Тема 1.3. Хімічні поняття і закони

Лекція №4

Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою як невеликі цілі числа.

Закон кратних відношень

Елементи завжди сполучаються між собою у певних вагових співвідношеннях, що відповідають їх еквівалентам. Це означає, що склад будь-якої складної речовини може бути виражений цілими числами еквівалентів елементів, що входять до нього.

Закон еквівалентів легко пояснюється з точки зору атомно-молекулярного вчення. Під час хімічних реакцій атоми однієї речовини з'єднуються з певним числом атомів іншої речовини, а оскільки кожний атом характеризується постійною атомною масою, то масові відношення речовин, що вступають в реакцію, строго визначені.

У 1803 р. Д. Дальтоном був сформульований закон кратних відношень.

Цей закон підтвердив атомно-молекулярне вчення. Насправді, найменша кількість елемента, що вступає в реакцію — це атом. В реакцію може вступити тільки ціле число атомів, а не дробове. З закону кратних відношень випливає два висновки: 1)склад речовин (дальтонідів) змінюється стрибком, тому що в реакцію вступають цілі числа атомів; 2)кількість переходить в якість (веселящий газ N₂О дуже відрізняється від безкольорової кристалічної речовини N₂О₅, що легко розкладається).

Класична ілюстрація закону кратних відношень — оксиди нітрогену (таблиця 1.2.1)

Таблиця 1.2.1.

Назва та формула оксиду	Склад оксиду, %	Вагова частина О до 1 вагової частини N	Відносний ваговий вміст Оксигену
Нітроген	Оксиген

Оксид нітрогену (І) N₂О Оксид нітрогену (II) NO Оксид нітрогену (III), азотистий ангідрид N₂О₃ Оксид нітрогену (IV), діоксид нітpогену NO₂ Оксид нітрогену (V), азотний ангідрид N₂O₅	63,6 46,7 36,8 30,4 25,9	36,4 53,3 63,2 69,6 74,1	0,57 1,14 1,71 2,28 2,85

Завдання для самоперевірки:

1. На прикладі підтвердити закон сталості складу, дати визначення

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

Na₂O+H₂O→2NaOH

2. Що таке еквівалент?

3. Задача. Еквівалент двохвалентного металу 20. Визначити, який це метал.

4. Задача. Визначте кількість речовини атомного бору, що міститься в тетрабораті натрію Na₂B₄O₇ масою 40,4г (стор.7 Г.П.Хомченко).

1.Газові закони:

а) закон об’ємних відношень Гей-Люссака;

б) закон Авогадро;

в) закон Бойля-Маріотта;

г) закон Гей-Люссака;

д) об’єднаний газовий закон Бойля -Маріотта і Гей-Люссака;

е) рівняння стану ідеального газу – рівняння Клапейрона-Менделеєва.

1. Газові закони:

а) Закон обємних відношень Гей-Люссака.

Французький учений Ж.Л.Гей – Люссак встановив закон об’ємних відношень: об'єми газів, що вступають у реакцію за однакових умов (температура і тиск), відносяться між собою як прості цілі числа.

Наприклад, 1л хлору сполучається з 1 л водню, утворюючи 2л хлороводню; 2л оксиду сульфуру (ІV) сполучаються з 1л кисню, утворюючи 2л оксиду сульфуру (VІ).

Цей закон дав змогу італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів (водню, кисню, азоту, хлору та інших) складаються з двох однакових атомів. Під час сполучення водню з хлором їх молекули розпадаються на атоми, а останні утворюють молекули хлороводню. Але оскільки з однієї молекули водню і однієї молекули хлору утворюються дві молекули хлороводню, то й об'єм останнього має дорівнювати сумі об'ємів вихідних газів, тобто

або

Отже, об'ємні відношення легко пояснюються, якщо виходити з уявлення про двохатомність молекул простих газів (Н₂, Сl₂, О₂, N₂ та інші). Це є, у свою чергу, доказом двохатомносгі молекул цих речовин.

б) Закон Авогадро;

Вивчення властивостей газів дало змогу А. Авогадро висунути гіпотезу, яка згодом була підтверджена дослідними даними, а тому названа законом Авогадро:

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Еквівалентна маса — це маса 1 еквівалента речовими (вимірюється у г-екв/моль).	\|	В однакових об'ємах різних газів за однакових умов (температура і тиск) міститься однакова кількість молекул.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.021 сек.