• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Розчинення в розчинах електролітів

Часткова концентрація розчинів неелектролітів виражається молекулами, розчинів сильних електролітів – іонами, слабих електролітів - молекулами і іонами.

Щоб знайти часткову концентрацію розчину електроліту, крім кількості молів і молекул, необхідно знайти ступінь дисоціації aі кількість іонів, на які дисоціюють молекули k.

Розрахувати часткову концентрацію розчину H₂SO₄, що містить 1000 молекул кислоти, якщо ступінь дисоціації цієї кислоти 70%.

1)Скільки молекул продисоційованих на іони?

всі молекули - 100%

х молекул - 70%

х = 1000 ∙ 70 / 100 = 700

2) Скільки недисоційованих молекул ?

1000-700 = 300

3) Скільки іонів у розчині ?

H₂SO₄ Û 2Н⁺ + SO₄^2- = 3 іона

3 ∙ 700 = 2100 ( іонів )

4) Часткова концентрація розчину дорівнює :

2100 + 300 = 2400

Два розчини, які містять однакову кількість молів розчиненої речовини, а відповідно і молекул, називаються еквімолекулярними.

У теорію розчинів Вант - Гофф вводить поняття ізотонічного коефіцієнту і, який показує, у скільки разів часткова концентрація електроліту більша, ніж часткова концентрація еквімолекулярного розчину неелектроліту.

де, n¢- чаткова концентрація електроліту

n- часткова концентрація неелектроліту;

Ізотонічний коефіцієнт показує, у скільки разів усі фізичні властивості розчинів електролітів яскравіше виражені, ніж фізичні властивості неелектролітів.

і=n¢/n; і=П¢/П; і=DР¢/DР; і= Dt_к¢/Dt_k; і=Dt_з¢/Dt_з.

Ізотонічний коефіцієнт знаходиться у такій залежності із ступенем електролітичної дисоціації.

∙ 100%

k – величина, яка показує на скільки іонів дисоціює молекула.

Оскільки цей закон використовують для розведених розчинів електролітів, то

n – має маленьке значення і закон Рауля записується так :

DР- зниження тиску пари над розчином:

DР = Р₀ – Р

Для розв’язання задач використовують:

Читайте також:

1. Адсорбція електролітів
2. Адсорбція електролітів
3. Електролітична дисоціація (йонізація) — це розпад електролітів на сольватовані (гідратовані) йони під дією молекул розчинника.
4. Електропровідність електролітів. Питома, еквівалентна і загальна.
5. Кладка на розчинах з протиморозними хімічними добавками
6. КЛАСИФІКАЦІЯ ТА СУТНІСТЬ МЕТОДІВ ВИЗНАЧЕННЯ СУХИХ РЕЧОВИН У РОЗЧИНАХ
7. Плазма, склад, види та роль електролітів і білків плазми. Кислотно-основний стан крові, роль буферних систем у регуляції його сталості.
8. Реакції обміну в розчинах електролітів.
9. Розчинення газів у рідинах.
10. Розчинення твердих речовин у рідинах.
11. Розчини електролітів.

Переглядів: 789