Для виділення 1 кг речовини, потрібно пропустити через електроліт одну й ту ж кількість електрики, її позначають буквою F і називають числом Фарадея.

F = 9,65 × 10⁴ Кл

Електрохімічний еквівалент визначають по формулі:

К = () × () =

Гальванічний елемент є хімічне джерело постійного струму, його схема:

електрод ½½ р – р ½½ р – р ½½ ½ електрод ½½

Е₁ Е_диф Е₂

Різниця потенціалів між електродом і розчином називається електродним потенціалом, а між двома різними розчинами – дифузійним потенціалом Е.Р.С. визначається різницею між електродним потенціалом.

Потенціал електрода в розчині солі того ж металу з активністю іонів від Ме⁺ⁿ, обчислюється по формулі:

для 25 ^оС Е_Ме/Меⁿ⁺ = E^o_Me/Меⁿ⁺ + (0,095 / n_e) × lg a_Meⁿ⁺

при 25 ^оС Е = Е^¢_о - Е^¢¢_о = (0,059 / n_e) lg (a₁ / a₂)

при 18 ^оС Е = Е^¢_о + Е^¢¢_о = (0,058 / n_e) lg (a₁ / a₂)

де, Е^¢_о і Е^¢¢_о – нормальні потенціали електродів (знаходяться по таблиці ряду напруг);

a₁ і a₂ – активності іонів у розчинах, якщо n_e1 = n_e2 = n_e.

При розрахунках ЕДС від більшого потенціалу розраховують менший, тобто у всіх випадках Е > 0.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Потенціометричні визначення концентрації водневих розчинів.	\|	Вступ, загальна характеристика, класифікація.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.