МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кислотно – основне титрування(метод нейтралізації) · Суть метода: Н+ + ОН– = Н2О · Робочі розчини: – для визначення кислот0,1н NaOH , 0,1н KOH – для визначення основ 0,1н НС1 , 0,1н H2SO4 Речовини, з яких готують ці розчини, не стандартні, тому що луги поглинають з повітря вуглекислий газ і містять домішки відповідних карбонатів, а розчини концентрованих кислот – леткі речовини, тому з них готують вторинні стандартні розчини. Точну концентрацію цих розчинів встановлюють за стандартними речовинами або при титруванні розчинами відомої концентрації.
· Первинні стандарти: – для стандартизації розчинів кислот Na2B4O7 · 10H2O – натрій тетраборат Na2CO3 – натрій карбонат – для стандартизації розчинів лугів Н2С2О4 · 2Н2О – оксалатна (щавлева) кислота КНС8Н4О4 – калій гідрогенфталат
· Стандартизація робочих розчинів:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 2NaCl + 4H3BO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Н2С2О4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
КНС8Н4О4 + NaOH → КNaС8Н4О4 + H2O
· Індикатори: Кінцеву точку титрування визначають за допомогою кислотно-основних індикаторів.
· Вибір індикатора: Вибір індикатору проводять з урахуванням рН середовища розчину в кінцевій точці титрування. Ø титрування сильної кислоти сильною основою (й навпаки) HCl + NaOH → NaCl + H2O
рН екв = 7 – нейтральний червоний
Ø титрування слабкої кислоти сильною основою СН3СООН + NaOH ↔ СН3СООNa + Н2О Продукт реакції натрій ацетат піддається гідролізу й створює лужне середовище: рН екв > 7 – фенолфталеїн
Ø титрування слабкої основи сильною кислотою NH4OH + HCl ↔ NH4Cl + H2O Продукт реакції амоній хлорид піддається гідролізу й створює кисле середовище: рН екв < 7 – метиловий оранжевий, метиловий червоний
· Застосування методу нейтралізації: Ø визначення кислот HCl + NaOH → NaCl + H2O сильна СН3СООН + NaOH ↔ СН3СООNa + Н2О слабка
Ø визначення основ NaOH + HCl → NaCl + H2O сильна NH4OH + HCl ↔ NH4Cl + H2O слабка
Ø визначення солей, що гідролізуються NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O сильна основа NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH сильна кислота
Кислотно - основне титрування в Читайте також:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|