Класифікація хімічних елементів і речовин. Властивості основних класів неорганічних сполук

Хімічні елементи– це складові простих і складних речовин.

Хімічний елемент– це сукупність атомів з однаковим зарядом

ядра. Кожний хімічний елемент характеризується ступенями окиснення,

які можуть виявляти його атоми у сполуках. Під час хімічних реакцій

елементи зберігаються, оскільки при цьому відбувається лише розпо-

діл електронів зовнішніх електронних оболонок атомів, а ядра залиша-

ються незмінними.

Одну з перших спроб класифікації хімічних елементів здійснив шведський хімік Я. Берцеліус у 1804 р. Він класифікував усі відомі на той час 32 елементи на металічні та неметалічні (за відмінністю властивостей простих речовин – металів і неметалів, що їм відповідають). Ця класифікація виявилася не зовсім вдалою, оскільки не враховувала властивості перехідних елементів, які можуть утворювати амфотерні оксиди й гідроксиди. Однак нею користуються й досі. Нині відомо понад 114 хімічних елементів, з них 22 – неметалічніелементи, наприклад, H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогени та інертні гази – неметалічні елементи; 92 – металічні елементи.

За будовою електронних оболонок атомів хімічні елементи поділяють на

s-, p-, d-, f-елементи. Наприклад, H, He, Na, Ca – s-елементи, C,

N, P, O – p-елементи, Cr, Mn, Fe, Zn – d-елементи.

За походженням елементи класифікують на природні та штучні,

які добуті внаслідок перебігу ядерних реакцій. Так, елементи з протон-

ним числом > 94 – штучні.

За поширенням у природі елементи поділяють на поширені та роз-

сіяні, або рідкісні.

Взаємозв’язок усіх хімічних елементів відображає періодична сис-

тема хімічних елементів Д. І. Мен делєєва.

У природі хімічні елементи існують у формі простих і складних ре-

човин. Складні речовини поділяються на органічні та неорганічні. Кла-

сифікацію неорганічних речовин наведено на схемі 1. (додаток 1)

Для прикладу розглянемо солі.

Солі– це складні речовини, утворені катіонами металічних еле-

ментів та аніонами кислотних залишків.

Таке визначення стосується середніх, або нормальних, солей, що їх

можна розглядати як продукти повного заміщення йонів Гідрогену в

кислотах йонами металічних елементів або гідроксильних груп в осно-

вах кислотними залишками, наприклад, Na₂SO₄, К₃РО₄.

Кислі солі – продукти неповного заміщення йонів Гідрогену в моле-

кулі кислоти на йони металічного елемента, наприклад, NaHCO₃ – на-

трій гідрогенкарбонат, КH₂РО₄ – калій дигідрогенортофосфат.

Оснoвні солі – продукти неповного заміщення гідроксогруп в основі

на йони кислотного залишку, наприклад Cu(OH)Cl – купрум гідроксох-

лорид, Al(OH)SO₄– алюміній гідроксосульфат.

Подвійні солі – продукти заміщення йонів Гідрогену в молекулі кис-

лоти йонами двох різних металічних елементів, наприклад, KAl(SO4)2 –

калій-алюміній сульфат (алюмокалієвий галун).

Комплексні солі – це солі, до складу яких входять комплексні йони.

Вони містять хоча б один хімічний зв’язок, утворений донорно- акцепторним механізмом, наприклад, Na₂[Zn(OH)₄] – натрій тетрагідроксоцинкат, K₃[Fe(CN)₆] – калій гексаціаноферат(ІІІ) (червона кров’яна сіль).

Поділ складних речовин на класи ґрунтується на подібності їх хіміч-

них властивостей.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Комунальний вищий навчальний заклад І рівня акредитації	\|	Пригадаємо хімічні властивості кислот, оксидів, основ.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.