• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тепловий ефект реакції залежить тільки від початкового та кінцевого станів вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від проміжних стадій процесу.

Перший наслідок з закону Гесса:

стандартний тепловий ефект реакції дорівнює сумі стандартних теплот утворення продуктів реакції з відні­манням суми стандартних теплот утворення вихідних речовин.

DH_r° =(SnDH_f°)_прод – (SnDH_f°)_почат,

де DH_r° – тепловий ефект реакції(індекс r позначає реакцію – reaction);

DH_f° – теплота утворення(індекс f позначає утворення – formation);

n – стехіометричний коефіцієнт.

Другий наслідок з закону Гесса:

стандарт­ний тепловий ефект реакції дорівнює сумі стандартних теплот згоряння вихідних речовин з відніманням суми стандартних теплот згоряння продуктів реакції.

DH_r° =(SnDH_comb°)_почат– (SnDH_comb°)_прод,

де DH_comb° – теплоти згоряння(combustion).

У випадку необхідності визначення DU розрахунок проводять за формулою:

DU = DH – рDV,

де р = 101,3 кПа, DV = V_кін – V_поч

В пожежній справі розрізняють вищу та нижчу теплоти згоряння. Вищою теплотою згоряння називають кількість тепла, що вилучається при повному згорянні 1 кг, або 1 м³ (для газів), горючої речовини за умови, що утворюється рідка вода. Нижчою теплотою згоряння називають кількість тепла, що вилучається при повному згорянні 1 кг, або 1 м³ (для газів), горючої речовини за умови, що утворюється водяна пара.

Дослід показує, що речовини, теплоти згоряння яких не перевищують 2000 кДж/кг, не здатні до горіння.

Приклад 11.

Розрахувати вищу та нижчу теплоти згоряння метану.

Розв'язання.

Для розрахунку вищої теплоти згоряння Q_в запишемо рівняння реакції

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O_(Р)

Розрахунки проводимо згідно з наслідком з закону Гесса:

D_rH°(в) = D_fH°(CO₂) + 2D_fH°(H₂O_(P)) – D_fH°(CH₄) –2D_fH°(O₂) =

= –393.5+2´(–285.8)–(–74.8)–0 = –890.3 кДж.

Розрахунок виконано для 1 моля метану (22.4 л) . Зробимо перерахунок на 1 кубічний метр (1000 л).

Q_в = –(–890.3´1000/22.4) = 39745 кДж

Для розрахунку Q_н зробимо аналогічні розрахунки, тільки замість рідкої води візьмемо відповідне значення для водяної пари:

D_rH°(н) = D _fH°(CO₂) + 2D_fH°(H₂O_(г)) – D_fH°(CH₄) –2D_fH°(O₂) = –393.5+

+2´(–241.8) – (–74.8) –0 = –802.3 кДж.

Q_н = –(–802.3 ´ 1000/22.4) = 35804 кДж.

Другий закон (постулат) термодинаміки:

Читайте також:

1. H) інноваційний менеджмент – це сукупність організаційно-економічних методів управління всіма стадіями інноваційного процесу.
2. II. За зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин
3. II. Поняття соціального процесу.
4. III. Вправи з початкового положення стоячи.
5. IV. Запасні речовини
6. IV. План навчального процесу.
7. IV. Проблема антропогенних змін клімату або «парниковий ефект».
8. L2.T4. Транспортування рідких, твердих та газоподібних речовин.
9. L2.T4/1.Переміщення твердих речовин по території хімічного підприємства.
10. Q6 розраховують тільки при нестаціонарному режимі
11. VI. Система навчаючих завдань для перевірки кінцевого рівня завдань.
12. VI. Система навчаючих завдань для перевірки кінцевого рівня завдань.

Переглядів: 600