Питання

1 Теплові ефекти хімічних реакцій

2Закон Гесса

3Термохімічні розрахунки

4 Залежність теплового ефекту реакції від температури

2.1 Теплові ефекти хімічних реакцій

Термохімієюназивається розділ хімічної термодинаміки, в якому розглядається застосування першого закону для обчислення теплових ефектів різних фізико-хімічних процесів: хімічних реакцій, фазових переходів, процесів кристалізації, розчинення тощо. У практиці найбільш вимогливими є термохімічні розрахунки теплового ефекту хімічної реакції.

Тепловим ефектом хімічної реакціїназивається кількість теплоти, яка виділяється (екзотермічні реакції) або поглинається (ендотермічні реакції) при незворотному проходженні реакції, коли єдиною роботою є тільки робота розширення.

Отже, для хімічних реакцій справедливе співвідношення першого закону термодинаміки

dQ = dU + PdV (2.1)

Тут Q – тепловий ефект хімічної реакції; dA=PdV – робота, яка здійснюється системою у ході реакції.

Тепловий ефект хімічної реакції, яка проходить при постійному об¢ємі, називається ізохорним тепловим ефектом та позначається Q_V. Оскільки в цьому випадку PdV=0, то

Q_V = U₂ - U₁ = DU(2.2)

Отже, тепловий ефект хімічної реакції, яка проходить при постійному об¢ємі, дорівнює зміні внутрішньої енергії системи.

Ізобарний тепловий ефект реакції (Q_P) можна отримати проінтегрувавши рівняння (2.1):

Q_P = ΔH (2.3)

Ізобарний тепловий ефект хімічної реакції дорівнює зміні ентальпії системи.

Таким чином, ізохорний та ізобарний теплові ефекти дорівнюють змінам функцій стану. Отже, вони не залежать від шляху процесу, а визначаються тільки початковим та кінцевим станами системи. Незалежність теплових ефектів реакції від їх шляху була встановлена російським ученим академіком Г.І. Гессом у 1840 році на підставі експериментальних даних.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Розвиток культури	\|	Закон Гесса

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.