• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Дисоціація води. Йонний добуток води.

Добуток розчинності

Якщо кристали малорозчинної солі побудовані з іонів, то у роз­чин переходять не молекули, а іони солі. Для малорозчинної спо­луки, наприклад BaS0₄ або AgCl, що перебуває у рівновазі із своїм насиченим розчином, рівняння динамічної рівноваги матиме ви­гляд:

BaSO₄ ↔ Ba²⁺ + SO₄^2-,

Тверда фаза Насичений розчин

тобто при сталій температурі за одиницю часу у розчин переходить така кількість солі, яка за той самий час із розчину випадає в осад (тверду фазу).

Для наведеного вище оборотного процесу при сталій темпера­турі можна записати:

[Ва²⁺] [SO₄^2-] = К,

де К— константа рівноваги.

З цього рівняння випливає, що у насиченому при певній темпера­турі розчині добуток концентрацій іонів малорозчинного елек­троліту є сталою величиною, яка називається добутком розчинно­сті і позначається ДР. Для насиченого розчину BaS0₄ (при 25 °С) рівняння запишеться як

ДР(BaS0₄) = [Ва²⁺] [SO₄^2-]

У загальному вигляді вираз добутку розчинності насиченого розчину малорозчинної речовини К_хА_у,що розпадається на іони за рівнянням:

К_хА_y = хК^y+ + yА^х-

матиме вигляд:

ДР (К_хА_у) = [К^y+]^х [А^х-]^y.

Наприклад, для малорозчинних у воді солей Ag₂S і Ba₃(P0₄)₂ маємо:

Ag₂S ↔ 2Ag⁺ + S^2-; ДР (Ag₂S) = [Ag⁺]² [S^2-].

Ва₃(Р0₄)₂ ↔ 3Ba²⁺ + 2PO₄^3-; ДР (Ba₃(PO₄)₂) = [Ва²⁺]³ [SO₄^2-]².

Чиста вода є слабким електролітом, який незначною мірою проводить електричний струм. Спрощенно рівняння дисоціації води можна записати:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-.

Застосувавши до рівноваги закон діючих мас, матимемо:

К = , або [Н⁺][ОН^-] = К[Н₂О],

де К- константа електролітичної дисоціації води.Оскільки ступінь дисоціації води дуже малий,то практично[Н₂О] = const і тоді

К (Н₂О) = [Н⁺][ОН^-].

Константа К(Н₂О) називається йонним добутком води, яка при 22⁰С дорівнює 1·10^-14.

Водневий показник. При кімнатній температурі (22 °С) ней­тральні розчини мають однакову концентрацію: [Н⁺] = [ОН^-] = 10^-7 моль/л, так як Кн₂о=1·10^-14. Таке саме значення Кн₂омають при цій температурі і водні розчини кислот і основ. Тому, якою б великою не була концентрація іонів водню, концентрація гідроксид-іонів не матиме нульового значення або навпаки. Це дає змогу обчислювати концентрацію [Н⁺] або [ОН^-] якщо одна з цих вели­чин відома.

Проте записувати концентрації іонів Н⁺ або ОН^- через від'­ємний ступінь не зовсім зручно. Ось чому кислотні властивості розчинів датський біохімік С. Серенсен (1909 р.) запропонував ха­рактеризувати величиною водневого показника рН, який визначається за співвідношенням

рН = - lg [Н⁺]

Оскільки концентрація іонів водню може змінюватись у межах іонного добутку, то рН змінюється в інтервалі від нуля до чотир­надцяти.

У нейтральному розчині [Н⁺] = 10^-7 моль/л; рН = - Ig10^-7 = 7.

У кислому розчині [Н⁺] > 10^-7 моль/л; рН < 7.

У лужному середовищі [Н⁺] < 10^-7 моль/л; рН > 7.

Читайте також:

1. Автоматизація водорозподілу на відкритих зрошувальних системах. Методи керування водорозподілом. Вимірювання рівня води. Вимірювання витрати.
2. Векторний добуток векторів
3. Векторний добуток векторів.
4. Векторний добуток і його властивості.
5. Вертикальні відцентрові насоси для води.
6. Вуглевидобуток в Україні та перспективи його розвитку
7. Де - місячний видобуток руди у кар’єрі, млн.т.
8. Дезінфекція гною, гноївки, ґрунту, води. Дезінфекція спецодягу, взуття, предметів догляду за тваринами, збруї. Дезінфекція транспортних засобів, інкубаторів, вагонів та вуликів.
9. Декартів добуток
10. Дисоціація води. Водневий показник
11. Дисоціація води. Водневий показник.
12. Дисоціація води. Йонний добуток води

Переглядів: 2257