• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Кислотно – основне титрування

(метод нейтралізації)

· Суть метода: Н⁺ + ОН^– = Н₂О

· Робочі розчини:

– для визначення кислот0,1н NaOH , 0,1н KOH

– для визначення основ 0,1н НС1 , 0,1н H₂SO₄

Речовини, з яких готують ці розчини, не стандартні, тому що луги поглинають з повітря вуглекислий газ і містять домішки відповідних карбонатів, а розчини концентрованих кислот – леткі речовини, тому з них готують вторинні стандартні розчини. Точну концентрацію цих розчинів встановлюють за стандартними речовинами або при титруванні розчинами відомої концентрації.

· Первинні стандарти:

– для стандартизації розчинів кислот

Na₂B₄O₇ · 10H₂O – натрій тетраборат

Na₂CO₃ – натрій карбонат

– для стандартизації розчинів лугів

Н₂С₂О₄ · 2Н₂О – оксалатна (щавлева) кислота

КНС₈Н₄О₄ – калій гідрогенфталат

· Стандартизація робочих розчинів:

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 2NaCl + 4H₃BO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Н₂С₂О₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

КНС₈Н₄О₄ + NaOH → КNaС₈Н₄О₄ + H₂O

· Індикатори:

Кінцеву точку титрування визначають за допомогою кислотно-основних індикаторів.

· Вибір індикатора:

Вибір індикатору проводять з урахуванням рН середовища розчину в кінцевій точці титрування.

Ø титрування сильної кислоти сильною основою (й навпаки)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

рН екв = 7 – нейтральний червоний

Ø титрування слабкої кислоти сильною основою

СН₃СООН + NaOH ↔ СН₃СООNa + Н₂О

Продукт реакції натрій ацетат піддається гідролізу й створює лужне середовище: рН екв > 7 – фенолфталеїн

Ø титрування слабкої основи сильною кислотою

NH₄OH + HCl ↔ NH₄Cl + H₂O

Продукт реакції амоній хлорид піддається гідролізу й створює кисле середовище:

рН екв < 7 – метиловий оранжевий, метиловий червоний

· Застосування методу нейтралізації:

Ø визначення кислот

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

сильна

СН₃СООН + NaOH ↔ СН₃СООNa + Н₂О

слабка

Ø визначення основ

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

сильна

NH₄OH + HCl ↔ NH₄Cl + H₂O

слабка

Ø визначення солей, що гідролізуються

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

сильна основа

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₄OH

сильна кислота

Кислотно - основне титрування в

Читайте також:

1. Амперометричне титрування
2. Броматометрія, зворотне титрування, з йодометричним закінченням
3. Вибір індикатора . Криві титрування
4. Видоутворення як основне явище еволюційного процесу.
5. Визначення кислотного числа олії в насінні.
6. Визначення кислотного числа темних олій
7. Визначення кислотності грунту.
8. Визначення кислотності грунту.
9. Визначення кінця титрування
10. Визначення реакції продуктів, кислотності і лужності.
11. Визначення резистентності еритроцитів до кислотного гемолітика
12. Вступ. Здоров’я як проблема. Здоров’я - основне поняття

Переглядів: 1075