• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Константа швидкості реакції в гомогенній системі та гетерогенній.

Швидкість хімічної реакції.

Хімічна кінетика.

Лекція № 8

Тема:Хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції, хімічна рівновага, принцип Ле-Шательє.

Мета:Вивчити основні поняття хімічної кінетики, навчитися визначати швидкість прямої та зворотної реакції, хімічну рівновагу, користуватися принципом Ле-Шательє, визначати умови перебігу прямої та зворотної реакції.

Сутність хімічної реакції зводиться до розриву зв'язків у вихідних речовинах та виникнення нових зв'язків в продовженні реакції. Утворення зв’язків проходить з виділенням теплоти, розрив з поглинанням теплоти. З швидкістю хімічної реакції пов'язані уявлення про перетворення речовин. Вчення про швидкість хімічної реакції називається хімічною кінетикою.

Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації одної з реагуючих речовин за одиницю часу при незмінному об'ємі системи. Розглянемо в загальному вигляді:

А + В = С + Д

С

С₁

D

С₂

V=(DC/ Dt)

Швидкість реакції може бути визначена лише для деякого проміжку часу. Оскільки концентрація речовини А у момент часу t₁ вимірюється величиною С₁, а у момент t₂ величиною С₂, то за проміжок як Dt = t₁ -t₂, зміна концентрації речовини складе DС = С₁ – С₂.

Середня швидкість реакції:

Практика показує, що при збільшенні концентрації реагуючих речовин швидкістьреакції збільшується. К. Гульдберг та П.Bare ( І867p.) відкрили основний закон хімічної кінетики - закон діючих мас: при постійній температурі швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрації реагуючих речовин.

Н₂ + І₂ Û 2НІ, V = k[H₂]×[I₂],

2NO + О₂ Û 2NO₂, V = k[NO]²×[О₂]

V = k[A]^m × [B]ⁿ

для реакції типу mA + nB ® С - це гомогенні реакції

k - коефіцієнт пропорційності чи const швидкості реакції

[ А ] [ В ] - молярні концентрації речовин А та В

m та n - стехіометричні коефіцієнти.

V = kC_a^m ∙ С_вⁿ

Фізична суть k: якщо концентрація кожної з реагуючих речовин дорівнює

1 моль/л, тоді V = k, кінетичне рівняння реакції.

В кінетичне рівняння не включають речовини, які знаходяться в твердому стані, оскільки вони реагують поверхнево, а не всім об'ємом.

С + О₂ = СО₂ V = k [О₂]

Реакція протікає тим швидше, чим більше концентрація О₂. Це гетерогенні реакції. Для них треба враховувати 3 стадії:

1) вступ реагуючих речовин до поверхні;

2) хімічна взаємодія на поверхні;

3) звільнення поверхні від продукту реакції.

В залежності від природи реакції одна із стадій може виявитися як лімітуюча. В гетерогенних процесах треба враховувати ступінь дисперсності твердого тіла (наприклад, вугільний чи мучний пил має дуже малу дисперсність, тому при підпаленні самочинно дає вибухи).

Вплив температури.

З підвищенням температури швидкість хімічної реакції зростає. Вант-Гофф встановив правило: при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість більшості реакцій збільшується в 2 - 4 рази.

Читайте також:

1. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
2. АДАПТАЦІЙНІ РЕАКЦІЇ М'ЯЗОВОЇ СИСТЕМИ
3. АДАПТИВНІ РЕАКЦІЇ МІКРООРГАНІЗМІВ НА СТРЕСОВІ ДІЇ.
4. Адресація в системі ЕП НБУ.
5. Акти Конституційного Суду України в системі національного законодавства.
6. Акти Конституційного суду України в системі національного законодавства.
7. Акціонерна власність в економічній системі
8. Алгоритми арифметичних операцій над цілими невід’ємними числами у десятковій системі числення.
9. Аналіз посередників в системі розподільчої політики
10. Аналітичні реакції та вимоги, яким вони повинні відповідати.
11. Антигени. Антитіла. Серологічні реакції .
12. АРХІВНІ ДОВІДНИКИ В СИСТЕМІ НДА: ФУНКЦІЇ ТА СТРУКТУРА

Переглядів: 1557