• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Загальні відомості

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

ФІЗИКО-ХІМІЯ ВОДИ

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

для студентів за напрямом підготовки 6.051701 «Харчові технології та інженерія» денної форми навчання

КИЇВ НУХТ 2013

Фізико-хімія води: ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМдля студентів за напрямом підготовки 6.051701 «Харчові технології та інженерія» ден. форми навч. / Уклад.: В.Ю. Виговський, Ю.М. Резніченко - К.: НУХТ, 2013. - 26с.

Рецензент Л.М. Хомічак, д-р техн. наук, проф.

Укладачі: В. Ю. Виговський,

Ю.М. Резніченко, кандидати техн. наук

Відповідальний за випуск: О.В. Грабовська, д-р.техн. наук, проф.

ВСТУП

Вода є найпоширенішим і в той же час незвичайною, дивною і далеко ще не розгаданою речовиною. Серед всіх речовин, що вивчаються фізиками та фізико-хіміками, вода у багатьох відношеннях є найважчою.

Програма вивчення навчальної дисципліни “Фізико-хімія води” за професійним спрямуванням “Технології питної води та водопідготовки харчових виробництв“ складена відповідно до освітньо-професійної програми підготовки бакалавра напряму “Харчові технології та інженерія”.

Предметом вивчення навчальної дисципліни є фізико-хімічні властивості води, показники якості води, шляхи методи та способи визначення актуальних проблем при визначенні властивостей води та покращення її якості, способи одержання очищеної води.

У результаті виконання лабораторного практикуму студент повинен:

знатипризначення і організацію хімічних лабораторій, методи відбору проб води; кваліфікацію методів аналізу, їх теоретичні основи і обґрунтування з погляду сучасних положень фундаментальних наук; правила техніки безпеки в хімічній лабораторій;

вміти працювати з використовуваними для аналізу лабораторними приладами, настроювати їх; обчислювати отримані результати і визначити загальну похибку вимірювання; давати оцінку якості аналізованої проби з вимогами державного стандарту.

З метою контролю знань студентів після кожного заняття проводиться колоквіум та перевірка оформлення протоколу.

Лабораторна робота № 1

ВИЗНАЧЕННЯ ЗАГАЛЬНИХ ФІЗИКО-ХІМІЧНИХ ПОКАЗНИКІВ

Мета роботи:навчитися визначати pH.

Завдання для виконання роботи

Визначення рН природної води.

Загальні відомості

Вода є слабким електролітом, невелика частина її молекул дисоціює на водневі та гідроксильні іони:

Н₂О↔Н⁺+ОН^-

У хімічно чистій воді концентрації іонів Н⁺ та ОН^- однакові і за 25 °С ста­новлять 1·10^-7 моль/дм³. Добуток концентрацій цих іонів називають іонним добутком води. Ця величина є сталою, у тім числі й за наявності інших елек­тролітів, які дисоціюють на водневі та гідроксильні іони. Для характеристики кислотності середовища досить встановити концентрацію одного з них і роз­рахувати концентрацію іншого. Практично визначають концентрацію водне­вих іонів, яку виражають показником рН:

рН = -1g[Н⁺]; [Н⁺] = 10^-рН (моль/дм³). (1.1)

Аналогічно можна визначити концентрацію і гідроксильних іонів:

рОН = -1g [ОН^-]; [ОН^-] = 10^-рОН (моль/дм³). (1.2)

Оскільки іонний добуток води

К_Н2О = [Н⁺] [ОН^-] = 1× 10^-14, (1.3)

то

рН + рОН = 14 (за 25^оС).

За рН < 7 вода має кислу реакцію, за рН 7 — нейтральну, за рН >7 — луж­ну. Параметр рН є важливим показником кислотності середовища, зокрема поверхневих вод суходолу.

В більшості природних вод концентрація водневих іонів зумовлена в основ­ному дисоціацією вугільної кислоти:

С0₂ + Н₂0 ↔ Н₂С0₃ ↔ Н⁺ + НСО₃^-.

У незабруднених природних водах рН коливається в межах 4,5 - 8,3. В літ­ній період інтенсивного фотосинтезу водяні рослини споживають С0₂ і кон­центрація НСО_з^- у воді зменшується, що призводить до підвищення рН. І на­впаки, в період інтенсивної деструкції органічних сполук концентрація С0₂ (Н₂СО₃) збільшується, а рН знижується. На рН природних вод впливає також вміст гумусових речовин і солей, які гідролізують. Крім того, у забруднених поверхневих водах можуть міститися сильні кислоти або основи, які вплива­ють на рН води.

Параметр рН визначають потенціометричним методом за допомогою рН-метрів зі скляним електродом або колориметрично з використанням за­барвлених кислотно-основних індикаторів. Визначати рН води треба безпосе­редньо у водному об'єкті потенціометрично за допомогою переносного рН-метра або відразу після відбирання проби, оскільки внаслідок перебігу в ній хімічних і біохімічних процесів концентрація водневих іонів може істотно змінюватись. Якщо визначення рН на місці відбирання проби неможливе, то воду транспортують у лабораторію в спеціальній склянці, забезпечивши від­сутність контакту з повітрям, і відразу ж визначають рН.

Читайте також:

1. I. Загальні збори АТ
2. I. ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
3. I. Загальні положення
4. II. ЗАГАЛЬНІ ПОЛОЖЕННЯ.
5. IX. Відомості про військовий облік
6. IX. Відомості про військовий облік
7. Q Конституція України від 28 червня 1996 р. // Відомості Верховної Ради України – 1996 - № 30 – Ст. 141
8. V Практично всі психічні процеси роблять свій внесок в специфіку організації свідомості та самосвідомості.
9. XXXIII. ЗАГАЛЬНІ ПРОФЕСІЇ (У ВСІХ ГАЛУЗЯХ ГОСПОДАРСТВА)
10. А) загальні критерії
11. Білковий обмін: загальні відомості
12. Біографічні відомості

Переглядів: 344