МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
ФАЗОВІ ПЕРЕХОДИ. ФАЗОВА РІВНОВАГАВ даній темі розглядаються закономірності переходу речовини з однієї фази до іншої. Знання цих закономірностей необхідне, наприклад, при розробці оптимальних умов зберігання товарів, для застосування фізико-хімічних методів, зокрема методу екстракції, при оцінці якості продовольчої сировини та товарів. Процеси, що відбуваються в природі та промисловості, можуть супроводжуватись переходом речовини з одного агрегатного стану в інший. Такі процеси називають фазовими переходами. Розглянемо основні фазові переходи. Випаровування – перехід рідини в газоподібний стан. Конденсація – перехід речовини із газоподібного стану в рідкий. Сублімація – перехід речовини із твердого стану в газоподібний. Десублімація – перехід речовини із газоподібного стану в твердий. Плавлення – перехід речовини із твердого стану в рідкий. Кристалізація – перехід речовини із рідкого стану в твердий. • Складові частини системи (компоненти) Компонент – це індивідуальна хімічна речовина, що міститься в системі, може бути виділена з неї і може існувати окремо. Наприклад, компонентами водного розчину натрій хлориду є вода і натрій хлорид.Іони натрію і хлору не можуть вважатися компонентами, так як вони не існують як окремі речовини. Будь-які системи складаються з певної кількості індивідуальних речовин - складових частин системи. Наприклад, водний розчин сульфату натрію і сульфату калію складається з трьох складових частин: води, сульфату натрію, сульфату калію. Кожна з них є індивідуальною речовиною, яка може існувати самостійно, незалежно від інших складових частин. • Число незалежних компонентів (К) -найменше число складових частин системи, концентрації яких треба знати, щоб описати властивості системи в цілому. Запам'ятайте!Число незалежних компонентів дорівнює числу складових частин мінус число можливих реакцій між ними. Наприклад, однорідна суміш трьох компонентів азоту (N2), водню (H2), аміаку (NНз) має два незалежних компоненти, оскільки в цій системі між компонентами може відбуватися одна реакція: N2 + 3H2 = 2NНз Гетерогенні системи- це системи багатофазні. Вони складаються з двох або більше фаз. Фаза- однорідна (гомогенна) частина гетерогенної системи, яка має однаковий склад, фізичні та хімічні властивості та відокремлена від інших частин фазовою поверхнею. Наприклад, суміш вода - олія є гетерогенною двофазною системою. Система рідка вода - лід - пара є гетерогенною трьохфазною системою. Між фазами гетерогенної системи може встановлюватися рівновага. Фазова рівновага – рівновага між фазами гетерогенної системи. Прикладом фазової рівноваги є стан системи «вода-насичений пар». При сталій температурі тиск насиченого пару над рідиною буде сталим, так як при рівновазі швидкість випаровування дорівнює швидкості конденсації. В насиченому розчині солі в рівновазі знаходяться рідкий розчин солі і кристали. В такій системі швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації. Число ступенів свободи – це число умов (температура, тиск, концентрація), які можна змінювати довільно (в певних межах), не змінюючи числа і виду фаз системи. Між числом фаз (Ф), числом незалежних компонентів (К), числом ступенів свободи (С) є зв'язок, який був виявлений у 1876 р. Гіббсом, і отримав назву – правило фаз Гіббса: Читайте також:
|
||||||||
|