• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Вступ, загальна характеристика, класифікація.

Колоїдна хімія.

Лекція № 14

Тема:Загальна характеристика, класифікація дисперсних систем.

Мета:Вивчити основні поняття колоїдної хімії: дисперсна фаза, дисперсіонне середовище. Знати і вміти приводити приклади дисперсних систем за класифікацією по: агрегатному становищу дисперсної фази і дисперсіонному середовищу, по розміру часток дисперсної фази, по між фазній взаємодії.

Колоїдна хімія вивчає речовини, в яких речовина не повністю розчиняється у розчиннику. Наприклад: у відношенні до бензолу: поварена сіль, у відношенні до води: зерно, масло.

Дисперсна система - це система, яка складається з суцільної маси дисперсного середовища та роздробленої в ньому та рівномірно розподіленої дисперсної фази.

Наприклад: крейда у воді, сіль у воді, масло у воді, цукор у воді; дисперсне середовище: вода, а дисперсна фаза: цукор, сіль, масло, крейда.

Всі дисперсні системи класифікуються за розміром частинок дисперсної фази:

1. Грубодисперсні системи

Розмір частинок дисперсної фази від 10 ^-3 до 10 ^-5 см ( нестійкі ), наприклад крейда у воді.

2. Колоїдно - дисперсні системи

Розмір частинок від 10^-5 до 10^{-7 см}. До них відносяться колоїдні розчини.

3. Молекулярно - іонні дисперсні системи.

Розмір частинок від 10 ^-7 до 10 ^-8 та нижче. Відносяться істинні розчини.

Колоїдні розчини дуже відрізняються від істинних розчинів, тому їх вивчають в окремому курсі: колоїдної хімії.

Перші 2 класи класифікують за агрегатним станом дисперсного середовища та дисперсної фази :

1) суспензії;

2) емульсії;

3) піни;

4) аерозолі.

Суспензії - це системи, в яких дисперсне середовище рідке, а дисперсна фаза-тверда, наприклад, крейда у воді, будівельні матеріали у воді. Застосовується в парфумній промисловості, в с/г, в косметичній.

Емульсії - системи, в яких дисперсне середовище та дисперсна фаза рідкі, наприклад: масло, бензин у воді. Застосовується в харчовій, косметичній, в с/г

Піни - системи, в яких дисперсне середовище рідке або тверде, а дисперсна фаза газоподібна. Наприклад: хліб - затверділа піна, тісто - це піна, оскільки пузирки заповнені газом; кондитерські вироби, торти, пінопласти, піноскло.

Аерозолі - це системи, в яких дисперсне середовище - газоподібне, а дисперсна фаза-рідка або тверда. Якщо дисперсна фаза рідка - це туман. Якщо тверда-це дим. Застосовується димові завіси для оборони, при заморозках. Димові шашки спалюють в складах для знищення комах, в с/г для обприскування.

Подача борошна, цукру, стислим повітрям - застосовується в харчовій промисловості (так званий аерозоль - транспорт).

Перші два класи класифікують: вільнодисперсні та зв’язанодисперсні. Вільнодисперсні - це всі розчини.

Зв'язанодисперсні - це студнеподібні розчини, частинки з'єднані між собою.

Відрізняючи риси :

1) Всі істинні розчини - гомогенні системи, а колоїдні розчини - гетерогенні системи, в них є межа поділення фаз.

2) Всі істинні розчини - стійкі системи, колоїдні розчини - нестійкі. Їх нестійкість заключається в наступному: дисперсна фаза в них має велику сумарну поверхню, а відповідно велику сумарну поверхню енергію (вільну енергію).

За 2 законом термодинаміки вільна енергія самовільно наближається до самого мінімального значення.

В колоїдному розчині це досягається шляхом адсорбції однієї частинки на іншій. За рахунок цього частинки укрупнюються, стають тяжчі та осаджуються на дно. Це називається седиментацією.

3) Поряду з нестійкістю в колоїдному розчині криється інша протилежність - стійкість. Вона забезпечується третім компонентом - стабілі­затором.

4) Колоїдні системи нестійкі, але з додаванням 3-го компонента стабілізатора вони набувають стійкість.

Стабілізатор надає стійкість, не дає частинкам зліплюватись. Напевно, він заряджає частинки однаково та цим забезпечує відштовхуючу силу.

5) Всі істинні розчини утворюються самовільно. Колоїдні розчини одержують із затратою енергії.

Читайте також:

1. I. Загальна характеристика політичної та правової думки античної Греції.
2. Ni - загальна кількість періодів, протягом яких діє процентна ставка ri.
3. Амплітудно-частотна характеристика, смуга пропускання і загасання
4. Аналітичні процедури внутрішнього аудиту та їх класифікація.
5. Афіксальні морфеми. Загальна характеристика
6. Банківський кредит та його класифікація.
7. Безстатеве розмноження, його визначення та загальна характеристика. Спори — клітини безстатевого розмноження, способи утворення і типи спор.
8. Будівельні роботи, їх визначення і класифікація.
9. Бурові установки для буріння стволів, їх призначення і класифікація.
10. Бюджетні установи: сутність та класифікація.
11. Види злочинів проти виборчих, трудових та інших особистих прав і свобод людини і громадянина та їх загальна характеристика.
12. Види і загальна характеристика нормативних актів

Переглядів: 1927