, тим більша енергія може сконцентруватись на ньому.
3. Власна енергія зарядів.
4. Внутрішня енергія реального газу
5. Внутрішня енергія реального газу
6. Внутрішня енергія системи
7. Внутрішня енергія та ентальпія
8. Дефект маси та енергія зв’язку ядра. Ядерні сили
9. Електроенергія. Потужність та ККД
10. Енергія гармонічних коливань
11. Енергія електричного поля конденсатора
12. Енергія електромагнітних хвиль. Вектор Умова-Пойнтінга

Переглядів: 692