Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



ФАЗОВІ ПЕРЕХОДИ. ФАЗОВА РІВНОВАГА

В даній темі розглядаються закономірності переходу речовини з однієї фази до іншої. Знання цих закономірностей необхідне, наприклад, при розробці оптимальних умов зберігання товарів, для застосування фізико-хімічних методів, зокрема методу екстракції, при оцінці якості продовольчої сировини та товарів.

Процеси, що відбуваються в природі та промисловості, можуть супроводжуватись переходом речовини з одного агрегатного стану в інший. Такі процеси називають фазовими переходами. Розглянемо основні фазові переходи.

Випаровування – перехід рідини в газоподібний стан.

Конденсація – перехід речовини із газоподібного стану в рідкий.

Сублімація – перехід речовини із твердого стану в газоподібний.

Десублімація – перехід речовини із газоподібного стану в твердий.

Плавлення – перехід речовини із твердого стану в рідкий.

Кристалізація – перехід речовини із рідкого стану в твердий.

• Складові частини системи (компоненти)

Компонент – це індивідуальна хімічна речовина, що міститься в системі, може бути виділена з неї і може існувати окремо.

Наприклад, компонентами водного розчину натрій хлориду є вода і натрій хлорид.Іони натрію і хлору не можуть вважатися компонентами, так як вони не існують як окремі речовини.

Будь-які системи складаються з певної кількості індивідуальних речовин - складових частин системи. Наприклад, водний розчин сульфату натрію і сульфату калію складається з трьох складових частин: води, сульфату натрію, сульфату калію. Кожна з них є індивідуальною речовиною, яка може існувати самостійно, незалежно від інших складових частин.

• Число незалежних компонентів (К) -найменше число складових частин системи, концентрації яких треба знати, щоб описати властивості системи в цілому.

Запам'ятайте!Число незалежних компонентів дорівнює числу складових частин мінус число можливих реакцій між ними.

Наприклад, однорідна суміш трьох компонентів азоту (N2), водню (H2), аміаку (NНз) має два незалежних компоненти, оскільки в цій системі між компонентами може відбуватися одна реакція:

N2 + 3H2 = 2NНз

Гетерогенні системи- це системи багатофазні. Вони складаються з двох або більше фаз.

Фаза- однорідна (гомогенна) частина гетерогенної системи, яка має однаковий склад, фізичні та хімічні властивості та відокремлена від інших частин фазовою поверхнею.

Наприклад, суміш вода - олія є гетерогенною двофазною системою. Система рідка вода - лід - пара є гетерогенною трьохфазною системою.

Між фазами гетерогенної системи може встановлюватися рівновага.

Фазова рівновага – рівновага між фазами гетерогенної системи.

Прикладом фазової рівноваги є стан системи «вода-насичений пар». При сталій температурі тиск насиченого пару над рідиною буде сталим, так

як при рівновазі швидкість випаровування дорівнює швидкості конденсації. В насиченому розчині солі в рівновазі знаходяться рідкий розчин солі і кристали. В такій системі швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації.

Число ступенів свободи – це число умов (температура, тиск, концентрація), які можна змінювати довільно (в певних межах), не змінюючи числа і виду фаз системи.

Між числом фаз (Ф), числом незалежних компонентів (К), числом ступенів свободи (С) є зв'язок, який був виявлений у 1876 р. Гіббсом, і отримав назву – правило фаз Гіббса:


Читайте також:

  1. Активність. Радіоактивна рівновага.
  2. Баланс сил і рівновага в МС
  3. Взаємодія попиту і пропозиції та ринкова рівновага.
  4. Взаємодія попиту і пропозиції. Ринкова рівновага.
  5. Взаємодія попиту й пропозиції. Ринкова рівновага
  6. Взаємодія попиту та пропозиції. Ринкова рівновага
  7. Взаємодія попиту та пропозиції: ринкова рівновага.
  8. Взаємозв'язок сукупного попиту та сукупної пропозиції. Макроекономічна рівновага
  9. Вибір фірмою обсягу виробництва і рівновага конкурентного ринку у довгостроковій перспективі
  10. Гази крові, та кислотно-лугова рівновага.
  11. Графік 11. Ринкова рівновага
  12. Графічна модель грошового ринку. Рівновага на грошовому ринку та відсоток




Переглядів: 1879

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Кріоскопічні і ебуліоскопічні сталі для деяких розчинників | Число ступенів свободи системи при рівновазі дорівнює числу незалежних компонентів, мінус число фаз, плюс число факторів, які впливають на рівновагу (температура, тиск)

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.