• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Ступінь електролітичної дисоціації. Здатність електроліту ди­соціювати на іони кількісно оцінюють за допомогою ступеня дисо­ціації б.

Ступінь дисоціації б — це відношення числа молів електроліту, що розпався на іони, до його загальної концентрації у розчині. Якщо позначити число молів продисоційованого елект­роліту через С_дис (моль/л), а загальну концентрацію — С_заг (моль/л), то ступінь електролітичної дисоціації бдорівнюва­тиме:

б = .

З цього виразу видно, що б може змінюватись від нуля до одини­ці, тобто 0 б≤ 1. Ступінь дисоціації виражають і в процентах. Для цього відповідне значення в частках одиниці треба помножити на Ї00. Наприклад, в 0,1 Мрозчині СН₃СООН ступінь дисоціації дорівнює 0,0136 або 1,36 %.

За величиною ступеня дисоціації 0,01- 0,1 н розчинів усі електроліти поділяють на сильні і слабкі.

До сильних електролітів належать речовини, які у розчині дисоціюють практично повністю. Це – солі окрім важкорозчинних (див.таблицю розчинності); кислоти: НСІ0₄, HN0₃, HCІ, НВг, НІ, Н₂SО₄; гідрокси­ди лужних і лужно-земельних металів: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Ступінь дисоціації сильних електролі­тів практично не залежить від концентрації розчину, а відхилення значення б від одиниці або 100 % пояснюється для них утворенням так званих асоціатів.

Слабкі електроліти у розчинах дисоціюють част­ково. До них належить більшість органічних кислот і основ, не­органічні кислоти Н₂С0₃, H₂S, H₂Si0₃, H₃As0₃, HCN, HF, НОСІ, HN0₂ і NH₃·H₂0.

Характерною особливістю слабких електролітів є встановлення у розчині динамічної рівноваги між йонами і молекулами розчине­ної речовини:

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Оскільки електролітична дисоціація слабких електролітів є оборотним процесом, то вона підлягає закону діючих мас. Отже, для процесу дисоціації слабких електролітів можна записати константу рівноваги. Як приклад розглянемо дисоціацію слабкого електроліту КА:

КА ↔ К⁺ + А^-.

Позначимо концентрацію йонів [К⁺] і [А^-], концентрацію недисоційованих молекул [КА]. Тоді константу рівноваги запишемо так:

К = .

Константа рівновагії слабкого електроліту К називається константою дисоціації Кдис. Вона, як і ступінь дисоціації, є кіль­кісною мірою здатності речовини дисоціювати у розчині. Чим менше значення Кдис, тим слабкішим є електроліт, і навпаки, чим більша Кдис, тим краще дисоціює розчинена речовина. Константа дисо­ціації не залежить від концентрації розчину, а залежить від темпе­ратури. Вона має розмірність концентрації (моль/л).

Між константою і ступенем електролітичної дисоціації є зв`язок, відомий під назвою закону розбавляння Оствальда. Запишемо рівняння дисоціації слабкого бінарного електроліту типу КА:

КА ↔ К⁺ + А^-.

Нехай його концентрація дорівнює С моль/л, а ступінь дисоціації б. Тоді концентрація йонів

[К⁺] = [А^-] = Сб, концентрація недисоційованих молекул [КА] = С – Сб = С( 1 – б). Підставляючи значення концентрацій усіх частинок електроліту у вираз його константи дисоціації, матимемо:

К = = , або К_дис=.

Читайте також:

1. V здатність до встановлення та підтримки гарних особистих стосунків і веденню етичного способу життя.
2. Аналіз економічноїї політики за допомогою моделі Мандела-Флемінга. Випадки вільного та фіксованого валютного курсів.
3. Аналіз ступеня вільності механізму. Наведемо визначення механізму, враховуючи нові поняття.
4. Аналіз цін конкурентів проводиться за допомогою
5. АЧТ-це тіло, поглинальна здатність якого (для всіх довжин хвиль) тотожне 1.
6. Бистрість – це здатність людини до термінового реагування на подразники та до високої швидкості рухів, що виконуються при відсутності значного зовнішнього опору.
7. Біржова валютна торгівля та ступінь валютного регулювання і контролю
8. В електронагрівачах використано одну з головних власти­востей електричного струму - здатність нагрівати провідники.
9. Валентність — це здатність атомів одного елемента сполу­чатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних сполук.
10. Вертикальне наведення.Вертикальне наведення виконується за допомогою прицілу, бічного рівня і підйомного механізму.
11. Взаємодія йонів солі, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації з молекулами води, називається гідролізом солі.
12. Вибір кращих альтернатив за допомогою бінарних відношень

Переглядів: 972