Обчислення масової (об’ємної) частки виходу продукту від теоретично можливого

Розрізняють практичний і теоретичний вихід продукту. Практичний вихід – це маса або об’єм продукту, який отримують у процесі виробництва чи лабораторних досліджень. Теоретичний вихід – це маса чи об’єм продукту, який можна було б отримати згідно розрахунків за рівнянням хімічної реакції. Відношення маси практичного виходу до маси теоретичного виходу продукту називають масовою часткою виходу продукту: W_вих= m_пр. * 100%

m_теор. m_пр. – маса практичного виходу продукту, m_теор. – маса теоретичного виходу продукту. Масову частку виходу продукту виражають по відношенню до одиниці або у відсотках. Відношення об’єму практичного виходу продукту до об’єму теоретичного виходу називають об’ємною часткою виходу продукту. Об’ємна частка виходу продукту виражається по відношенню до одиниці або у відсотках: φ= V(пр.) *100%

V(теор.) V(пр.) – об’єм практичного виходу продукту, V(теор.) – об’єм теоретичного виходу продукту. Задачі з використанням масової чи об’ємної часток виходу продукту можна поділити на два варіанти. В одному випадку за масою (об’ємом) фактично отриманого продукту вимагається знайти маосву(об’ємну) частку виходу продукту. В іншому випадку за умовою задачі дається масова (об’ємна) частка виходу продукту і потрібно розрахувати масу (об’єм) продукту реакції. Приклади розв’язування задач: Задача № 1 До розчину, який містить 1,42 г сульфату натрію, долили розчин, що містить 2,8 г нітрату барію. Утворений осад відфільтрували. Які речовини містяться у фільтраті?

Дано:

Рішення:

Дано: m(Na₂S0₄) = 1,42 г m(Ba(NO₃)₂) = 2,8 г речовини у фільтраті = ?

Аналізуючи умову задачі, бачимо, що для обох солей, які реагують одна з одною, зазначена певна маса, яка може бути стехіометричною. Але, як правило, це ознака того, що на надлишок, він не реагуватиме. Тому визначаємо передусім яка з вихідних речовин узята у надлишку. Для цього складаємо рівняння реакції: _{1,42 Г 2,8 Г} Na₂S0₄ + Ba(NO₃)₂ = BaS0₄↓ + 2NaN0₃ M = 46 + 32 + 64 = M = 137 + 28 + 96 = = 142 г/моль = 261 г/моль m = 142 г m = 261г З рівняння реакції видно, що 142 г Na₂S0₄ взаємодіє із 961 г Ba(N0₃)₂, а якщо Na₂S0₄ узято 1,42 г, тобто у 100 раз менше, то й маса Ba(N0₃)₂, що реагуватиме, буде у 100 раз меншою — 2,61 г. Отже, нітрат барію Ba(N0₃)₂ узято у надлишку. Цей надлишок становитиме: 2,8 г - 2,61 г = 0,19 г, і міститиметься він у фільтраті разом з нітратом натрію NaNO₃ який залишився в розчині, коли осад BaS0₄ відфільтрували. Відповідь: у фільтраті містяться нітрат натрію NaN0₃ і надлишок нітрату барію Ba(N0₃)₂.

Задача № 2.

Обчислити об’єм амоніаку, що утворюється під час нагрівання суміші амоній хлориду масою 160.5г з надлишком Кальцій гідроксиду, якщо об’ємна частка виходу амоніаку становить 78% за нормальних умов.

Дано:

Рішення:

M(NН₄Сl)=160,5г φ(NH₃)=78% або 0,78 V(NH₃)= ?

1. Обчислимо теоретичний вихід амоніаку: 160,5г Хл 2NН₄Сl + Са(ОН)₂ = СаСl₂ + 2NH₃ + 2Н₂О n=2моль 2моль M= 53,5г/моль V_м=22,4л/моль m= n*М=107г V=n*V_м=44,8л 107 : 160 = 44,8: х х=(160,6г*44,8л)/107г=67,2л 2.Обчислюємо об’єм амоніаку, що утворився практично: φ(NH₃)=V_{пратично}/ V_{теоретично} V_{пратично} (NH₃)= φ(NH₃)*V_теор=67,2 л*0,78=52,42л Відповідь: Практичний вихід амоніаку склав 52,42 літра.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
	\|	Алгоритм №4

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.