• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Речовин, піднесених до деяких ступенів.

Пропорційна добутку концентрацій реагуючих

Швидкість реакції у кожний момент часу

Якщо емпіричне рівняння реакції

аА + bB + dD продукти,

то математичну формулу основного закону можна подати у вигляді

У цьому рівнянні коефіцієнт пропорційності k не залежить від концентрацій. Він дуже різний для різних реакцій і значно залежить від температури. Називають k константою швидкості реакції. Показники ступенів n_A, n_B, n_D, як правило, є позитивними цілими числами, але іноді бувають дробові і навіть негативні показники. Поява цих ускладнень пояснюється більш або менш складним механізмом реакції.

З точки зору хімічної кінетики усі елементарні реакції можна класифікувати на реакції нульового, першого, другого та третього порядків. На відміну від молекулярності порядок реакції – величина формальна і дорівнює сумі показників степенів у кінетичному рівнянні.

Можливі такі типи кінетичних рівнянь елементарних реакцій:

n = 1 A продукти W = kC_A;

n = 2 2A продукти W = kC_A²;

A₁ + A₂ продукти W = k×C(A₁)×C(A₂);

n = 3 3A продукти W = kC_A³;

2A₁ + A₂ продукти W = k×C²(A₁)×C(A₂);

A₁ + A₂ + A₃ продукти W= k×C(A₁)×C(A₂)×C(A₃);

n = 0 A продукти W = k.

У табл.1 наведені основні інтегральні кінетичні рівняння для реакцій різних порядків.

Таблиця 1 Кінетичні характеристики простих гомогенних реакцій

Кінетична характеристика	Порядок хімічної реакції
n = 0	n = 1	n = 2	n = 3
1. Диференціальне кінетичне рівняння	= k.	= kC.	= kC2.	= kC3.
2. Інтегральне кінетичне рівняння	С0 - С = kt	C = C0∙e-kt	() = kt	() = 2kt
3. Константа швидкості реакції, її розмірність	k = [(моль/л)∙с-1]	k = [с-1]	k = [(моль/л)-1∙с-1]	k = [(моль/л)-2∙с-1]
4. Час напівперетворення	τ½ =	τ½ =	τ½ =	τ½ =
5. Функція, що лінійно залежить від часу	C	ln C

Порядок хімічної реакції можна встановити виключно експериментальним способом.

Для визначення порядків хімічних реакцій використовують диференціальні та інтегральні способи. Диференціальні способи використовують диференціальні кінетичні рівняння. Порядок реакції за допомогою цих способів розраховується і представляється у вигляді числа. При цьому, так як спосіб базується на кінетичному експерименті, результат розрахунку містить у собі деяку похибку.

Інтегральні способи базуються на перевірці вже відомих інтегральних залежностей (табл.1). Порядок реакції не розраховується, а знаходиться на підставі висновку про виконання або невиконання тієї чи іншої залежності.

Читайте також:

1. Аверсивную терапію використовують, як правило, при лікуванні алкоголізму, нікотиновій залежності і деяких інших захворювань.
2. Базовий синтаксис деяких основних операторів
3. Види злочинів у сфері обігу наркотичних засобів, психотропних речовин, їх аналогів або прекурсорів та інші злочини проти здоров'я населення
4. Властивості деяких шкідливих речовин і їх вплив на організм людини
5. Геометричні характеристики деяких перерізів
6. Додаток №1 Рекомендація по визначенню медичної групи при деяких відхиленнях у стані здоров’я
7. Енергетична цінність деяких продуктів харчування
8. Загальна характеристика деяких вітамінів
9. Загальна характеристика злочинів у сфері обігу наркотичних засобів, психотропних речовин, їх аналогів або прекурсорів та інші злочини проти здоров’я населення
10. ЗБІР ЗА ПРОВАДЖЕННЯ ДЕЯКИХ ВИДІВ ПІДПРИЄМНИЦЬКОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
11. Збір за провадження деяких видів підприємницької діяльності
12. Збір за провадження деяких видів підприємницької діяльності

Переглядів: 716