Теплота, що дістається системі, йде на зміну внутрішньої енергії та виконання роботи.

Математичний запис цього положення має вигляд.:

Q = DU+A,

де DU = U_кін – U_почат.

В більшості випадків в якості роботи процесу ми будемо розглядати роботу розширення або стиснення, яка дорівнює: А = р DV. В такому випадку рівняння запишеться: Q = DU+ р DV

При V =const, DV = 0, р DV = 0,

Q_V = DU.

Тепловий ефект за сталим об’ємом дорівнює зміні внутрішньої енергії.

При р =const;Q = DU + р DV = DU + D (р V) =D (U + р V).

Позначимо U + р V = Нта назвемо цю нову функцію– ентальпія.

Q_Р = D Н.

Тепловий ефект за сталим тиском дорівнює зміні ентальпії.

Теплові ефекти хімічних процесів вивчає термохімія. Теплові ефекти, визначені за температури 25 °С (298,15 К) і тиску 101 кПа (1 атм), називають стандартними.

Кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час утворення одного моля хімічної сполуки з простих речовин, називається теплотою (ентальпією) утворення

Перший закон термохімії: теплота розкладання даної сполуки чисельно дорівнює теплоті її утворення, але має протилежний знак.

Закон Гесса (другий закон термохімії):

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
РОЗДІЛ 2. ЗАГАЛЬНІ ЗАКОНОМІРНОСТІ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ	\|	Тепловий ефект реакції залежить тільки від початкового та кінцевого станів вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від проміжних стадій процесу.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.