• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює сумі теплових ефектів її проміжних стадій.

2. Термохімічні рівняння можна домножувати на будь-яке число, додавати або віднімати разом з їх тепловими ефектами, як алгебричні рівняння.

Стан або вид вихідних речовин впливає на значення теплового ефекту реакції. Так, якщо в реакцію з киснем вступають різні алотропні модифікації вуглецю – графіт і алмаз, то теплові ефекти різнитимуться:

C_{(графіт)}+O_2(г)=СО_2(г), DН₃=-393,5 кДж/моль.

C_(алмаз)+O_2(г)=СО_2(г), DН₄=-395,3 кДж/моль. (27)

Цікаво, що в разі віднімання рівняння (27) від (26) і скорочення подібних членів можна одержати

C_{(графіт)}–C_(алмаз)=0, DН₃–DН₄=1,8 кДж/моль.

Отже,

C_{(графіт)}®C_(алмаз), DН=1,8 кДж/моль.

Ми одержали теплоту поліморфного перетворення.

Таким чином, застосовуючи закон Гесса та його наслідки, можна обчислити теплові ефекти реакцій у тому разі, коли DН експериментально виміряти не можна.

Тепловий ефект реакції утворення 1 моля будь-якої сполуки з простих речовин, стійких за стандартних умов, називаютьтеплотою (ентальпією) утворення(DН_f).

Так, теплотою утворення кальцій карбонату є DН реакції

Сa_(кр) + С_{(графіт)} + 3/2О_2(г) = СаСО_3(кр),

у якій вихідними є прості речовини, стійкі за стандартних умов (графіт, а не алмаз, кисень, а не озон).

Теплоти утворення простих речовин, стійких за стандартних умов, дорівнюють нулю. Значення DН_f за стандартних умов наведені в довідкових таблицях.

Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення продуктів реакції і сумою теплот утворення вихідних речовин з урахуванням числа молів цих речовин.

DН = SDН_f(прод) – SDН_f(вих).

Наприклад: 2NaOH_(к) + CO_2(г) = Na₂CO_3(к) + H₂O_(р),

DН=(DН(Na₂CO₃)+DН(Н₂О))–(2DН(NaOH)+DН(CO₂))=(–1129,3–285,8)–(2×(–26,6)–-393,6)= –168,3 кДж.

Напрямленість процесів. Ентропія.

Читайте також:

1. IV. Проблема антропогенних змін клімату або «парниковий ефект».
2. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
3. Аварійне та довгострокове прогнозування хімічної обстановки
4. АДАПТАЦІЙНІ РЕАКЦІЇ М'ЯЗОВОЇ СИСТЕМИ
5. АДАПТИВНІ РЕАКЦІЇ МІКРООРГАНІЗМІВ НА СТРЕСОВІ ДІЇ.
6. Адіабатичний тепловий вибух
7. Алгебраїчна сума струмів у вузлі дорівнює нулю.
8. Аміноглікозиди (стрептоміцину сульфат, гентаміцину сульфат). Механізм і спектр протимікробної дії, застосування, побічні ефекти.
9. Аналіз економічної ефективності капітальних вкладень
10. Аналіз ефективності використання активів (капіталу)
11. Аналіз ефективності використання каналів розподілу
12. Аналіз ефективності використання оборотних активів

Переглядів: 494