Задачі для самостійного розв’язування

1. Обчислити кількість речовини (н.у.): а) азоту масою 14 г; б) кисню масою 48 г; в) заліза масою 112 г; г) фосфору масою 31 г.

2. Визначити молярну масу газу, якщо його 5 г за н.у. займають об'єм 4 л.

3. Відносна густина газу за воднем становить 17. Знайти масу 1 л (н.у.) цього газу та розрахувати його відносну густину за повітрям.

4. При 7°С та 100 кПа газ займає об'єм 600 м³. Визначити об'єм газу при 13°С та 80 кПа.

5. Визначити, скільки молів атомів Нітроґену міститься в 16 г амоній нітрату.

6. Визначити молярну масу ацетону, якщо маса 500 мл його пари при 87°С і тиску 96 кПа дорівнює 0,93 г.

7. Маса 2 л (н.у.) озону становить 4,286 г. Визначити його молярну масу та відносну густину за повітрям.

8. Визначити температуру, при якій маса 1 л карбон (ІV) оксиду буде дорівнювати 1 г, якщо тиск дорівнює 152 кПа.

9. Газометр об'ємом 20 л наповнений газом. Густина цього газу за повітрям 0,40, тиск 103,3 кПа, температура 17°С. Обчислити масу газу.

10. Алюміній масою 0,376 г під час взаємодії з кислотою витіснив 0,468 л водню (н.у.). Визначити еквівалентний об'єм водню, якщо молярна маса еквівалента алюмінію дорівнює 8,99 г/моль.

11. Обчислити молярну масу еквівалента металу та Сульфуру, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.

12. Для розчинення 16,8 г металу потрібно 14,7 г сульфатної кислоти. Визначити молярну масу еквівалента металу та об'єм водню, що виділився (н.у).

13. Водень об’ємом 250 мл зібрали над водою при 26°С і тиску 98,7 кПа. Тиск насиченої пари води при цій температурі становить 3,4 кПа. Розрахувати об'єм водню (н.у.) та його масу.

14. Метал масою 0,2 г витіснив із кислоти 197 мл водню, зібраного над водою при 20⁰С і тиску 104 кПа. Тиск насиченої пари води при даній температурі становить 2,32 кПа. Визначити молярну масу еквівалента металу.

15. На відновлення 1,8 г оксиду металу витрачено 883 мл водню (н. у.). Визначити молярні маси еквівалентів оксиду й металу.

16. Написати формули ангідридів таких кислот: H₂SO₄, H₃BO₃, H₃PO₄, HClO, HMnO₄.

17. Назвати речовини, які мають такі формули: MgSO₄, KHCO₃, H₂SO₄, CaOHCl, Cu(OH)₂, Fe₂O₃, KAl(SO₄)₂. До яких класів сполук вони належать?

18. Скласти рівняння реакцій, що відповідають такій схемі перетворень:

а)Ba ® BaO ® BaCl₂ ® Ba(NO₃)₂ ® BaSO₄;

б) S ® ZnS ® H₂S ® SO₂ ® BaSO₃ ® SO₂;

в) Р ® Р₂О₅® Н₃РО₄® Са₃(РО₄)₂® Н₃РО₄.

19. Указати, яка з речовин - ортофосфатна кислота, цинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид – у разі додаванні лугу утворює осад, який розчиняється в надлишку лугу. Скласти рівняння відповідних реакцій.

20. Скласти молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за такою схемою:

натрій хлорид ® натрій ® натрій гідроксид ® натрій сульфат ® натрій нітрат ® натрій нітрит.

МОДУЛЬ 2

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ	\|	БУДОВА РЕЧОВИНИ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.