Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Електролітична дисоціація (йонізація) — це розпад електролітів на сольватовані (гідратовані) йони під дією молекул розчинника.

Речовини, що розпадаються на йони в розчи­нах або розплавах, називаються електролі­тами. Речовини, що не розпадаються на йони в розчинах або розплавах, називаються неелектролітами.

Електроліти — провідники другого роду. До електролітів належать кислоти, основи і солі. Неелектроліти не проводять електричний струм. До неелектролітів належить більшість органічних сполук, а також речовини, молекули яких мають ковалентні неполярні або малополярні зв’язки. Для пояснення електропровідності й інших властивостей електролітів шведський учений С. Арреніус у 1887 році запропонував гіпотезу (теорію) електролітичної дисоціації. Ця теорія включає такі положення:

1. Електроліти при розчиненні у воді розпадаються (дисоціюють) на йони — позитивні і негативні. Йони перебувають у більш стійких електронних станах, ніж атоми. У розчині йони безладно рухаються.

2. Під дією електричного струму рух йонів стає впорядкованим: позитивні йони (катіони) починають рухатися до катода, негативні йони (аніони) до анода. Ці напрямки руху йонів пояснюються їхнім притяганням до протилежно заряджених електродів.

3. Процес дисоціації процес оборотний. Одночасно з розпаданням молекул на йони (дисоціація) йде процес з’єднування йонів (асоціація). Тому в рівняннях електролітичної дисоціації замість знака рівності ставлять знак оборотності.

 

П р и к л а д. Процес електролітичної дисоціації молекули NаСl записується так:

 

NaСl ↔ Na+ + Сlˉ.

 

Процес, зворотний процесу дисоціації, називається моляризацією.

 

Електролітами є сполуки з йонним або полярним зв’язком. Це солі, кислоти, основи. Дисоціювати на йони вони можуть у полярних розчинниках. Явище електролітичної дисоціації спостерігається не тільки у водних, але й у неводних розчинах. Основною причиною дисоціації є сольватація (гідратація) молекул розчиненої речовини.

За допомогою теорії електролітичної дисоціації визначають і описують властивості кислот, основ і солей.

Кислотами називають електроліти, які при дисоціації утворюють катіони тільки Гідрогену: НNО3 ↔ Н+ + NО3ˉ. Двох- і багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто (поступово). Ступінчаста дисоціація кислот пояснює утворення кислих солей.

 

П р и к л а д. Дисоціація сульфатної кислоти відбувається у два ступені.

Перший ступінь: Н2SO4 ↔ Н+ + НSO4ˉ;

другий ступінь: НSO4ˉ ↔ Н+ + SO42 ˉ.

 

Основами називають електроліти, які при дисоціації утворюють аніони тільки гідроксид-іона: КОН ↔ К+ + ОНˉ. Двох- і багатоосновні основи дисоціюють ступінчасто. Ступінчаста дисоціація основ пояснює утворення основних солей.

 

П р и к л а д. Дисоціація кальцій гідроксиду відбувається у два ступені.

Перший ступінь: Са(ОН)2 ↔ Са(ОН)+ + ОНˉ;

другий ступінь: Са(ОН)+ ↔ Са2+ + ОНˉ.

 

Основи, що дисоціюють як основи і як кислоти, називаються амфотерними, або амфолітами.

 

П р и к л а д. Амфоліт Zn(ОН)2 в кислому середовищі дисоціює як основа: Zn(ОН)2 ↔ Zn2+ + 2OНˉ, а в лужному середовищі дисоціює як кислота: Zn(ОН)2 ↔ 2Н+ + ZnО22ˉ.

 

Солями називають електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металів (а також катіон амонію NH4+) і аніони кислотних залишків. Середні солі дисоціюють в один ступінь.

 

П р и к л а д. Середня сіль К3РО4 дисоціює таким чином:

 

К3РО4 ↔ 3К+ + РО43ˉ

Кислі й основні солі дисоціюють ступінчасто. Кислі солі при дисоціації спочатку утворюють катіони металу, потім катіони Гідрогену, а також аніони кислотних залишків.

 

П р и к л а д. Кисла сіль К2НРО4 дисоціює таким чи­ном:

К2НРО4 ↔ 2К+ + НРО42ˉ — це перший ступінь дисоціації,

НРО42ˉ ↔ Н+ + РО43ˉ — другий ступінь дисоціації.

 

Основні солі при дисоціації спочатку утворюють кислотні залишки, а потім гідроксид-іони, а також катіони металів.

 

П р и к л а д. Основна сіль Са(ОН)Сl дисоціює таким чи­ном:

Са(ОН)Сl ↔ Са(ОН)+ + Сlˉ — першій ступінь дисоціації,

Са(ОН)+ ↔ Са2+ + ОНˉ — другий ступінь дисоціації.

 

Електролітична дисоціація — процес оборотний, тому в розчині одночасно існують і йони, і молекули: «молекула ↔ йони». Розчини електролітів характеризуються ступенем дисоціації (він позначається грецькою буквою «альфа» α).


Читайте також:

  1. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
  2. Адсорбція електролітів
  3. Адсорбція електролітів
  4. Активність. Закон радіоактивного розпаду
  5. Алкени – вуглеводні, в молекулах яких є один подвійний зв’язок між атомами вуглецю . Алкені називають також олефінами або етиленовими вуглеводнями.
  6. Алкіни – вуглеводні, в молекулах яких є два атоми вуглецю, сполучені потрійним зв’язком - -. Алкіни називають також ацетиленовими вуглеводнями.
  7. Антитоталітарні демократичні революції у країнах Східної Європи. Розпад Югославії. Об’єднання Німеччини
  8. Атомно-молекулярна будова речовини.
  9. Атомно-молекулярне вчення.
  10. Білки – це високомолекулярні органічні біополімери, мономерами яких є амінокислоти.
  11. В однакових об'ємах різних газів за однакових умов (температура і тиск) міститься однакова кількість молекул.
  12. Взаємодія йонів солі, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації з молекулами води, називається гідролізом солі.




Переглядів: 2710

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Електролітична дисоціація | Дисоціація води. Водневий показник

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.015 сек.