Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Розчинення в розчинах електролітів

Часткова концентрація розчинів неелектролітів виражається молекулами, розчинів сильних електролітів – іонами, слабих електролітів - молекулами і іонами.

Щоб знайти часткову концентрацію розчину електроліту, крім кількості молів і молекул, необхідно знайти ступінь дисоціації aі кількість іонів, на які дисоціюють молекули k.

Розрахувати часткову концентрацію розчину H2SO4, що містить 1000 молекул кислоти, якщо ступінь дисоціації цієї кислоти 70%.

1)Скільки молекул продисоційованих на іони?

 

всі молекули - 100%

х молекул - 70%

х = 1000 ∙ 70 / 100 = 700

 

2) Скільки недисоційованих молекул ?

 

1000-700 = 300

 

3) Скільки іонів у розчині ?

 

H2SO4 Û 2Н+ + SO42- = 3 іона

3 ∙ 700 = 2100 ( іонів )

 

4) Часткова концентрація розчину дорівнює :

2100 + 300 = 2400

 

Два розчини, які містять однакову кількість молів розчиненої речовини, а відповідно і молекул, називаються еквімолекулярними.

У теорію розчинів Вант - Гофф вводить поняття ізотонічного коефіцієнту і, який показує, у скільки разів часткова концентрація електроліту більша, ніж часткова концентрація еквімолекулярного розчину неелектроліту.

 

де, n¢- чаткова концентрація електроліту

n- часткова концентрація неелектроліту;

Ізотонічний коефіцієнт показує, у скільки разів усі фізичні властивості розчинів електролітів яскравіше виражені, ніж фізичні властивості неелектролітів.

 

і=n¢/n; і=П¢/П; і=DР¢/DР; і= Dtк¢/Dtk; і=Dtз¢/Dtз.

 

Ізотонічний коефіцієнт знаходиться у такій залежності із ступенем електролітичної дисоціації.

∙ 100%

 

k – величина, яка показує на скільки іонів дисоціює молекула.

Оскільки цей закон використовують для розведених розчинів електролітів, то

n – має маленьке значення і закон Рауля записується так :

 

 

DР- зниження тиску пари над розчином:

 

DР = Р0 – Р

 

Для розв’язання задач використовують:

 


Читайте також:

  1. Адсорбція електролітів
  2. Адсорбція електролітів
  3. Електролітична дисоціація (йонізація) — це розпад електролітів на сольватовані (гідратовані) йони під дією молекул розчинника.
  4. Електропровідність електролітів. Питома, еквівалентна і загальна.
  5. Кладка на розчинах з протиморозними хімічними добавками
  6. КЛАСИФІКАЦІЯ ТА СУТНІСТЬ МЕТОДІВ ВИЗНАЧЕННЯ СУХИХ РЕЧОВИН У РОЗЧИНАХ
  7. Плазма, склад, види та роль електролітів і білків плазми. Кислотно-основний стан крові, роль буферних систем у регуляції його сталості.
  8. Реакції обміну в розчинах електролітів.
  9. Розчинення газів у рідинах.
  10. Розчинення твердих речовин у рідинах.
  11. Розчини електролітів.




Переглядів: 781

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Закони Рауля для відносного зниження тиску над розчином | Температури замерзання

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.008 сек.