· не повинно бути побічних реакцій, що впливають на результати титрування;
· точка еквівалентності повинна легко фіксуватися.
Аргентометрія
· Суть метода:Ag+ + Hal– → AgHal↓
· Методи аргентометрії: –метод Мора;
– метод Фаянса.
Метод Мора
· Суть метода:Ag+ + Сl– → AgСl↓
Ag+ + Br– → AgBr↓
· Робочий розчин:
0,1н або 0,05н розчин AgNO3 – аргентум нітрат
· Первинні стандарти:NaCl, KCl
· Стандартизація робочого розчину:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
· Індикатор:
K2CrO4 – калій хромат, утворює цегляний осад з зайвою краплею розчину AgNO3:
2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
· Умови титрування:
–титрування можна проводити тільки у нейтральному середовищі, тому що у кислому середовищі осад Ag2CrO4 розчиняється, а у лужному відбувається розклад робочого розчину:
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3
–галогенід титрують розчином AgNO3, а не навпаки, тому що тільки за такої умови цегляний осад Ag2CrO4 утворюється в точці еквівалентності.
· Застосування методу Мора:
– визначення хлоридів та бромідів;
‼ Йодиди методом Мора не визначають, тому що осад AgI, що утворюється, сильно адсорбує індикатор K2CrO4 і точку еквівалентності визначити неможливо.