Пригадаємо хімічні властивості кислот, оксидів, основ.

Властивості кислот.

Кислоти можуть бути твердими (H₃PO₄, H₃ВO₃) й рідкими (H₂SO₄, HNO₃). Водні розчини газуватих водневих сполук деяких неметалічних елементів (HF, HCI,HBr, HI, H₂S) також є кислотами. Більшість кислот добре розчиняється у воді. У молекулах кислот атоми Гідрогену зв’язані з кислотними залишками ковалентним полярним зв’язком.

Щодо хімічних властивостей, то:

1. Кислоти у водних розчинах дисоціюють на йони – сильні кислоти

повністю, слабкі – мало:

HNO₃ →H⁺+ NO₃^-

За наявності у розчині йонів H⁺кислоти змінюють забарвлення індикаторів.

2. Кислоти реагують з основами та амфотерними гідроксидами:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

ОН^– + Н⁺ = Н₂О;

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCI₃ + 3H₂O;

Fe(OH)₃+ 3H⁺ = Fe³⁺ + 3 H₂O.

3. Кислоти реагують з основними та амфотерними оксидами:

CaO + 2HCI = CaCl₂ + H₂O;

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O.

4. Кислоти взаємодіють з металами:

Мg + H₂SO₄ = МgSO₄ + H₂↑.

Користуючись електрохімічним рядом напруг, пригадайте, які метали витісняють водень, а які – не витісняють його з кислот.

5. Оксигеновмісні кислоти під час нагрівання розкладаються:

H₂SO₄ =^tSO₃ + H₂O

Основи.

Основи – тверді речовини. За розчинністю у воді поділяються на розчиннні (луги) і нерозчинні.

Хімічні властивості основ

Властивості	Основи
Луги	Нерозчинні
Дія на індикатори	Змінюють забарвлення індикаторів	Не діють на індикатори
Дисоціація на йони у водних розчинах	КОН = К⁺ + ОН^- Ва(ОН)₂ = Ва²⁺ + 2ОН^-	Дуже слабко дисоціюють на йони
Взаємодія з:
кислотами	NaOH + HCl = NaCl + H₂O	Mg(OH)₂ + 2HNO₃= Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
амфотерними гідроксидами	NaOH + Аl(ОН)₃=NaАlО₂ +2H₂O при сплавленні NaOH + Аl(ОН)₃= Na[Аl(ОН)₄] у водних розчинах	–
кислотними оксидами	Са(ОН)₂ + СО₂= СаСО₃↓+ Н₂О	–
середніми солями	CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂ +2NaCl	–
кислими солями	NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃+ H₂O	–
Розклад під час нагрівання	–	Mg(OH)₂ =^tMgO + H₂O

Амфотерні гідроксидиZn(OH)₂, Mn(OH)₂, Al(OH)₃ усі є твердими ре

човинами, нерозчинними у воді. Тип зв’язку між атомом металічного

елемента та гідроксогрупою – ковалентний. Під дією кислот амфотерні

гідроксиди виявляють осно_вні властивості:

Zn(OH)₂+ 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O,

а під дією сильних основ (лугів) – кислотні:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

Солі.

Солі– це тверді кристалічні речовини йонної будови, мають різний колір і різну розчинність у воді.

1. Реагують з лугами:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

2. Реагують з кислотами:

CuCl₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2HCl↑.

крист. конц.

3. Взаємодіють між собою:

BaCl₂+ Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl.

4. Взаємодіють з металами (пригадайте, з якими саме):

Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu.

5. Розкладаються під час нагрівання:

CaCO₃=^t CaO + CO₂↑.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Класифікація хімічних елементів і речовин. Властивості основних класів неорганічних сполук	\|	Сучасні уявлення про будову атома.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.