Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






ФАЗОВІ ПЕРЕХОДИ. ФАЗОВА РІВНОВАГА

В даній темі розглядаються закономірності переходу речовини з однієї фази до іншої. Знання цих закономірностей необхідне, наприклад, при розробці оптимальних умов зберігання товарів, для застосування фізико-хімічних методів, зокрема методу екстракції, при оцінці якості продовольчої сировини та товарів.

Процеси, що відбуваються в природі та промисловості, можуть супроводжуватись переходом речовини з одного агрегатного стану в інший. Такі процеси називають фазовими переходами. Розглянемо основні фазові переходи.

Випаровування – перехід рідини в газоподібний стан.

Конденсація – перехід речовини із газоподібного стану в рідкий.

Сублімація – перехід речовини із твердого стану в газоподібний.

Десублімація – перехід речовини із газоподібного стану в твердий.

Плавлення – перехід речовини із твердого стану в рідкий.

Кристалізація – перехід речовини із рідкого стану в твердий.

• Складові частини системи (компоненти)

Компонент – це індивідуальна хімічна речовина, що міститься в системі, може бути виділена з неї і може існувати окремо.

Наприклад, компонентами водного розчину натрій хлориду є вода і натрій хлорид.Іони натрію і хлору не можуть вважатися компонентами, так як вони не існують як окремі речовини.

Будь-які системи складаються з певної кількості індивідуальних речовин - складових частин системи. Наприклад, водний розчин сульфату натрію і сульфату калію складається з трьох складових частин: води, сульфату натрію, сульфату калію. Кожна з них є індивідуальною речовиною, яка може існувати самостійно, незалежно від інших складових частин.

• Число незалежних компонентів (К) -найменше число складових частин системи, концентрації яких треба знати, щоб описати властивості системи в цілому.

Запам'ятайте!Число незалежних компонентів дорівнює числу складових частин мінус число можливих реакцій між ними.

Наприклад, однорідна суміш трьох компонентів азоту (N2), водню (H2), аміаку (NНз) має два незалежних компоненти, оскільки в цій системі між компонентами може відбуватися одна реакція:

N2 + 3H2 = 2NНз

Гетерогенні системи- це системи багатофазні. Вони складаються з двох або більше фаз.

Фаза- однорідна (гомогенна) частина гетерогенної системи, яка має однаковий склад, фізичні та хімічні властивості та відокремлена від інших частин фазовою поверхнею.

Наприклад, суміш вода - олія є гетерогенною двофазною системою. Система рідка вода - лід - пара є гетерогенною трьохфазною системою.

Між фазами гетерогенної системи може встановлюватися рівновага.

Фазова рівновага – рівновага між фазами гетерогенної системи.

Прикладом фазової рівноваги є стан системи «вода-насичений пар». При сталій температурі тиск насиченого пару над рідиною буде сталим, так

як при рівновазі швидкість випаровування дорівнює швидкості конденсації. В насиченому розчині солі в рівновазі знаходяться рідкий розчин солі і кристали. В такій системі швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації.

Число ступенів свободи – це число умов (температура, тиск, концентрація), які можна змінювати довільно (в певних межах), не змінюючи числа і виду фаз системи.

Між числом фаз (Ф), числом незалежних компонентів (К), числом ступенів свободи (С) є зв'язок, який був виявлений у 1876 р. Гіббсом, і отримав назву – правило фаз Гіббса:


Читайте також:

  1. Активність. Радіоактивна рівновага.
  2. Баланс сил і рівновага в МС
  3. Взаємодія попиту і пропозиції та ринкова рівновага.
  4. Взаємодія попиту і пропозиції. Ринкова рівновага.
  5. Взаємодія попиту й пропозиції. Ринкова рівновага
  6. Взаємодія попиту та пропозиції. Ринкова рівновага
  7. Взаємодія попиту та пропозиції: ринкова рівновага.
  8. Взаємозв'язок сукупного попиту та сукупної пропозиції. Макроекономічна рівновага
  9. Вибір фірмою обсягу виробництва і рівновага конкурентного ринку у довгостроковій перспективі
  10. Гази крові, та кислотно-лугова рівновага.
  11. Графік 11. Ринкова рівновага
  12. Графічна модель грошового ринку. Рівновага на грошовому ринку та відсоток




Переглядів: 1811

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Кріоскопічні і ебуліоскопічні сталі для деяких розчинників | Число ступенів свободи системи при рівновазі дорівнює числу незалежних компонентів, мінус число фаз, плюс число факторів, які впливають на рівновагу (температура, тиск)

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.006 сек.