МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання
ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"
ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ
Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків
Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні
Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах
Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами
ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ
ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання
ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"
ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ
Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків
Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні
Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах
Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами
ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ
ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів
Контакти
- Гідрологія і Гідрометрія
- Господарське право
- Економіка будівництва
- Економіка природокористування
- Економічна теорія
- Земельне право
- Історія України
- Кримінально виконавче право
- Медична радіологія
- Методи аналізу
- Міжнародне приватне право
- Міжнародний маркетинг
- Основи екології
- Предмет Політологія
- Соціальне страхування
- Технічні засоби організації дорожнього руху
- Товарознавство продовольчих товарів
Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция
ЕЛЕКТРОЛІТУ
6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт Смрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при toC дорівнює Р кПа. Значення См , Р та tвідповідно дорівнюють:
| 6.1.1. ZnSO4 ; См = 0,1 М | 6.1.2. Ca(NO3)2; См = 0,2 М | |||||||||||
| - 159; | - 167; | |||||||||||
| - 160; | - 165; | - 581; | - 575; | |||||||||
| - 162; | - 590; | |||||||||||
| 6.1.3. HNO3; См = 1 М | 6.1.4.Ca(OH)2; См = 0,1 М | |||||||||||
| - 4130; | - 4267; | - 299; | - 303; | |||||||||
| - 4367; | - 4372; | - 295; | - 310; | |||||||||
| - 4237; | - 294; | |||||||||||
| 6.1.5. BaCl2; См = 0,01 М | 6.1.6. HCl; См = 0,5 М | |||||||||||
| - 328; | - 326 | - 2238; | - 2184; | |||||||||
| - 335; | - 320 | - 2254; | - 2200; | |||||||||
| - 318; | - 2192; | |||||||||||
6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт розчину, який вміщує а г електроліту у
1000 г води та кипить при toC ( Кк = 0,156 о/моль). Значення ата t відповідно дорівнюють:
| 6.2.1. | 6.2.2. | ||||
| - 8; | 100,184 | - 180; | 101,330 | ||
| - 13; | 100,299 | - 210; | 101,550 | ||
| - 17; | 100,390 | - 150; | 101,110 | ||
| - 25; | 100,574 | - 140; | 101,030 | ||
| - 41; | 100,940 | - 130; | 103,960 | ||
| 6.2.3. | 6.2.4. | ||||
| - 20; | 100,076 | - 210; | 102,530 | ||
| - 24; | 100,091 | - 215; | 102,590 | ||
| - 38; | 100,144 | - 225; | 102,710 | ||
| - 45; | 100,170 | - 230; | 102,770 | ||
| - 32; | 100,122 | - 248; | 102,980 | ||
| 6.2.5. | 6.2.6. | ||||
| - 6; | 100,063 | - 8; | 100,137 | ||
| - 12; | 100,037 | - 15; | 100,257 | ||
| - 4; | 100,068 | - 20; | 100,342 | ||
| - 10; | 100,093 | - 17; | 100,291 | ||
| - 15; | 100,140 | - 6; | 100,103 |
6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт розчину якого дорівнює і.Значенняідорівнює:
