Реактиви

Вихідний розчин перманганату калію, 0,1 моль-екв/дм³: 3,2 г КМnO₄ч.д.а., розчиняють у 1 дм³ дистильованої води. Розчин зберігають у пляшці з темного скла, використовують через 15-20 діб після приготування.

Розчин перманганату калію, 0,01 моль-екв/дм³: 100 см³відстояного вихідного розчину КМnO₄розбавляють до 1 дм³ дистильованою водою. Розчин зберігають у пляшці з темного скла. Через кілька днів установлюють його концентрацію.

Для визначення концентрації розчину перманганату калію в конічну колбу місткістю 250 см³наливають 100 см³ бідистильованої води, добавляють 10,0 см³розчину перманганату калію, 5 см³розчину сірчаної кислоти (1:3), приблизно 0,5 г КІ і титрують 0,01 моль-екв/дм³ розчином тіосульфату натрію, як описано в методиці визначення.

Концентрацію розчину КМnO₄ моль-екв/дм³ обчислюють за рівнянням:

С_KMnO₄= ,

С — концентрація розчину тіосульфату натрію, моль-екв/дм³; V₁ — об'єм розчину тіосульфату натрію, витрачений на титрування, см³; V₂ — об'єм розчину перманганату калію, см³.

Якщо визначена концентрація КМnO₄відрізняється від 0,01 моль-екв/дм³ більше ніж на 5%, для приготування 0,01 моль-екв/дм³ розчину КМnO₄ беруть 100k см³ вихідного розчину КМnO₄, де k=0,01 /С _КМ_nO₄.

Розчин тіосульфату натрію, 0,01 моль-екв/дм³ : наважку 2,5 г Na₂S₂O₃·5H₂O, ч.д.а., розчиняють в 1 дм³ кип’яченої дистильованої води. Добавляють 1-2 см³ксилолу або хлороформу і зберігають у пляшці з темного скла. Розчин використовують через 10 діб після приготування.

Для визначення точної концентрації розчину в колбу місткістю 250 см³ наливають 50 см³ дистильованої води, 15,0 см³0,01 моль-екв/дм³розчину К₂Сr₂O₇, 10 см³ розчину Н₂SО₄ (1:3) і добавляють 0,5 г сухого КІ. Після розчинення КІ титрують розчином тіосульфату натрію до досягнення світло-жовтого забарвлення суміші. Добавляють 100 см³дистильованої води, 1 см³ розчину крохмалю і продовжують титрувати до зникнення синього кольору розчину.

Титрування проводять тричі й для розрахунків беруть середній результат.

Концентрацію розчину тіосульфату натрію С_х (моль-екв/дм³) обчислюють за рівнянням:

С_х= ,

де V₁ — об'єм розчину дихромату калію, см³; С — концентрація розчину дихромату калію, моль-екв/дм³;V — об'єм розчину тіосульфату натрію, витраченого на титрування, см³ .

Розчин дихромату калію, 0,01 моль-екв/дм³: 0,490±0,001 г К₂Сr₂O₇, х.ч., висушеного при 105 ^оС упродовж 2 год., розчиняють у дистильованій воді й доводять об’єм розчину до 1 дм³ у мірній колбі.

Розчин сірчаної кислоти (1:3): 1 об’єм концентрованої Н₂SО₄, х.ч., за перемішування доливають малими порціями дистильованої води до 3 об’ємів.

Розчин крохмалю, 0,5%-й.

Йодид калію КІ, х.ч., кристалічний.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
	\|	Порядок виконання роботи

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.