МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||
Тема 1.3. Хімічні поняття і закониЛекція №4 Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою як невеликі цілі числа. Закон кратних відношень Елементи завжди сполучаються між собою у певних вагових співвідношеннях, що відповідають їх еквівалентам. Це означає, що склад будь-якої складної речовини може бути виражений цілими числами еквівалентів елементів, що входять до нього. Закон еквівалентів легко пояснюється з точки зору атомно-молекулярного вчення. Під час хімічних реакцій атоми однієї речовини з'єднуються з певним числом атомів іншої речовини, а оскільки кожний атом характеризується постійною атомною масою, то масові відношення речовин, що вступають в реакцію, строго визначені. У 1803 р. Д. Дальтоном був сформульований закон кратних відношень. Цей закон підтвердив атомно-молекулярне вчення. Насправді, найменша кількість елемента, що вступає в реакцію — це атом. В реакцію може вступити тільки ціле число атомів, а не дробове. З закону кратних відношень випливає два висновки: 1)склад речовин (дальтонідів) змінюється стрибком, тому що в реакцію вступають цілі числа атомів; 2)кількість переходить в якість (веселящий газ N2О дуже відрізняється від безкольорової кристалічної речовини N2О5, що легко розкладається). Класична ілюстрація закону кратних відношень — оксиди нітрогену (таблиця 1.2.1) Таблиця 1.2.1.
Завдання для самоперевірки: 1. На прикладі підтвердити закон сталості складу, дати визначення 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Na2O+H2O→2NaOH 2. Що таке еквівалент? 3. Задача. Еквівалент двохвалентного металу 20. Визначити, який це метал. 4. Задача. Визначте кількість речовини атомного бору, що міститься в тетрабораті натрію Na2B4O7 масою 40,4г (стор.7 Г.П.Хомченко).
1.Газові закони: а) закон об’ємних відношень Гей-Люссака; б) закон Авогадро; в) закон Бойля-Маріотта; г) закон Гей-Люссака; д) об’єднаний газовий закон Бойля -Маріотта і Гей-Люссака; е) рівняння стану ідеального газу – рівняння Клапейрона-Менделеєва.
1. Газові закони: а) Закон обємних відношень Гей-Люссака. Французький учений Ж.Л.Гей – Люссак встановив закон об’ємних відношень: об'єми газів, що вступають у реакцію за однакових умов (температура і тиск), відносяться між собою як прості цілі числа. Наприклад, 1л хлору сполучається з 1 л водню, утворюючи 2л хлороводню; 2л оксиду сульфуру (ІV) сполучаються з 1л кисню, утворюючи 2л оксиду сульфуру (VІ). Цей закон дав змогу італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів (водню, кисню, азоту, хлору та інших) складаються з двох однакових атомів. Під час сполучення водню з хлором їх молекули розпадаються на атоми, а останні утворюють молекули хлороводню. Але оскільки з однієї молекули водню і однієї молекули хлору утворюються дві молекули хлороводню, то й об'єм останнього має дорівнювати сумі об'ємів вихідних газів, тобто
або
Отже, об'ємні відношення легко пояснюються, якщо виходити з уявлення про двохатомність молекул простих газів (Н2, Сl2, О2, N2 та інші). Це є, у свою чергу, доказом двохатомносгі молекул цих речовин. б) Закон Авогадро; Вивчення властивостей газів дало змогу А. Авогадро висунути гіпотезу, яка згодом була підтверджена дослідними даними, а тому названа законом Авогадро: Читайте також:
|
||||||||||||||||||||||||
|