| - HBr; | 1,89 | - NaOH; | 1,73 | - CaCl2; | 2,76 | |||
| - HCl; | 1,78 | - KCl; | 1,85 | - Lі2SO4; | 2,90 | |||
| - HF; | 1,07 | - KI; | 1,93 | - CsCl; | 1,85 | |||
| - HI; | 1,90 | - K2S; | 1,98 | - RbCl; | 1,93 | |||
| - HNO3; | 1,80 | - BaCl2; | 2,76 | - NaI; | 1,85 | |||
| - H3PO4; | 1,51 | - LiCl; | 1,85 | - NaBr; | 1,97 | |||
| - H2SO4; | 2,00 | - Na2SO4; | 2,76 | - ZnCl2; | 2,38 | |||
| - Ba(OH)2; | 2,38 | - MgSO4; | 1,43 | - CrCl3; | 2,95 | |||
| - Ca(OH)2; | 2,56 | - MnSO4; | 1,66 | - Rb2SO4; | 2,74 | |||
| - KOH; | 1,77 | - K3PO4; | 2,92 | - Cs2SO4; | 2,86 |
6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює toC (Кз = 1,86 о/моль) . Значення V та t відповідно дорівнюють:
| 6.4.1. HNO3;n = 0,25 | 6.4.2. MgSO4; n = 0,1 | |||||||||||||
| - 1,7; | - 0,51 | - 3,5; | - 0,25 | - 3,4; | - 0,008 | - 2,0; | - 0,13 | |||||||
| - 2,2; | - 0,40 | - 4,6; | - 0,10 | - 2,6; | - 0,10 | - 3,0; | - 0,09 | |||||||
| - 2,5; | - 0,35 | - 1,8; | - 0,15 | |||||||||||
| 6.4.3. Ba(OH)2; n = 1,5 | 6.4.4. LiCl; n = 0,2 | |||||||||||||
| - 2,7; | - 2,45 | - 1,5; | - 4,4 | - 3,6; | - 0,19 | - 4,4; | - 0,16 | |||||||
| - 3,8; | - 1,74 | - 3,2; | - 2,06 | - 5,0; | - 0,14 | - 3,1; | - 0,22 | |||||||
| - 1,2; | - 5,50 | - 2,0; | - 0,34 | |||||||||||
| 6.4.5. K3PO4;n = 0,3 | 6.4.6. Na2SO4; n = 0,04 | |||||||||||||
| - 2,5; | - 0,65 | - 5,2; | - 0,31 | - 0,8; | - 0,26 | - 4,0; | - 0,05 | |||||||
| - 4,5; | - 0,36 | - 3,8; | - 043 | - 1,2; | - 0,17 | - 2,2; | - 0,09 | |||||||
| - 3,0; | - 0,56 | - 0,5; | - 0,41 | |||||||||||
6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:
| - KCN + HCl ® | - Zn(OH)2 + KOH ® | ||
| - Na2S + FeSO4 ® | - Ba(OH)2 + HCl ® | ||
| - NaCN + HNO3 ® | - Al(OH)3 + NaOH ® | ||
| - CH3COONa + HNO3 ® | - Cu(OH)2 + H2SO4 ® | ||
| - Na2S + HCl ® | - CH3COOK + HCl ® | ||
| - H2SO4 + KOH ® | - LiCN + H2SO4 ® | ||
| - Pb(NO3)2 + NaI ® | - Na2CO3 + HNO3 ® | ||
| - Cu(NO3)2 + Na2SO4 ® | - K2S + H2SO4 ® | ||
| - BaCl2 + K2SO4 ® | - (NH4)2SO4 + KOH ® | ||
| - KNO3 + NaCl ® | - Ag NO3 + Na2S ® | ||
| - AgNO3 + KCl ® | - CdCO3 + HNO3 ® | ||
| - CaCO3 + HCl ® | - AlCl3 + NaOH ® | ||
| - Ba(OH)2 + HNO3 ® | - CuSO4 + Na2CO3 ® | ||
| - SrSO4 + BaCl2 ® | - CuCl2 + K2S ® | ||
| - NH4Cl + Ca(OH)2 ® | - H2SO4 + Ca(OH)2 ® |
6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.
6.6.1. Обчисліть рН См розчину сильної кислоти ( a = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:
| 6.6.1.1. H2SO4 | 6.6.1.2. HNO3 | |||||||||||||
| - 2,2×10 -2 | - 1,2×10 -3 | - 1,6×10 -3 | - 2,3×10 -1 | |||||||||||
| - 5,6×10 -4 | - 7,2×10 -4 | - 2,4×10 -2 | - 5,8×10 -3 | |||||||||||
| - 4,2×10 -3 | - 1,7×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.1.3. HCl | 6.6.1.4. HClO4 | |||||||||||||
| - 2,9×10 -3 | - 1,4×10 -2 | - 7,7×10 -3 | - 3,5×10 -2 | |||||||||||
| - 5,7×10 -4 | - 7,8×10 -3 | - 8,1×10 -6 | - 4,4×10 -4 | |||||||||||
| - 9,2×10 -5 | - 2,5×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.1.5. HІ | 6.6.1.6. HBr | |||||||||||||
| - 2,5×10 -5 | - 5,7×10 -3 | - 0,8×10 -6 | - 4,0×10 -3 | |||||||||||
| - 4,5×10 -3 | - 3,8×10 -5 | - 1,2×10 -7 | - 2,2×10 -5 | |||||||||||
