Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Неводному середовищі

Кислотно-основне титрування в неводному середовищі розширює діапазон аналітичних визначень у порівнянні з водними розчинами.

 

· Переваги методу:

Ø дозволяє титрувати не тільки сильні кислоти й основи, але й слабкі та дуже слабкі кислоти, основи, їх солі та багатокомпонентні суміші без їх попереднього розділення;

Ø дозволяє титрувати речовини, погано розчинні у воді;

Ø дозволяє титрувати як безбарвні, так і кольорові розчини;

Ø дає більш точні результати титрування порівняно з титруванням
водних розчинів, тому що внаслідок малого поверхневого натяжіння
органічних розчинників розміри крапель неводних рідин менше розмірів
крапель водних розчинів.

· Протолітична теорія Бренстеда – Лоурі:

Кислота– це сполука, що прагне віддати протон Н +:

НС1 ↔ Н+ + С1

СН3СООН ↔ Н + + СН3СОО

NH4+ ↔ Н+ + NH3

Основа– це сполука, що прагне приєднати протон Н +:

С1 + Н+ ↔ НС1

СН3СОО + Н+ ↔ СН3СООН

NH3 + Н+ ↔ NH4+

· Класифікація розчинників:

І . Протолітичні розчинники –це хімічні сполуки органічної або неорганічної природи, що виявляють кислотні або основні властивості. Вони поділяються на протогенні (кислотні), протофільні (основні) та амфіпротні (амфотерні).

1) Протогенні (кислотні) – це безводні кислоти :

– мурашина НСООН

– оцтова СН3СООН

– пропіонова С2Н5СООН

Чим більш сильні кислотні властивості розчинників, тим сильніший їх вплив на слабкі основи. Так, анілін (дуже слабка основа у воді) у середовищі безводної оцтової кислоти виявляє сильні основні властивості:

       
   


–NH2 + CH3COOH ↔ –NH3+ + СН3СОО

 

2) протофільні (основні):

– рідкий амоніак NH3

– гідразин NH2 – NH2

– етилендіамін NH2 – (CH2)2 – NH2

– піридин

Чим більш сильні основні властивості розчинника, тим сильніший його вплив на слабкі кислоти :

NH2 – NH2 + CH3COOH ↔ NH2 – NH3+ + СН3СОО

3) амфіпротні (амфотерні) :

– етанол С2Н5ОН

– метанол СН3ОН

Вони є кислотами по відношенню до основ, і основами по відношенню до кислот :

СНзОН+ СН3ОН ↔ СН3ОН2+ + СН3О

II. Апротонні розчинники:

– бензол С6Н6

– хлороформ СНС13

– тетрахлоретан СС14

Молекули цих розчинників не здатні ні віддавати, ні приєднувати Н +. У цих розчинниках добре титруються суміші основ.

·Робочі розчини:

– для визначення основ : 0,1н НС1О4 у безводній оцтовій кислоті

– для визначення кислот : 0,1н NaOH спиртовий або у суміші бензолу з

метанолом

·Стандартні розчини:

– для стандартизації НС1О4 – калій гідрофталат

– для стандартизації NaOH – бензойна кислота

·Стандартизація робочих розчинів:

КНС8Н4О4 + НС1О4 = Н2С8Н4О4 + КС1О4

С6Н5СООН + NaOH = С6Н5СООNa + Н2О

·Індикатори:

– для визначення основ – метиловий фіолетовий (фіолетовийблакитний);

для визначення кислот – тимоловий синій (жовтийсиній).

 

 

· Приклали неводного титрування:

Ø визначення аніліну

Розчинник – безводна оцтова кислота.

Робочий розчин –НС1О4.

C6H5NH2 + СН3СООН ↔ C6H5NH3+ + СН3СОО

НС1О4 + СН3СООН ↔ С1О4 + СН3СООН2+

СН3СОО + СН3СООН2+ ↔ 2СН3 СООН

C6H5NH3+ + С1О4 ↔ [C6H5NH3+] С1О4

 

 

Ø визначення сульфаніламідів

Розчинник – гідразин.

Робочий розчин – NaOH.

 
 


NH2 – – SO2 –NH – R + NH2 – NH2

 

+

↔ NH2 – – SO2 – N – R + NH2–NH3

 

NH2 – – SO2 – N – R + NaOH ↔

 

 
 


↔NH2 – –SO2 – N – R + OH

Na

+

NH2 – NH3 + OH ↔NH2 – NH2 + НОН

 


Читайте також:

  1. IV. НС у природному середовищі та інших сферах життєдіяльності людини
  2. Адекватна реалізація принципів міжнародної економіки можлива лише в стабільному політичному середовищі.
  3. Аналіз статистичної сукупності в середовищі MS Excel
  4. В однорідному середовищі світло розповсюджується по прямим лініям.
  5. ВИКОРИСТАННЯ ОПЕРАТИВНИМИ ПІДРОЗДІЛАМИ ЗНАНЬ ПРО КОНФЛІКТИ В ЗЛОЧИННОМУ СЕРЕДОВИЩІ
  6. Вібродугового, в середовищі вуглекислого газу) наплавленя.
  7. Газообмін у повітряному середовищі
  8. Глобальне управління людськими ресурсами в багато культурному середовищі
  9. Дієвим чинником забезпечення радіаційної безпеки є дозиметричний контроль за рівнями опромінення персоналу та за рівнем радіації в навколишньому середовищі.
  10. Довжина світлової хвилі в середовищі
  11. Ефективне лідерство в сучасному бізнес-середовищі
  12. Зборка різномовних програм у середовищі Visual Studio




Переглядів: 1168

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Кислотно – основне титрування | Окисно – відновні реакції

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.