• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Пригадаємо хімічні властивості кислот, оксидів, основ.

Властивості кислот.

Кислоти можуть бути твердими (H₃PO₄, H₃ВO₃) й рідкими (H₂SO₄, HNO₃). Водні розчини газуватих водневих сполук деяких неметалічних елементів (HF, HCI,HBr, HI, H₂S) також є кислотами. Більшість кислот добре розчиняється у воді. У молекулах кислот атоми Гідрогену зв’язані з кислотними залишками ковалентним полярним зв’язком.

Щодо хімічних властивостей, то:

1. Кислоти у водних розчинах дисоціюють на йони – сильні кислоти

повністю, слабкі – мало:

HNO₃ →H⁺ + NO₃^-

За наявності у розчині йонів H⁺ кислоти змінюють забарвлення індикаторів.

2. Кислоти реагують з основами та амфотерними гідроксидами:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

ОН^– + Н⁺ = Н₂О;

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCI₃ + 3H₂O;

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3 H₂O.

3. Кислоти реагують з основними та амфотерними оксидами:

CaO + 2HCI = CaCl₂ + H₂O;

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O.

4. Кислоти взаємодіють з металами:

Мg + H₂SO₄ = МgSO₄ + H₂↑.

Користуючись електрохімічним рядом напруг, пригадайте, які метали витісняють водень, а які – не витісняють його з кислот.

5. Оксигеновмісні кислоти під час нагрівання розкладаються:

H₂SO₄ =^t SO₃ + H₂O

Основи.

Основи – тверді речовини. За розчинністю у воді поділяються на розчиннні (луги) і нерозчинні.

Хімічні властивості основ

Амфотерні гідроксидиZn(OH)₂, Mn(OH)₂, Al(OH)₃ усі є твердими ре

човинами, нерозчинними у воді. Тип зв’язку між атомом металічного

елемента та гідроксогрупою – ковалентний. Під дією кислот амфотерні

гідроксиди виявляють осно_вні властивості:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O,

а під дією сильних основ (лугів) – кислотні:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

Солі.

Солі– це тверді кристалічні речовини йонної будови, мають різний колір і різну розчинність у воді.

1. Реагують з лугами:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

2. Реагують з кислотами:

CuCl₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2HCl↑.

крист. конц.

3. Взаємодіють між собою:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl.

4. Взаємодіють з металами (пригадайте, з якими саме):

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

5. Розкладаються під час нагрівання:

CaCO₃ =^t CaO + CO₂↑.

Читайте також:

1. А) Товар і його властивості.
2. Аеродинамічні властивості колісної машини
3. Аналізатори людини та їхні властивості.
4. Аналізатори людини та їхні властивості.
5. Атрибутивні ознаки і властивості культури
6. Білки, властивості, роль в життєдіяльності організмів.
7. Біосфера Землі, її характерні властивості
8. Біохімічні зміни в організмі при розтренуванні і перетренуванні
9. Біохімічні основи розвитку витривалості
10. Біохімічні основи розвитку силових і швидкісних якостей
11. Біохімічні чинники виникнення втоми при виконанні короткочасних вправ максимальної і субмаксимальної потужності
12. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.

Переглядів: 778