Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Коефіцієнти активності речовин і іонів є функцією не лише концентрації розчину. Їхні значення також залежать від природи електроліту, температури та йонної сили розчину.

Під активністю розуміють величину, яку треба підставити у термодинамічне рівняння замість концентрації, щоб обчислені значення збігалися з експериментальними.

У рівнянні С — концентрація, яка виражається в одиницях молярності або моляльності; f — коефіцієнт активності, тобто коефіцієнт, на який треба помножити величину концентрації, щоб дістати значення активності. Він є мірою розбіжності активності і концентрації або мірою відхилення стану електроліту у реальному розчині від cтану того самого електроліту в ідеальному розчині, де немає міжйонної взаємодії. Чим ближче реальний розчин до ідеального, тим ближчі між собою концентрація і активність. Коли концентрація розчину дорівнює 10-3 - 10-4 моль/л, то а=С, а коефіцієнт активності наближається до одиниці.

Йонна сила розчину є півсумою добутку концентрацій усіх йонів у розчині на квадрат їхнього заряду z:

Вважають, що при сталому значенні йонної сили розчину коефіцієнти активності йонів також залишаються сталими і не залежать від їхньої концентрації.

Негативною стороною теорії сильних електролітів є те, що їй підлягають лише розбавлені розчини. Крім того, вона не враховує хімічні процеси, що відбуваються у розчині, зокрема явище сольватації і можливу зміну при цьому активності розчинника, який також є активним компонентом розчину.

 


Читайте також:

  1. DIMCLRE (РЗМЦВЛ) - колір виносних ліній (номер кольору). Може приймати значенняBYBLOCK (ПОБЛОКУ) і BYLAYER (ПОСЛОЮ).
  2. I визначення впливу окремих факторів
  3. II. Визначення мети запровадження конкретної ВЕЗ з ураху­ванням її виду.
  4. II. За зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин
  5. II. Мотивація навчальної діяльності. Визначення теми і мети уроку
  6. IV. Запасні речовини
  7. Iсторичне значення революції.
  8. L2.T4. Транспортування рідких, твердих та газоподібних речовин.
  9. L2.T4/1.Переміщення твердих речовин по території хімічного підприємства.
  10. Ne і ne – поточне значення потужності і частоти обертання колінчастого вала.
  11. Ocнoвнi визначення здоров'я
  12. А. Фінансові коефіцієнти




Переглядів: 1925

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Константа електролітичної дисоціації | Добуток розчинності

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.01 сек.