Для виділення 1 кг речовини, потрібно пропустити через електроліт одну й ту ж кількість електрики, її позначають буквою F і називають числом Фарадея.
F = 9,65 × 104 Кл
Електрохімічний еквівалент визначають по формулі:
К = () × () =
Гальванічний елемент є хімічне джерело постійного струму, його схема:
електрод ½½ р – р ½½ р – р ½½ ½ електрод ½½
Е1 Едиф Е2
Різниця потенціалів між електродом і розчином називається електродним потенціалом, а між двома різними розчинами – дифузійним потенціалом Е.Р.С. визначається різницею між електродним потенціалом.
Потенціал електрода в розчині солі того ж металу з активністю іонів від Ме+n, обчислюється по формулі:
для 25 оС ЕМе/Меn+ = EoMe/Меn+ + (0,095 / ne) × lg a Men+
при 25 оС Е = Е¢о - Е¢¢о = (0,059 / ne) lg (a1 / a2)
при 18 оС Е = Е¢о + Е¢¢о = (0,058 / ne) lg (a1 / a2)
де, Е¢о і Е¢¢о – нормальні потенціали електродів (знаходяться по таблиці ряду напруг);
a1 і a2 – активності іонів у розчинах, якщо ne1 = ne2 = ne.
При розрахунках ЕДС від більшого потенціалу розраховують менший, тобто у всіх випадках Е > 0.