Часткова концентрація розчинів неелектролітів виражається молекулами, розчинів сильних електролітів – іонами, слабих електролітів - молекулами і іонами.
Щоб знайти часткову концентрацію розчину електроліту, крім кількості молів і молекул, необхідно знайти ступінь дисоціації aі кількість іонів, на які дисоціюють молекули k.
Розрахувати часткову концентрацію розчину H2SO4, що містить 1000 молекул кислоти, якщо ступінь дисоціації цієї кислоти 70%.
1)Скільки молекул продисоційованих на іони?
всі молекули - 100%
х молекул - 70%
х = 1000 ∙ 70 / 100 = 700
2) Скільки недисоційованих молекул ?
1000-700 = 300
3) Скільки іонів у розчині ?
H2SO4 Û 2Н+ + SO42- = 3 іона
3 ∙ 700 = 2100 ( іонів )
4) Часткова концентрація розчину дорівнює :
2100 + 300 = 2400
Два розчини, які містять однакову кількість молів розчиненої речовини, а відповідно і молекул, називаються еквімолекулярними.
У теорію розчинів Вант - Гофф вводить поняття ізотонічного коефіцієнту і, який показує, у скільки разів часткова концентрація електроліту більша, ніж часткова концентрація еквімолекулярного розчину неелектроліту.
де, n¢- чаткова концентрація електроліту
n- часткова концентрація неелектроліту;
Ізотонічний коефіцієнт показує, у скільки разів усі фізичні властивості розчинів електролітів яскравіше виражені, ніж фізичні властивості неелектролітів.