• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Концентрація розчинів та способи її вираження

Склад розчинів визначають за вмістом розчиненої речовини, який характеризується її концентрацією абочасткою.

Концентрацієюрозчину називається кількість розчиненої речовини, що міститься в певній кількості розчину або розчинника. Розчини з великою концентрацією розчиненої речовини називаютьсяконцентрованими,з малою – розведеними.Межі між ними досить умовні. Для більш повної характеристики склад розчинів характеризують кількісно. Одиницею об’єму розчину або розчинника слугує кубічний метр (м³) або кубічний дециметр (дм³), який дорівнює 1 літру (л).

Найбільш застосовувані способи вираження вмісту розчиненої речовини наведені в табл. 10, із якої видно, що всі вони взаємопов’язані, а за допомогою математичних розрахунків склад розчинів може бути поданий
у будь-якій формі.

Молярна концентрація (С) – це фізична величина, що визначається відношенням кількості молів розчиненої речовини до об’єму розчину. Цей термін поширюється на будь-який вид умовних частинок (атоми, іони, молекули, частини молекул тощо). Молярну концентрацію виражають у молях на дециметр кубічний або молях розчиненої речовини в літрі розчину, наприклад С(НCl)=0,1 моль/л. Для деяких значень молярної концентрації розчинів застосовують спеціальні терміни та позначення: 1,0000 моль/л (1 М) – молярний, 0,1000 моль/л (0,1 М) – децимолярний, 0,0100 моль/л (0,01 М) – сантимолярний.

Таблиця 10. Способи вираження складу розчинів

Величина	Символ (вимова)	Визначальне рівняння	Одиниці вимірювання
основні	додаткові
Частка	масова або процентна концентрація	(омега)		безрозмірна   %	-
мольна	(ксі)		безрозмірна	-
об'ємна	(фі)		безрозмірна	-
Концентрація	молярна	(це)		моль/л	моль/дм3
нормальна (нормальність, молярна концентрація еквівалентів)	(це еф)		моль∙екв/л	моль∙екв/дм3
масова	(ро)		кг/л	кг/дм3
моляльна	(це ем)		моль/кг	-

Еквівалентна концентрація, або нормальність (С_f) –число еквівалентів речовини, що міститься в 1 л розчину.

Для розрахунків еквівалентної концентрації потрібно згадати про поняття еквівалентів хімічних речовин та способи їх обчислення. Індекс f означає фактор еквівалентності – число, на яке треба помножити молярну масу речовини, щоб отримати її еквівалент.

Фактори еквівалентності дорівнюють:

- для кислот – одиниці, поділеній на кількість атомів Гідрогену, що беруть участь у хімічних реакціях;

- основ – одиниці, поділеній на кількість гідроксильних груп, що беруть участь у хімічних реакціях;

- солей – одиниці, поділеній на добуток числа іонів (катіонів) металів на їх заряд.

Для окисно-відновних реакцій фактор еквівалентності речовин визначається як одиниця, поділена на кількість електронів, що беруть участь у процесі окиснення або відновлення частинок.

Особливістю еквінормальних (однакових за нормальністю) речовин є те, що вони взаємодіють без залишку. Це є ілюстрацією до закону еквівалентів: речовини взаємодіють між собою в кількостях, пропорційних їх еквівалентам. Математичний вираз закону дає можливість легко розраховувати кількості речовин, що вступають у взаємодію, а також кількості, необхідні для приготування розчинів:

С_f1∙V₁=С_{f 2∙}V₂.

Значення молярної та нормальної концентрацій розраховують із точністю до 4-го знака після коми, ці способи вираження концентрації вважаються точними та застосовуються для здійснення хімічного аналізу. Наважку речовини для приготування розчину з концентрацією, вираженою в молях на літр, обов’язково зважують на точних аналітичних вагах.

Для деяких значень еквівалентної концентрації розчинів застосовують спеціальні терміни та позначення: 1,0000 моль∙екв/л – нормальний, 0,1000 моль∙екв/л – децинормальний, 0,0100 моль∙екв/л – сантинормальний.

Моляльна концентрація, моляльність (С_m) −кількість молів розчиненої речовини в 1000 г розчинника.

У загальному вигляді С_m=1000∙ n_реч./ m,

де n_реч. − число молів розчиненої речовини; m – кількість розчинника, г (якщо виразити кількість розчинника в кілограмах, рівняння набуде такого вигляду:С_m.= n_реч./ m).

Мольна частка – відношення числа молів певної речовини до суми молів усіх речовин, що містяться в розчині.

Під час технологічних процесів для розрахунків рецептур харчових продуктів найчастіше застосовуютьмасову частку ω(раніше її називали процентною концентрацією) – відношення маси розчиненої речовини до маси розчину, або кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину. Так, 9%-й розчин оцтової кислоти, це такий, у 100 г якого міститься 9 г крижаної оцтової кислоти.

Масова концентрація –відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину (виражається в кілограмах на дециметр кубічний або кілограмах на літр). Масова концентрація, виражена в грамах на мілілітр, − титр. Ця одиниця дала назву класичному методу аналізу − титрометрії.

Процентну концентрацію слід розраховувати з точністю до другого знака після коми. Цей спосіб вираження концентрації порівняно з іншими вважається менш точним. Він найчастіше застосовується для обчислення кількості інгредієнтів для рецептур у виробничому процесі.

Читайте також:

1. II.3. Основні способи і прийоми досягнення адекватності
2. Агрегативна стійкість і коагуляція колоїдних розчинів
3. АДСОРБЦІЯ З БАГАТОКОМПОНЕНТНИХ РОЗЧИНІВ
4. Багатофакторна матриця «Мак-Кінсі», її зміст, способи використання , достоїнства і недоліки.
5. Безстатеве розмноження, його визначення та загальна характеристика. Спори — клітини безстатевого розмноження, способи утворення і типи спор.
6. Біологічні способи лікування ран.
7. БУДОВА, ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ ТА СПОСОБИ ЇХ ВИЗНАЧЕННЯ
8. Валютний курс і способи його визначення
9. Варіанти і способи вимірювань характеристик телефонних каналів
10. Вивчення теми « Приголосні звуки. Тверді і м’які приголосні, способи їх позначення на письмі »
11. Види і способи вибіркового спостереження.
12. Види конституцій. Класифікація конституцій за соціальними та за юридичними ознаками, за формою вираження, порядком прийняття, за способами внесення змін, часу дії.

Переглядів: 1483