• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Сильні електроліти.

До сильних електролітів відносяться:

ü сильні кислоти ();

ü сильні основи ();

ü розчинні солі.

Сильні електроліти у розчинах дисоціюють необоротньо повністю:

У дуже розбавлених розчинах позитивно та негативно заряджені іони настільки віддалені один від одного, що між ними електростатичне притягання практично відсутнє. У таких розчинах наближується до свого граничного значення. Зменшення взаємного притягання іонів в міру розбавлення розчину створює такий самий ефект, начебто в розчині зростає ступінь дисоціації електроліту.

Зі збільшенням концентрації розчинів відстань між іонами зменшується, внаслідок чого зростають взаємне притягання різнойменно заряджених іонів та взаємне відштовхування однойменно заряджених іонів. Кожен іон виявляється оточеним іонами протилежного знака, так званою іонною атмосферою. Це призводить до рівномірного розподілу іонів по всьому об’єму розчину, подібно до їх розміщення в іонних кристалах, тільки на більшій відстані один від одного. Внаслідок такої електростатичної взаємодії рух кожного іона гальмується іонами протилежного знака. Це спричинює те, що ефективна концентрація іонів у розчині виявляється меншою від їх загальної концентрації, тому і експериментально отримане значення ізотонічного коефіцієнта також менше.

У розчинах з великою концентрацією сильних електролітів відбувається асоціація іонів за рахунок їх взаємного притягання та сольватації. Вона посилюється в міру зростання зарядів іонів і супроводжується утворенням іонних асоціатів катіонів з аніонами різного складу (іонних пар, трійок тощо) - .

Для вираження ефективної концентрації іонів у розчинах електролітів було запроваджено поняття активної концентрації (активності іонів).

- коефіцієнт активності, який враховує електростатичну міжіонну взаємодію у розчинах і характеризує відхилення властивостей розчинів з концентрацією від властивостей нескінченно розбавлених розчинів.

Коефіцієнт активності використовують для опису властивостей розчинів електролітів замість ступеня електролітичної дисоціації . Це зумовлено тим, що для сильних електролітів, які повністю дисоціюють на іони, поняття стпеня електролітичної дисоціації втрачає свій зміст, тому коефіцієнт активності називають ще уявним ступенем дисоціації.

У сильно розбавлених розчинах електролітів їх протилежно заряджені іони не зазнають значного електростатичного притягання, тому в міру наближення до такого стану, коли , значення активності іонів наближується до значення концентрації електроліту.

Читайте також:

1. Лекція 3 Сильні і слабкі сторони ймовірнісного аналізу управлінських рішень
2. Поняття висловлення, їх види (елементарні, складені, рівносильні) та позначення.
3. Рівносильні нерівності. Теореми про рівносильність нерівностей.
4. Рівносильні рівняння. Теореми про рівносильність рівнянь.
5. Слабкі електроліти.
6. Спирти і феноли – це органічні речовини, молекули яких містять гідроксильні групи , сполучені з вуглеводневим радикалами. Загальна назва спиртів і фенолів – гідроксильні сполуки.

Переглядів: 764