• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Хімічна рівновага. Принцип Ле – Шательє

Необоротні реакції після завершення реакції не можуть утворювати вихідні речовини Zn + 2HNO₃ ® Zn (NO₃)₂ + H₂. Більшість відомих реакцій є оборотними.

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃

На початку швидкість прямої реакції (V₁) велика, a V₂ = 0, з часом V₁ зміщується, a V₂ збільшується. Коли V₁ = V₂ ( при t = const) наступає хімічна рівновага.

V₁ = k₁ [N₂] [H₂]³

V₂ = k₂ [NH₃]²

При рівновазі:

V₁ = V₂

k₁ [N₂] [H₂]³ = k₂ [NH₃]²

- константа хімічної рівноваги

mA + nB = pС + qD

- математичний вираз закону діючих мас.

Хімічна рівновага в оборотних реакціях при Т=const встановлюється тоді, коли відношення добутку концентрацій речовин що вступили в реакцію, дорівнює концентрації речовин, утворених в результаті хімічної реакції.

Направлення зміщення рівноваги в загальному вигляді визначається

принципом Ле - Шатальє. Якщо змінити одну з умов, при яких система знаходиться в рівновазі, то рівновага буде змінюватися у напрямку реакцій, протилежних зовнішніх дій.

Вплив концентрації реагуючих речовин, температури та тиску

Збільшення концентрації реагуючих вихідних речовин зміщує рівновагу вправо, продукт реакції зміщує рівновагу вліво. Підвищення температури приводить до взаємодії частинок, які мають підвищену енергію. Ця енергія називається енергією активації. Зовнішніми джерелами активації можуть бути теплота, світлове опромінення, електрична енергія.

Залежність const швидкості ( k ) хімічної реакції від температури виражається рівнянням Арреніуса:

де, k_о - предекспоненціальний множувач ko = zp

z - число ударів за секунду

р - стеричний фактор, який виражає ступінь найбільш вигідної орієнтації частинок при ударах

l- основа натурального логарифма

Е - енергія активації

R - універсальна газова const

Т - абсолютна температура

Тиск впливає на хімічну рівновагу тільки для тих хімічних реакцій в яких є гази, підвищення тиску буде змінювати хімічну рівновагу в напрямку менших об’ємів.

Читайте також:

1. Аграрна політика як складова економічної політики держави. Сут­ність і принципи аграрної політики
2. Адміністративні методи - це сукупність прийомів, впливів, заснованих на використанні об'єктивних організаційних відносин між людьми та загальноорганізаційних принципів управління.
3. Аналогія права - вирішення справи або окремого юридичного питання на основі принципів права, загальних засад і значення законодавства.
4. Антикорупційні принципи
5. АРХІВНЕ ОПИСУВАННЯ: ПОНЯТТЯ, ВИДИ, ПРИНЦИПИ І МЕТОДИ
6. Б/. Принципи виборчого права.
7. Базові принципи обліку виробничих витрат і калькулювання собівартості продукції
8. Базові принципи психології спорту.
9. Банківська система: сутність, принципи побудови та функції. особливості побудови банківської системи в Україн
10. Банківська система: сутність, принципи побудови та функції. Особливості побудови банківської системи в Україні.
11. Банківська система: сутність, принципи побудови та функції. Особливості побудови банківської системи в Україні.
12. Безперервність як провідний принцип реформування освітніх систем

Переглядів: 1488