• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Добуток розчинності

Якщо кристали малорозчинної солі побудовані з йонів, то у розчин переходять не молекули, а йони солі. Для малорозчинної сполуки, наприклад ВаSO₄ або AgCl, що перебуває у рівновазі із своїм насиченим розчином, рівняння динамічної рівноваги матиме вигляд:

ВаSO₄ = Ва²⁺ +SO₄^2-,

Тверда фаза Насичений розчин

тобто при сталій температурі за одиницю часу у розчин переходить така кількість солі, яка за той самий час із розчину випадає в осад (тверду фазу).

Для наведеного вище оборотного процесу при сталій температурі можна записати:

[Ва²⁺] • [SO₄^2-] = K

де К — константа рівноваги.

З цього рівняння випливає, що у насиченому при певній температурі розчині добуток концентрацій йонів малорозчинного електроліту є сталою величиною, яка називається добутком розчинності і позначається ДР. Тоді для насиченого розчину ВаSO₄ (при 25°С) рівняння запишеться як:

Наприклад, для малорозчинних у воді солей Ag₂S і Ва₃(РО₄)₂ маємо:

Значення ДР погано розчинних у воді сполук можна обчислити ва їх розчинністю.

Оскільки ДР сполуки при певній температурі є сталою величиною, то збільшення концентрації у розчині одного з йонів, на які дисоціює сполука, призводить до зменшення концентрації другого. Так, якщо до насиченого розчину ВаSO₄ добавити розчин сполуки, яка містить йон SO₄^2-, то рівновага порушується і, згідно з принципом ЛеШательє, вона зміститься вліво, тобто з розчину почне випа­дати ВаSO₄. Те саме відбувається і при введенні в насичений розчин ВаSO₄ надлишку йонів барію.

Отже, введення однойменних йонів в розчин малорозчинного електроліту знижує його розчинність. Цей висновок має велике практичне значення, зокрема у кількісному аналізі, оскільки дає змогу практично повністю осаджувати той чи інший йон у вигляді малорозчинної сполуки.

Умови виділення і розчинення осадів:

1.Якщо [К⁺] • [А^-] < ДР, то розчин ненасичений і осад розчиняється;

2.Якщо [К⁺] • [А^-] = ДР, то розчин насичений і система в стані рівноваги;

3.Якщо [К⁺] • [А^-] > ДР, то розчин пересичений і осад випадає.

Читайте також:

1. Векторний добуток векторів
2. Векторний добуток векторів.
3. Векторний добуток і його властивості.
4. Вуглевидобуток в Україні та перспективи його розвитку
5. Де - місячний видобуток руди у кар’єрі, млн.т.
6. Декартів добуток
7. Дисоціація води. Йонний добуток води
8. Дисоціація води. Йонний добуток води.
9. Добуток ланцюгових темпів зростання становить базовий темп зростання.
10. Добуток розчинності.
11. Комплексною оцінкою небезпеки є ризик (R), який визначається як добуток частоти виникнення небезпеки на шкоду, що вона завдає.

Переглядів: 2789