Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярній частці розчиненої речовини.
Це другий варіант формулювання закону Рауля.
Р = Nв (2.2)
Залежність парціального тиску пари компонента від складу є прямою лінією, яка проходить через початок координат (Рис. 9). Розчини, що підкоряються закону Рауля називають ідеальними.
N
Рис. 9. Залежність парціального тиску пари компонента від складу.
Чим більше розбавлений розчин, тим краще він підпорядковується закону Рауля і тим він ближчий до ідеального. З ростом концентрації розчину збільшується відхилення його від ідеального стану.
Відносне зниження тиску пари розчинника над розчином Ф.Рауль (1882) встановив на підставі численних експериментальних даних. Воно справджується для розчинів, коли розчинник леткий, а розчинена речовина нелетка.