• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Концентрація розчинів.

Склад розчинів виражають через вміст розчиненої речовини. Якщо в розчині міститься кілька розчинених речовин, зазначають концентрацію кожної з них.

1. Масова частка визначається відношенням маси розчиненої речовини до загальної маси розчину :

Для двокомпонентного розчину .

2. Молярна частка виражається відношенням кількості молів розчиненої речовини до загальної кількості молів усіх речовин у розчині :

Для двокомпонентного розчину .

3. Моляльна концентрація, або моляльність виражається відношенням кількості молів розчиненої речовини до маси розчинника :

4. Молярна концентрація, або молярність виражається відношенням кількості молів розчиненої речовини до об’єму розчину :

5. Молярна концентрація еквівалентів, або нормальність виражається відношенням кількості молів еквівалентів розчиненої речовини до об’єму розчину :

Процес розчинення є фізико-хімічним процесом. Це підтверджується тим, що розчинення супроводжується тепловими ефектами.

Уразі утворення істинних розчинів речовина, що розчинюється, подрібнюється до окремих молекул або іонів.

У разі розчинення полярної речовини у воді, треба затратити енергію на розірвання зв’язків між полярними молекулами. Ці зв’язки включають різні види міжмолекулярної взаємодії, серед яких найбільше значення мають водневі зв’язки.

У разі розчинення неполярної речовини у воді розривання зв’язку між його молекулами зводиться д подолання дисперсійної взаємодії, що зв’язує молекули неполярної речовини до розчинення.

Внаслідок розчинення розриваються зв’язки між частинками речовини, що розчиняється. Цей процес супроводжується затратою енергії . Рушійною силою розчинення є інший процес - сольватація, у разі перебігу якого відбувається взаємодії між частинками речовини, що розчиняється, та молекулами розчинника. Сольватація включає різні види взаємодії, що залежать від природи частинок, що розчиняється, і властивостей молекул розчинника. В процесі сольватації виникають зв’язки між частинками речовини і молекулами розчинника, тому сольватація завжди супроводжується виділенням теплоти .

Загальний тепловий ефект розчинення :

Розчинення найчастіше є оборотнім процесом. Якщо невелику порцію внести у воду, то вона досить швидко розчиниться. В міру зростання концентрації розчину швидкість розчинення зменшується і нарешті розчинення припиняється. Процес розчинення відбувається весь час, але проходить також і зворотній процес – виділення речовини з розчину. Чим більшою є концентрація розчиненої речовини, тим частіше її частинки, що містяться в розчині, стикаються з поверхнею речовини, що розчиняється, і повертаються у тверду фазу. Коли швидкості розчинення та кристалізації стають однаковими, розчин стає насиченим, розчинення далі не відбувається. Якщо концентрація розчину менша, ніж у насиченому, то швидкість розчинення перевищує швидкість кристалізації, і можливе подальше розчинення речовини. Такий розчин – насичений. Пересичений розчин – розчин, концентрація якого більша, ніж насиченого. Пересичені розчини – нестійкі системи.

Читайте також:

1. Відбувалася концентрація промислового виробництва.
2. Загальні властивості розчинів.
3. Закономірності виникнення монополій. Концентрація і централізація капіталу.
4. Зведення та групування, відносні, середні показники, концентрація, локалізація та показники варіації
5. ІІ. Тиск або концентрація
6. Конструкція і призначення дозаторів компонентів бетону і розчинів.
7. Концентрація і диференціація технологічних операцій
8. Концентрація розчина – це кількість розчиненої речовини в певній кількості розчину або розчинника.
9. Особливі властивості колоїдних систем по відношенню до істинних розчинів.
10. Потенціометричні визначення концентрації водневих розчинів.
11. Способи вираження концентрації істинних розчинів.

Переглядів: 1295