• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Теорія електролітичної дисоціації.

У 1887 р. Арреніус запропонував теорію електролітичної дисоціації для пояснення причин утворення в розчинах електролітів більшого числа частинок порівняно з числом молекул, що розчиняються.

Суть теорії полягає в тому, що молекули електролітів під час розчинення у воді розкладаються на позитивно та негативно заряджені іони. При цьому суми позитивних і негативних зарядів є однаковими, тому розчини загалом залишаються електронейтральними.

Електролітична дисоціація – процес розщеплення електролітів на іони під дією полярних розчинників.

Внаслідок цього в розчині збільшується число частинок, що й зумовлює збільшення ізотонічного коефіцієнту.

На першій стадії полярні молекули гідратуються, внаслідок чого їхні зв’язки подовжуються і врешті вони розщеплюються на іони. Утворені іони перебувають у розчині в гідратованому стані.

Позитивно заряджені іони – катіони, негативно заряджені – аніони.

Фізичний зміст : ізотонічний коефіцієнт показує, у скільки разів збільшується число частинок у розчинах електролітів внаслідок дисоціації.

Кількісна характеристика процесу дисоціації електролітів – ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь електролітичної дисоціації - це відношення числа молекул, які розщепилися на іони, до числа розчинених молекул:

- число молекул, які розщепилися на іони;

- число розчинених молекул.

Тобто - це частка молекул електроліту, які розщепилися на іони. .

Ступінь дисоціації та ізотонічний коефіцієнт взаємозв’язані:

розглянемо розчин, який містить молекул електроліту, кожна з яких може розщепитися на іонів. Число молекул, що розщепилися на іони . Тоді число іонів у розчині становитиме , а число недисоційованих молекул

.

Загальне число частинок (молекул та іонів) у розчині

Відношення загального числа частинок у розчині до числа розчинених молекул електроліту визначає ізотонічний коефіцієнт:

Тоді

Читайте також:

1. E) теорія раціонального вибору.
2. I. Теорія граничної продуктивності і попит на ресурси
3. V теорія граничної корисності визначає вартість товарів ступенем корисності останньої одиниці товару для споживача.
4. Балансова теорія визначення статі. Диференціація статі і роль гормонів у цьому процесі.
5. Біхевіоральна теорія
6. В межах наукового підходу існує велика кількість концепцій, але найбільш переконлива – еволюційна теорія.
7. Взаємодія йонів солі, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації з молекулами води, називається гідролізом солі.
8. Взаємозв’язок психодинамічної теорії АСПН з іншими теоріями
9. Глобалізаційні процеси в сучасній світовій культурі та теорія модернізації
10. Голографічна теорія пам’яті.
11. Двофакторна теорія Герцберга
12. Еволюція інституціоналізму у другій половині ХХ ст. Економічна теорія неоінституціоналізму.

Переглядів: 2411