Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Особливості розміщення електронів по орбіталях в атомах малих і великих періодів.

Тема 2.1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделеєва.

Лекція № 5

1.Особливості розміщення електронів по орбіталях в атомах малих і великих періодів.

2.S –, p –, d –, f – електрони.

3.Квантові числа та їх фізичний зміст.

4.Розміщення електронів по орбіталях.

 

 

Періодичний закон – один з фундаментальних законів природи, він є основою всієї хімічної науки.

Сучасне формулювання закону: властивості елементів простих речовин і сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини зарядів їх атомних ядер.

У багатоелектронних атомах електрон взаємодіє не лише з ядром, а й з іншими електронами цього атома, відштовхуючись від них. І все-таки розподіл електронів на орбіталях багатоелектронного атома можна докладно описати, припустивши, що ці орбіталі подібні до орбіталей атома водню. Причому енергія зростає як у разі збільшення головного квантового числа п, так і в разі збільшення орбітального квантового числа l,і тим більшою мірою залежить від l,чим більше електронів у атомі.

Багатоелектронні атоми можна уявити як системи, в яких уполі позитивно зарядженого ядра шарами розміщуються елек­трони, створюючи складні енергетичні рівні, побудовані з підрівнів. Стан електронів у багатоелектронних атомах відповідає дуже важливому квантово-механічному закону, сформульованому в 1924 р. німецьким фізиком В. Паулі і названому принципом заборони Пауллі: в атомі не може бути двох електронів, у яких усі чотири квантові числа були б однакові.

Фізичний зміст цього принципу полягає в тому, що в одному й тому самому місці простору два електрони одночасно розмі­щуватися не можуть. Саме тому два електрони можуть займати одну орбіталь лише за умови, що вони мають протилежно спря­мовані спіни. Кожна орбіталь незалежно від того, де вона розміщена, в атомі чи молекулі, може мати максимум два електро­ни, їх позначають так: ↑↓ . Якщо в атомі є ще електрони, то вони мають заповнювати інші орбіталі. Два електрони, які перебувають на одній орбіталі, називають спареними.

За принципом Паулі можна визначити граничне число електронів на підрівнях і рівнях. На s-підрівні (одна орбіталь) максимально може перебувати 2 електрони, на р-підрівні (три орбіталі) — 6, на d- –10, на f- –14 електронів. Оскільки на рівні максимальне число орбіталей дорівнює n2, то граничне число електронів на ньому може бути 2n2. Отже, на першому енергетичному рівні максимально може перебувати 2 електрони, на другому — 8, на третьому — 18, на четвертому — 32 електрони.

Відповідно до принципу Паулі схарактеризуємо набором чотирьох квантових чисел усі електрони 4р-підрівня.

Позначення 4р означає, що п = 4, а l = 1. Якщо l = 1, то магнітне квантове число m може мати три значення, а саме: -1, 0, +1. Отже, на 4р-підрівні є три орбіталі, кожна з яких максимально може містити два електрони, тобто всього на підрівні можуть перебувати шість електронів (табл.2.1.1.).

Таблиця 2.1.1.


Читайте також:

  1. I. Особливості аферентних і еферентних шляхів вегетативного і соматичного відділів нервової системи
  2. VI.3.3. Особливості концепції Йоганна Гайнріха Песталоцці
  3. VI.3.4. Особливості концепції Йоганна Фрідриха Гербарта
  4. А. Особливості диференціації навчального процесу в школах США
  5. Агітація за і проти та деякі особливості її техніки.
  6. Аграрне виробництво і його особливості
  7. Аграрне право як галузь права, його історичні витоки та особливості.
  8. АНАТОМІЯ І ФІЗІОЛОГІЯ ЦЕНТРАЛЬНОЇ ТА ПЕРИФЕРИЧНОЇ НЕРВОВОЇ СИСТЕМИ, ЇЇ ВІКОВІ ОСОБЛИВОСТІ
  9. Анатомо-фізіолгічні особливості
  10. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка та її вплив на його психологічні особливості й поведінку.
  11. Анатомо-фізіологічні особливості молодших школярів
  12. Антисептики ароматичного ряду (фенол чистий, іхтіол, дьоготь, мазь Вількінсона, лінімент за Вишневським). Особливості протимікробної дії та застосування.




Переглядів: 1236

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
В однакових об'ємах різних газів за однакових умов (температура і тиск) міститься однакова кількість молекул. | S –, p –, d –, f – електрони.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.004 сек.