Теплота, що дістається системі, йде на зміну внутрішньої енергії та виконання роботи.
Математичний запис цього положення має вигляд.:
Q = DU+A,
де DU = Uкін – Uпочат.
В більшості випадків в якості роботи процесу ми будемо розглядати роботу розширення або стиснення, яка дорівнює: А = р DV. В такому випадку рівняння запишеться: Q = DU+ р DV
При V =const, DV = 0, р DV = 0,
QV = DU.
Тепловий ефект за сталим об’ємом дорівнює зміні внутрішньої енергії.
При р =const;Q = DU + р DV = DU + D (р V) =D (U + р V).
Позначимо U + р V = Нта назвемо цю нову функцію– ентальпія.
QР = D Н.
Тепловий ефект за сталим тиском дорівнює зміні ентальпії.
Теплові ефекти хімічних процесів вивчає термохімія. Теплові ефекти, визначені за температури 25 °С (298,15 К) і тиску 101 кПа (1 атм), називають стандартними.
Кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час утворення одного моля хімічної сполуки з простих речовин, називається теплотою (ентальпією) утворення
Перший закон термохімії: теплота розкладання даної сполуки чисельно дорівнює теплоті її утворення, але має протилежний знак.