Порядок виконання роботи

У конічну колбу місткістю 250 см³ вносять 100 см³ або менший об'єм проби, доведений до 100 см³ бідистильованою водою, добавляють кілька кип'ятильних камінців, доливають 5 см³ розчину Н₂SО₄ (1:3) і суміш нагрівають. На початку кипіння доливають 10 см³0,01 моль-екв/дм³ розчину КМnO₄, закривають колбу пробкою-холодильником і після цього кип'ятять точно 10 хв. Якщо рожеве забарвлення перманганату зникає або стає дуже світлим, аналіз повторюють з меншим об'ємом проби. Розчин охолоджують, добавляють близько 0,5 г сухого йодиду калію і титрують йод, який виділився, 0,01 моль-екв/дм³ розчином тіосульфату натрію до досягнення світло-жовтого забарвлення. Потім добавляють 1 см³ розчину крохмалю і продовжують титрувати до зникнення синього забарвлення розчину.

Одночасно проводять «холостий» дослід зі 100 см³ бідистильованої води.

Перманганатну окиснюваність (мг О/дм³) обчислюють за рівнянням:

ПО =

де 8 — молярна маса еквівалента кисню; С — концентрація розчину тіосульфату натрію, моль-екв/дм³; V₁ — об'єм розчину тіосульфату натрію, витрачений на титрування «холостої» проби, см³; V₂ — об'єм розчину тіосульфату натрію, витраченого на титрування проби води, см³; V — об'єм проби води, см³; С_в — вміст неорганічних відновників, мг О/дм³.

Нижня межа визначення становить 0,4 мг О/дм³ за об’єм проби 100 см³ і різниці V₁ - V₂ = 0,5 см³.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Реактиви	\|	Опрацювання результатів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.