ПРАВОВА ОХОРОНА

На аноді відбувається процес окиснення відновників. Чим менший електродний потенціал напівреакції, тим ефективнішим відновником є частинка. Отже, на аноді проходить процес з меншим електродним потенціалом.

На катоді відбувається процес відновлення окисників. Чим більший електродний потенціал напівреакції, тим сильнішим окисником є частинка. Отже, на катоді проходить процес з більшим електродним потенціалом.

Розглянемо електроліз водного розчину сульфату нікелю з інертними електродами. У водному розчині сульфат нікелю перебуває у дисоційованому стані:

Складемо послідовні електродно-йонні рівняння напівреакцій, які можуть відбуватися на електродах, і зазначимо відповідні їм електродні потенціали. Порівняємо окремо потенціали частинок в катодному та анодному просторі між собою і виберемо найімовірніший процес:

Катод (-)

Анод (+)

Розглянемо електроліз водного розчину сульфату нікелю з нікелевим анодом. У водному розчині сульфат нікелю перебуває у дисоційованому стані:

Катод (-)

Анод (+)

Отже, електроліз водного розчину сульфату нікелю з нікелевим анодом полягає в розчиненні матеріалу анода (нікелю) та відновлення йонів нікелю на катоді.

Закони Фарадея
(кількісні закони електролізу).

Перший закон:

маса речовини, що утворилась внаслідок електролізу, прямо пропорційна кількості пропущеного крізь систему електричного струму

- маса речовини, що виділилась на електроді;

- коефіцієнт пропорційності, електрохімічний еквівалент;

- кількіст електрики.

- сила струму;

- тривалість процесу електролізу.

- кількість еквівалентів речовини;

- стала Фарадея.

;

- молярна маса еквівалентів.

Другий закон:

маси різних речовин, які утворилися внаслідок пропускання однієї й тієї самої кількості електричного струму, відносяться між собою, як їх еквівалентні маси.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Електроліз.	\|	Лекція 5.Правова охорона винаходів і корисних моделей.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.