Класифікація електролітів за їх силою

(значенняК_диспершої ступені у водних розчинах при298К)

№ п/п	Сполука	К_I	Тип електроліту
1.	H₂O	1.8*10^-16	дуже слабки
2.	H₃BO₃	5.8*10^-9	— // —
3.	H₄SiO₄	2.0*10^-10	— // —
4.	HBrO	2.1*10^-9	— // —
5.	HClO	3.2*10^-8	— // —
6.	NH₄OH	1.8*10^-5	слабки
7.	CH₃COOH	1.7*10^-5	— // —
8.	Pb(OH)₂	9.5*10^-4	— // —
9.	HNO₂	4.0*10^-4	— // —
10.	H₂CO₃	1.3*10^-4	— // —
11.	AgOH	5.0*10^-3	— // —
12.	H₂SO₃	1.3*10^-2	— // —
13.	LiOH	6.8*10^-1	сильні
14.	HBrO₃	2.0*10^-1	— // —
15.	HJO₃	1.7*10^-1	— // —
16.	NaOH	5.9	дуже сильни
17.	HNO₃	4.4*10¹	— // —
18.	HMnO₄	2.0*10²	— // —
19.	H₂SO₄	1.0*10³	— // —
20.	HClO₄	1.0*10¹⁰	— // —

Таблиця 5

Добутки розчинності деяких сполук у воді при 298К

№ п/п	Сполука	ДР	№ п/п	Сполука	ДР
1.	AgBr	5.3*10^-13	17.	CuCN	3.2*10^-20
2.	AgCl	1.8*10^-10	18.	CuCl	1.2*10^-6
3.	Ag₂CrO₄	1.1*10^-12	19.	CuJ	1.1*10^-12
4.	AgJ	8.3*10^-17	20.	Cu(OH)₂	2.2*10^-20
5.	Ag₃PO₄	1.3*10^-20	21.	CdS	7.9*10^-23
6.	Ag₂S	2.0*10^-50	22.	CaF₂	4.0*10^-10
7.	AlPO₄	5.7*10^-19	23.	Fe(OH)₂	8.0*10^-16
8.	BaCO₃	4.0*10^-10	24.	Fe(OH)₃	6.3*10^-38
9.	BaSO₄	1.1*10^-10	25.	FeS	5.0*10^-18
10.	Bi₂S₂	1.0*10^-97	26.	HgS	1.6*10^-52
11.	CaCO₃	4.8*10^-9	27.	Mg(OH)₂	6.0*10^-10
12.	CaSO₄	2.5*10^-5	28.	Mg₃(PO₄)₂	1.0*10^-13
13.	NiS	1.1*10^-24	29.	Sb₂S₃	1.6*10^-93
14.	PbCO₃	7.5*10^-14	30.	SrSO₄	3.2*10^-4
15.	PbCl₂	1.6*10^-5	31.	Zn(CN)₂	2.6*10^-13
16.	PbCrO₄	1.8*10^-14	32.	Zn(OH)₂	1.2*10^-17
17.	PbS	2.5*10^-27	33.	ZnS	1.6*10^-24
18.	PbSO₄	1.6*10^-8	34.	CrPO₄	1.0*10^-17

Таблиця 6

Стандартні електродні потенціали

№ п/п	Електрод	Е⁰,В	№ п/п	Електрод	Е⁰,В
1.	Eu²⁺/Eu	-3.95	20.	Fe²⁺/Fe	-0.44
2.	Li⁺/Li	-3.04	21.	Cd²⁺/Cd	-0.40
3.	K⁺/K	-2.92	22.	Co²⁺/Co	-0.28
4.	Cs⁺/Cs	-2.92	23.	Ni²⁺/Ni	-0.25
5.	Rb⁺/Rb	-2.92	24.	Sn²⁺/Sn	-0.14
6.	Ba²⁺/Ba	-2.90	25.	Pb²⁺/Pb	-0.13
7.	Sr²⁺/Sr	-2.89	26.	Fe³⁺/Fe	-0.04
8.	Ca²⁺/Ca	-2.87	27.	2H⁺/H₂	0.00
9.	Na⁺/Na	-2.71	28.	Sn⁴⁺/Sn	0.01
10.	La³⁺/La	-2.46	29.	Cu²⁺/Cu	0.34
11.	Mg²⁺/Mg	-2.30	30.	Cu⁺/Cu	0.52
12.	Al³⁺/Al	-1.66	31.	Fe³⁺/Fe²⁺	0.77
13.	Ti²⁺/Ti	-1.63	32.	Hg₂²⁺/2Hg	0.78
14.	Ti³⁺/Ti	-1.23	33.	Hg²⁺/Hg	0.85
15.	Mn²⁺/Mn	-1.18	34.	Ag⁺/Ag	0.80
16.	V²⁺/V	-1.18	35.	V³⁺/V	1.17
17.	Мо³⁺/Мо	-1.10	36.	Pt²⁺/Pt	1.19
18.	Zn²⁺/Zn	-0.76	37.	Au³⁺/Au	1.50
19.	Cr³⁺/Cr	-0.74	38.	Au⁺/Au	1.69

ЗМІСТ

Вступ
Програма курсу
Література
Вступ. Тема 1. Основні поняття і закони хімії
Розділ.1. Будова речовини
Тема 2. Будова атома
Тема 3. Періодичний закон
Тема 4. Хімічний зв’язок
Розділ 2. Загальні закономірності хімічних процесів
Тема 5. Основи хімічної термодинаміки
Тема 6. Хімічна кінетика
Тема 7. Хімічна рівновага
Розділ 3. Розчини та колоїдні системи
Тема 8. Розчини
Тема 9. Колоїдні системи
Розділ 4. Основи електрохімії
Тема 10. Окисно-відновні процеси
Тема 11. Електрохімічні процеси. Хімічні джерела струму. Електроліз.
Тема 12. Корозія металів
Розділ 5. Хімічні властивості неорганічних сполук
Тема 13. Хімія металів.
Тема 14. Хімія неметалів
Розділ 6. Хімія органічних сполук.
Тема 15. Теорія хімічної будови.
Тема 16. Вуглеводні
Тема 17. Кисневмісні органічні сполуки
Тема 18. Азотовмісні та елементоорганічні сполуки
Тема 19. Полімерні матеріали
Тема 20. Хімія та охорона навколишнього середовища
Завдання для самостійного розв’язання
Додаток
Зміст

Навчальне видання

Кірєєв Олександр Олександрович

Тарасова Галина Василівна

ЩербинаОльга Миколаївна

Кукуєва Віталіна Віталіївна

Практикум

З хімії

Підписано до друку 18.02.2004р. Формат 60х84/8.

Папір газетний.Друк ризограф. Ум.друк. арк. 9,13.

Тираж 200 прим. Вид.№ 46/03. Зам.№

Розмножувально-копіювальний сектор

Академії цивільного захисту України

61023 м. Харків, вул. Чернишевського, 94

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ДОДАТОК	\|

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.