Найголовніші окисники і відновники

Окисно-відновні реакції — це результат двох протилежних процесів — окиснення і відновлення.

Реакції, при яких змінюються ступені окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, називаються окисно-відновними.

Теорія окисно-відновних реакцій

Усі хімічні реакції за ознакою зміни ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, можна розділити на дві групи:

1. Реакції, що проходять без зміни ступеня окиснення атомів.

+1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

П р и к л а д. У реакції 2NаОН+Н₂SО₄ = Nа₂SO₄+Н₂O відсутні атоми, у яких змінюється ступінь окиснення в ході реакції.

2. Реакції, що йдуть зі зміною ступеня окиснення атомів.

+1-1 0 0 +1 -1

П р и к л а д. У реакції 2КВг + Сl₂ = Вг₂+ 2КСl змінюють свій ступінь окиснення атоми Брому і Хлору.

При окисно-відновних реакціях змінюється ступень окиснення атомів, а валентність їх може не змінюватися.

0 0 +1 -1

П р и к л а д. У результаті реакції F₂ +Н₂ = 2НF ступінь окиснення атомів Флуору і Гідрогену змінюється, а валентність не змінюється.

З точки зору передачі електронів від одного атома до іншого розрізняють процеси окиснення і відновлення.

Окисненням називається процес віддавання електронів атомом, молекулою або йоном. При окисненні ступінь окиснення підвищується.

П р и к л а д. Аlº – 3еˉ = Аl³⁺; Н₂º – 2еˉ = 2Н⁺;

Fe²⁺ – 1еˉ = Fe³⁺; 2Clˉ – 2еˉ = Cl₂º

Відновленням називається процес приєднання електронів атомом, молекулою або йонами. При відновленні ступінь окиснення знижується.

П р и к л а д. Sº + 2еˉ = S^2ˉ; Сl₂º + 2еˉ = 2Сlˉ; Fe³⁺ + 1еˉ = Fe²⁺.

Атоми, молекули або йони, що віддають електрони, називаються відновниками. У реакції вони окиснюються. Атоми, молекули або йони, що приєднують електрони, називаються окисниками. У реакції вони відновлюються. Окиснення завжди проходить з відновленням, і навпаки, відновлення завжди зв’язане з окисненням:

Відновник – еˉ = Окисник.

Окисник + еˉ = Відновник.

Кількість електронів, відданих у реакції відновлення, дорівнює числу електронів, прийнятих у реакції окиснення.

Відновники й окисники можуть бути простими і складними речовинами. У періодах зі збільшенням порядкового номера елемента відновлювальні властивості простих речовин погіршуються, а окисні поліпшуються. Зі збільшенням порядкового номера елементів головних підгруп підсилюються їхні відновлювальні властивості і послаблюються окисні. Кращі відновники — s-елементи І групи, найбільш активні з них Сs і Fr. Кращі окисники — р-елементи VII групи, найбільш активний з них F. Елементи побічних підгруп мають металічні властивості, через те їхні прості речовини є відновниками. Прості речовини — метали — є відновниками. Прості речовини — неметали — є окисниками і відновниками.

Окисні або відновлювальні властивості складних речовин залежать від ступеня окиснення атома даного елемента.

П р и к л а д. У сполуці КМnO₄ Манган має максимальний ступінь окиснення +7. Він може тільки приймати електрони, через те він може бути тільки окисником. У сполуках МnO₂ і МnSO₄Манган має проміжні ступені окиснення (+4 і +2, відповідно), через те він може бути і відновником, й окисником. Це залежить від умов перебігу реакції і речовин, з якими буде взаємодіяти МnSO₄ або МnO₂. У молекулі простої речовини (Мn) Манган має нижчий ступінь окиснення 0, виходить, він може бути тільки відновником.

Найважливіші відновники й окисники

Відновники Окисники

Метали, водень, вугілля Галогени

СО, Н₂S, SO₂, Н₂SO₃та її солі КМnО₄, К₂МnO₄, МnO₂

Кислоти НI, НВг, НСl, НNО₂, Н₃РO₃ К₂Сг₂O₇, К₂CrO₄

Солі SnСl₂, FeSО₄, МnSO₄, Сr₂(SO₄)₃ НNO₃, Н₂SO₄, Н₂SеO₄

NH₃, NO Кисень O₂, озон O₃

Альдегіди, спирти, глюкоза, Н₂O₂, СuО, РbO₂, Аg₂O

мурашина і щавлева кислоти FеСl₃, Аg⁺, Аu³⁺

Гіпохлорити, хлорати і перхлорати

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Ступінь окиснення — це умовний алгебраїчний заряд атома в сполуці, якщо вважати, що сполука складається з йонів.	\|	Складання рівнянь окисно-відновних реакцій

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.