| - 3,0×10 -4 | - 0,5×10 -5 | |||||||||||||
6.6.2. Обчисліть рНта рОН См розчину лугу ( a = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:
| 6.6.2.1. NaOH | 6.6.2.2. Ca(OH)2 | |||||||||||||
| - 5,2×10 -2 | - 6,2×10 -3 | - 1,9×10 -3 | - 8,3×10 -1 | |||||||||||
| - 9,6×10 -4 | - 3,6×10 -4 | - 6,4×10 -2 | - 3,8×10 -3 | |||||||||||
| - 4,3×10 -3 | - 7,7×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.2.3. LiOH | 6.6.2.4. Вa(OH)2 | |||||||||||||
| - 2,6×10 -3 | - 5,4×10 -2 | - 7,8×10 -3 | - 6,5×10 -2 | |||||||||||
| - 3,7×10 -4 | - 7,8×10 -3 | - 5,1×10 -6 | - 4,9×10 -4 | |||||||||||
| - 3,2×10 -5 | - 2,8×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.2.5. KOH | 6.6.2.6. RbOH | |||||||||||||
| - 6,5×10 -5 | - 5,3×10 -3 | - 5,8×10 -6 | - 4,3×10 -3 | |||||||||||
| - 5,5×10 -3 | - 3,4×10 -5 | - 6,2×10 -7 | - 2,6×10 -5 | |||||||||||
| - 3,5×10 -4 | - 4,5×10 -5 | |||||||||||||
6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н+ та ОН- у розчині, рН якого дорівнює:
| - 1,28 | - 3,86 | - 13,17 | |||
| - 2,34 | - 4,56 | - 12,89 | |||
| - 11,07 | - 8,12 | - 4,68 | |||
| - 10,12 | - 3,14 | - 3,08 | |||
| - 2,52 | - 7,18 | - 8,35 | |||
| - 7,34 | - 9,28 | - 9,12 | |||
| - 12,83 | - 2,67 | - 5,63 | |||
| - 5,46 | - 12,84 | - 3,89 | |||
| - 11,28 | - 13,58 | - 6,54 | |||
| - 5,18 | - 11,23 | - 7,38 |
6.7. Гідроліз солей.
6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:
| - CuSO4 | - NH4Br | - CdCl2 | |||
| - Fe(NO3)2 | - CuCl2 | - Ni(NO3)2 | |||
| - (NH)2SO4 | - Al2(SO4)3 | - AlI3 | |||
| - ZnCl2 | - NiI2 | - NiBr2 | |||
| - CuI2 | - ZnSO4 | - Fe2(SO4)3 | |||
| - Al(NO3)3 | - Fe(NO3)3 | - CdI2 | |||
| - NH4NO3 | - NH4Cl | - NiSO4 | |||
| - ZnBr2 | - CuBr2 | - NiCl2 | |||
| - CdSO4 | - FeSO4 | - AlBr3 | |||
| - FeCl3 | - FeCl2 | - Co (NO3)2 |
6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:
| - NaNO2 | - Ca(CN)2 | - Rb2CO3 | |||
| - CaCl2 | - Li2S | - CaSO3 | |||
| - Ba(CN)2 | - K2SO3 | - CsNO2 | |||
| - Li3PO4 | - NaCN | - LiCN | |||
| - Na2SO3 | - Rb2S | - Cs2S | |||
| - Li2CO3 | - K3PO4 | - Na2SO3 | |||
| - KNO2 | - K2S | - CsCN | |||
| - Cs2CO3 | - RbCN | - Ca(NO2)2 | |||
| - BaSO3 | - Na3PO4 | - LiNO2 | |||
| - Na2S | - RbNO2 | - Li2SO3 |
6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:
| 01 – 05 | - Cr2S3 | 16 – 20 | - Cr2(SO3)3 |
| 06 – 10 | - Al(CH3COO)3 | 21 – 25 | - Al2S3 |
| 11 – 15 | - Al2(CO3)3 | 26 – 30 | - Fe2(SO3)3 |
Читайте також:
- Вплив концентрації електроліту на електропровідність
- Електроліз – сукупність окисно-відновних процесів, що протікають на поверхні електродів при проходженні постійного електричного струму через розплав чи розчин електроліту.
- Коефіцієнти активності речовин і іонів є функцією не лише концентрації розчину. Їхні значення також залежать від природи електроліту, температури та йонної сили розчину.
- Ступінь електролітичної дисоціації. Здатність електроліту дисоціювати на іони кількісно оцінюють за допомогою ступеня дисоціації б.
| <== попередня сторінка | | | наступна сторінка ==> |
| ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ | | | БУДОВА АТОМА |
|
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове. |